Question

17．下列敘述正確的是（　　）

• A． 25℃時(shí)某物質(zhì)溶液的pH＞7，則該物質(zhì)一定是堿或強(qiáng)堿弱酸鹽
• B． 兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c₁和c₂，pH分別為a和a+1，則c₁＜10c₂
• C． 兩種amol/LNaX溶液和bmol/LNaY正鹽稀溶液，若a＞b，測(cè)得c（X^-）=c（Y^-），可推出溶液中的c（HX）＞c（HY）
• D． 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中$\frac{{c（O{H^-}）}}{{c（N{H_3}•{H_2}O）}}$增大

Answer 1

分析 A、室溫下，溶液呈堿性，呈堿性的原因可能是堿電離或強(qiáng)堿弱酸鹽水解或弱酸弱堿鹽水解；
B、弱電解質(zhì)濃度越小電離度越大，pH越大；
C、若a＞b且c（X^-）=c（Y^-），說明NaX水解，NaY不水解或是NaX水解程度大于NaY；
D、溶液中銨根離子濃度增大，抑制了一水合氨的電離．

解答 解：A、室溫下，溶液呈堿性，呈堿性的原因可能是堿電離或強(qiáng)堿弱酸鹽水解或弱酸弱堿鹽水解，故A錯(cuò)誤；
B、弱電解質(zhì)濃度越小電離度越大，pH越大，而c₁α₁=10^-a，c₂α₂=10^-a-1，α₁＜α₂，所以c₁＞10 c₂，故B錯(cuò)誤；
C、若a＞b且c（X^-）=c（Y^-），說明NaX水解，NaY不水解或是NaX水解程度大于NaY，酸越弱，越水解，所以酸性HX＜HY，溶液中的c（HX）＞c（HY），故C正確；
D、向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中銨根離子濃度增大，抑制了一水合氨的電離，則一水合氨的濃度增大，氫氧根離子的濃度減小，則溶液中$\frac{{c（O{H^-}）}}{{c（N{H_3}•{H_2}O）}}$減小，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查看酸堿混合定性判斷、溶液酸堿性、溶液中離子濃度大小判斷，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系及計(jì)算方法，明確溶液中離子濃度大小比較的方法．