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9．有甲乙兩種烴，分子中碳的質量分數相同，則下列說法正確的是（　�。�
A．甲和乙一定是同分異構體
B．甲和乙不可能是同系物
C．甲和乙各1mol完全燃燒后，生成的二氧化碳的質量一定相等
D．甲和乙的分子中，碳、氫原子個數之比相同

分析 甲乙兩種烴，分子中碳的質量分數相同，則H原子質量分數也相同，二者最簡式相同，若分子式相同，為同分異構體，若結構相似，為同系物，但二者分子式不一定相同，結構不一定相似，二者不一定為同分異構體或同系物，1mol烴含有碳原子數目不一定相等，二者完全燃燒生成的二氧化碳質量不一定相等．

解答 解：甲乙兩種烴，分子中碳的質量分數相同，則H原子質量分數也相同，二者最簡式相同，
A．二者最簡式相同，分子式不一定相同，不一定為同分異構體，如苯與乙炔，故A錯誤；
B．二者最簡式相同，結構可能相似，可能不相似，如乙烯與己烯，乙烯與環(huán)己烷，可能為同系物，故B錯誤；
C．二者最簡式相同，分子式不一定相同，1mol烴含有碳原子數目不一定相等，二者完全燃燒生成的二氧化碳質量不一定相等，故C錯誤；
D．甲乙兩種烴，分子中碳的質量分數相同，則H原子質量分數也相同，碳、氫原子個數之比相同，二者最簡式相同，故D正確，
故選D．

點評 本題考查同分異構體、同系物等，難度不大，注意把握同分異構體與同系物概念的內涵與外延．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．取100mL 0.3 mol•L-1BaCl2溶液和200mL 0.25mol•L-1 KCl溶液一起注入500mL的容量瓶中，加水稀釋至刻度線，則所得溶液中Cl-的物質的量濃度為（　�。�
A．0.22 mol•L-1B．0.20 mol•L-1C．0.16mol•L-1D．0.18 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學在生產和日常生活中有著重要的應用．下列說法不正確的是（　�。�
A．華裔科學家高琨在光纖傳輸信息領域中取得突破性成就，光纖的主要成分是高純度的二氧化硅
B．汽油、漂白粉、水玻璃、王水均為混合物
C．“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質量
D．包裝食品里常有硅膠、石灰、還原鐵粉三類小包，其作用相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．如圖是KNO3和NaCl的溶解度曲線．下列說法正確的是（　　）
A．t1℃時，100gKNO3飽和溶液中含有20g KNO3
B．NaCl的溶解度不受溫度的影響
C．溫度高于t2℃時，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
D．t2℃時，KNO3的飽和溶液和NaCl的飽和溶液中溶質的質量分數不一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述不正確的是（　�。�
A．油脂是高級脂肪酸和甘油生成的酯
B．適量油脂，有助于人體吸收多種脂溶性維生素
C．油脂水解的共同產物是甘油
D．天然油脂是純凈物，有固定的熔沸點

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．按要求填空：
（1）寫出制取氫氧化鐵膠體的水解方程式：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+
（2）有4中混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成：①CH3COONa與HCl
②CH3COONa與NaOH③CH3COONa與NaCl④CH3COONa與NaHCO3，則c（CH3COO-）從大到小的關系為②＞④＞③＞①．（填序號）．
（3）25℃時，已知0.1mol•L-1 CH3COONa溶液的pH=8，精確表達下列算式的數學結果：
①c（Na+）-c（CH3COO-）=（10-6-10-8）mol/L；
②c（OH-）-c（CH3COOH）=10-8mol/L
（4）若往Mg（OH）2的懸濁液中逐滴滴入NH4Cl溶液至澄清，該過程中沉淀溶解的離子反應是Mg（OH）2（s）+2NH4+（aq）=Mg2+（aq）+2NH3•H2O（aq）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列哪些材料是傳統無機材料（　�。�
A．玻璃、水泥B．液晶材料、納米材料
C．塑料、橡膠D．半導體材料、絕緣體材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al 3+為1.62g，在該溶液中加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液300mL，反應后溶液中SO42-的物質的量濃度為（　　）
A．0.4 mol/LB．0.3 mol/LC．0.2 mol/LD．0.1 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水．工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時反應制得．某學生擬用如圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2．

（1）A中反應產物有K2CO3、ClO2和CO2等，請寫出該反應的化學方程式：2KClO3+H2C2O4$\frac{\underline{\;60℃\;}}{\;}$ K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O．
（2）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有溫度計、燒杯；
（3）反應后在裝置C中可得NaClO2溶液．已知NaClO2飽和溶液中在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2•3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2．根據上圖所示的NaClO2的溶解度曲線，請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：
①蒸發(fā)濃縮結晶；②趁熱過濾；③洗滌；④干燥．
（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，用水吸收得到ClO2溶液．為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：
步驟1：準確量取ClO2溶液10mL，稀釋成100mL試樣；量取V1mL試樣加入到錐形瓶中；
步驟2：調節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；此時發(fā)生的離子方程式為：2ClO2+8H++10I-=2Cl-+5I2+4H2O；
步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL．則原ClO2溶液的濃度為$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L（用含字母的代數式表示）．（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

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