為了合成E，有同學(xué)設(shè)計(jì)如圖流程：

C→D、D→E的反應(yīng)順序能否顛倒并說(shuō)明理由
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的合成
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：根據(jù)題中轉(zhuǎn)化關(guān)系，CH3CH=CHCHO與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D為CH3CHBrCHBrCHO，D氧化生成CH3CHBrCBrCOOH，CH3CH=CHCHO中的碳碳雙鍵也能被氧化，據(jù)此答題．
解答： 解：根據(jù)題中轉(zhuǎn)化關(guān)系，CH3CH=CHCHO與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D為CH3CHBrCHBrCHO，D氧化生成CH3CHBrCBrCOOH，CH3CH=CHCHO中的碳碳雙鍵也能被氧化，所以在上述流程中C→D、D→E的反應(yīng)順序不能顛倒，因?yàn)檠趸┗鶠轸然鶗r(shí)，碳碳雙鍵會(huì)被氧化，
故答案為：不能顛倒，因?yàn)檠趸┗鶠轸然鶗r(shí)，碳碳雙鍵會(huì)被氧化．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，難度不大，比較簡(jiǎn)單，答題時(shí)注意學(xué)會(huì)在合成路線中官能團(tuán)的保護(hù)方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素（稀有氣體除外），常溫下，有三種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)呈氣態(tài)，C與D同族．其中A原子核外有六種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，C為地殼中含量做多的元素，F(xiàn)的簡(jiǎn)單離子是同周期主族元素形成的簡(jiǎn)單離子中氧化性最弱的，G的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿電子．

（1）電負(fù)性越大的原子，對(duì)鍵合電子的吸引能力越強(qiáng)，通常對(duì)應(yīng)元素化合價(jià)呈現(xiàn)負(fù)價(jià)．根據(jù)B、C、D、E四種元素形成的常見化合物的化合價(jià)，確定電負(fù)性最大的元素，寫出其基態(tài)原子的電子排布圖
 
．
（2）甲是由B元素等非金屬元素組成的離子化合物，甲可由E的氫化物溶液與電解質(zhì)乙溶液反應(yīng)生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）A元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，該晶體與熔融的F單質(zhì)相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)（其中的元素F用“”表示），原子分布如圖二所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為
 
．另一種的晶胞如圖三所示，若此晶胞中的棱長(zhǎng)為356.6pm，則此晶胞的密度為
 
g?cm-3（保留兩位有效數(shù)字）．
（4）G元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為
 
，G的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖四，該晶體中含有的化學(xué)鍵是
 
（填選項(xiàng)序號(hào)）．
①極性鍵　�、诜菢O性鍵　　③配位鍵　�、芙饘冁I
（5）E和F與不同價(jià)態(tài)的G可組成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均是由G和E兩元素形成的無(wú)限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)（圖五），已知其中一種化合物的化學(xué)式為FGE3，另一種的化學(xué)式為
 
．
（6）若物質(zhì)F2D3是一種含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物，各原子最外層都滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)你寫出該化合物陰離子的電子式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室可用酒精、濃硫酸作試劑來(lái)制取乙烯，但實(shí)驗(yàn)表明，還有許多副反應(yīng)發(fā)生，如反應(yīng)中會(huì)生成SO2、CO2、水蒸氣等無(wú)機(jī)物．某研究性學(xué)習(xí)小組欲用如圖所示的裝置制備純凈的乙烯并探究乙烯與單質(zhì)溴能否反應(yīng)及反應(yīng)類型．回答下列問(wèn)題：

（1）寫出制備乙烯反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，實(shí)驗(yàn)中，混合濃硫酸與乙醇的方法是
 
，
（2）為實(shí)現(xiàn)上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，裝置的連接順序?yàn)镕→
 
→D．（各裝置限用一次）
（3）當(dāng)觀察到
 
時(shí)，表明單質(zhì)溴能與乙烯反應(yīng)；若D中
 
，表明C中發(fā)生的是取代反應(yīng)；若D沒(méi)有出現(xiàn)前面所描述的現(xiàn)象時(shí)，表明C中發(fā)生的是加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

五種短周期元素A、B、C、D、E，A原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；B是第三周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；B和D能形成BD型離子化合物，且B、D的原子核外電子層數(shù)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；1.8g C與足量的稀H2SO4反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1．則：
（1）元素A在周期表中的位置
 

（2）D與E形成的化合物的電子式
 

（3）A、B、D簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系
 
（用離子符號(hào)表示）
（4）C單質(zhì)溶于B的最高價(jià)氧化物的水化物的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有X、Y、Z三種元素，已知X、Y是元素周期表前20號(hào)元素，且X的原子序數(shù)比Y大4，元素Z形成的金屬單質(zhì)在日常生活中應(yīng)用最廣泛．請(qǐng)回答：
Ⅰ．若X是短周期最活潑的金屬元素．
（1）寫出Y的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式
 
．
（2）寫出單質(zhì)Z與元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（稀溶液，過(guò)量）反應(yīng)的離子方程式
 
．
Ⅱ．若X的簡(jiǎn)單離子半徑是第三周期元素簡(jiǎn)單離子半徑最小的．
（3）在定向爆破中，常利用氧化鐵和單質(zhì)X反應(yīng)放出的熱量來(lái)切割鋼筋．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）已知X的陽(yáng)極氧化是一種常用的金屬表面處理技術(shù)，它能使X的表面形成致密的氧化膜，該氧化膜不溶于稀硫酸．某化學(xué)研究小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬該處理過(guò)程，裝置如圖所示，該陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
． 
Ⅲ．含Z的化合物A（化學(xué)式為K2ZO4）極易溶于水，但靜置一段時(shí)間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生O2．
（5）化合物A溶于水后的變化
 
（用離子方程式表示）．查閱資料發(fā)現(xiàn)，加入下列物質(zhì)中的
 
可提高A在水中的穩(wěn)定性．
A．Na2CO3 B．KSCN   C．NH4NO3 D．KOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

《茉莉花》是一首膾炙人口的江蘇民歌．茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯（）是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進(jìn)行人工合成．一種合成路線如圖
（1）在①②③④⑤五個(gè)反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是：
 
（填序號(hào)）；
（2）B中的含氧官能團(tuán)的符號(hào)是：
 
（寫結(jié)構(gòu)式）
（3）D的含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中，能使FeCI3溶液顯紫色的有
 
種；
（4）反應(yīng)⑤中120克B與足量的D反應(yīng)，若B的轉(zhuǎn)化率為60%，則生成乙酸苯甲酯
 
克
（5）寫出乙酸苯甲酯的符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（寫其中一種）
 

①含苯環(huán)，能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)； ②苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某探究小組在某溫度下測(cè)定溶液的pH時(shí)發(fā)現(xiàn)：0.01mol?L-1的氫氧化鈉溶液中，由水電離出的c（H+）=10-11mol?L-1，則該小組在該溫度下測(cè)得0.1mol?L-1氫氧化鈉溶液的pH應(yīng)為（　�。�
A、13B、12C、11D、10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面四個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)類型與其它三種不同的是（　　）
A、CH3CH2OH+CH3COOH
濃H2SO4
CH3COOCH2CH3+H2O
B、CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
 CH2=CH2↑+H2O
C、2CH3CH2OH
濃硫酸
140℃
  CH3CH2OCH2CH3+H2O
D、CH3CH2OH+HBr
△
CH3CH2Br+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）由Cu-Ag-AgNO3溶液構(gòu)成的原電池中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
 
反應(yīng)一段時(shí)間后正極質(zhì)量會(huì)
 
（填增加、減小或不變）
（2）以KOH為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池中，正極的電極反應(yīng)式為：
 
，電解一段時(shí)間后KOH的物質(zhì)的量濃度會(huì)
 
（填增加、減小或不變）
（3）在以氧化還原反應(yīng)Fe+2FeCl3=3FeCl2為基礎(chǔ)的原電池中，負(fù)極材料為：
 
電解質(zhì)溶液為：
 
，正極的電極反應(yīng)式為：
 
．

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