Question

18．300mL Al₂（SO₄）₃溶液中，含Al ³⁺為1.62g，在該溶液中加入0.1mol/L Ba（OH）₂溶液300mL，反應后溶液中SO₄^2-的物質的量濃度為（　�。�

• A． 0.4 mol/L
• B． 0.3 mol/L
• C． 0.2 mol/L
• D． 0.1 mol/L

Answer 1

分析 硫酸鋁溶液中c（Al ³⁺）=$\frac{\frac{1.62g}{27g/mol}}{0.3L}$=0.2mol/L，根據化學式知c（SO₄^2-）=$\frac{3}{2}$c（Al ³⁺）=$\frac{3}{2}$×0.2mol/L=0.3mol/L，n（SO₄^2-）=0.3mol/L×0.3L=0.09mol；向該溶液中加入氫氧化鋇，二者反應生成硫酸鋇和水，n[Ba（OH）₂]=0.1mol/L×0.3L=0.03mol，0.03mol鋇離子完全反應需要0.03mol硫酸根離子，則混合溶液中剩余n（SO₄^2-）=0.09mol-0.03mol=0.06mol，根據C=$\frac{n}{V}$計算混合溶液中硫酸根離子物質的量濃度．

解答 解：硫酸鋁溶液中c（Al ³⁺）=$\frac{\frac{1.62g}{27g/mol}}{0.3L}$=0.2mol/L，根據化學式知c（SO₄^2-）=$\frac{3}{2}$c（Al ³⁺）=$\frac{3}{2}$×0.2mol/L=0.3mol/L，n（SO₄^2-）=0.3mol/L×0.3L=0.09mol；向該溶液中加入氫氧化鋇，二者反應生成硫酸鋇和水，n[Ba（OH）₂]=0.1mol/L×0.3L=0.03mol，0.03mol鋇離子完全反應需要0.03mol硫酸根離子，則混合溶液中剩余n（SO₄^2-）=0.09mol-0.03mol=0.06mol，混合溶液中硫酸根離子物質的量濃度C=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.06mol}{0.3L+0.3L}$=0.1 mol/L，
故選D．

點評 本題考查物質的量濃度有關計算，為高頻考點，明確各個微粒之間關系及離子之間反應是解本題關鍵，題目難度不大．