9．下列關于物質用途的說法中，不正確的是（　�。�
A．Fe2O3可以做油漆的顏料B．Al2O3可用作耐火材料
C．鋁合金比純鋁的熔點更高D．赤鐵礦可用作煉鐵的原料

分析 A．依據(jù)三氧化二鐵為紅棕色固體，性質穩(wěn)定分析；
B．氧化鋁熔點高；
C．合金的熔點比各成分都低；
D．高爐煉鐵是利用赤鐵礦和還原劑發(fā)生氧化還原反應得到鐵單質．

解答 解：A．Fe2O3 不溶于水，性質穩(wěn)定，是紅色固體，可以做油漆的顏料，故A正確；
B．Al2O3的熔點高，可用作耐火材料，故B正確；
C．鋁合金比純鋁的熔點更低，故C錯誤；
D．高爐煉鐵是利用赤鐵礦和還原劑發(fā)生氧化還原反應，碳和氧氣反應生成一氧化碳還原劑，赤鐵礦可用作煉鐵的原料，3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了氧化鐵、氧化鋁、鋁合金等物質性質的分析應用，注意知識的積累，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關說法正確的是（　　）
A．SiO2既能和NaOH溶液反應又能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物
B．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑
C．很多金屬或他們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，這在化學上叫做顏色反應
D．將二氧化硫氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水，請回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）_④②③①．
（2）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）⑥④⑤⑦．
（3）將③和④按體積比1：2混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）已知t℃時，Kw=1×10-13．在t℃時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則a：b=9：2．
（5）同體積、同物質的量濃度的①硫酸和②醋酸溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH體積大小關系為①＞②（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．25℃時某物質溶液的pH＞7，則該物質一定是堿或強堿弱酸鹽
B．兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1＜10c2
C．兩種amol/LNaX溶液和bmol/LNaY正鹽稀溶液，若a＞b，測得c（X-）=c（Y-），可推出溶液中的c（HX）＞c（HY）
D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中$\frac{{c（O{H^-}）}}{{c（N{H_3}•{H_2}O）}}$增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列現(xiàn)象與氫鍵有關的是（　�。�
①HF的水溶液是弱酸，而其它鹵族元素形成的氫化物水溶液是強酸
②乙醇可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液態(tài)水的密度小
④水分子高溫下也很穩(wěn)定
⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低．
A．②③④⑤B．①②③⑤C．①②③④D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，2molCuSO4能氧化P的物質的量為（　�。�
A．$\frac{2}{5}$molB．$\frac{4}{5}$molC．$\frac{6}{5}$molD．$\frac{22}{5}$mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．足量金屬鎂與一定量濃硝酸反應，得到硝酸鎂溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與2.52LO2（標準狀況）混合后通入水中．所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸鎂溶液中加入2.5mol/LNaOH溶液至Mg2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（　　）
A．45mLB．180mLC．90mLD．135mL

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．25℃時，電離平衡常數(shù)：
 化學式 CH3COOH H2CO3 HClO
 電離平衡常數(shù) 1.8×10-5 K1：4.3×10-7
K2：5.6×10-11		 3.2×10-8
回答下列問題：
（1）pH=11的下列四種水溶液：
a．Na2CO3，b．NaClO，c．NaHCO3，d．CH3COONa．溶質的物質的量濃度由大到小的順序是d＞c＞b＞a（填編號）；將NaHCO3溶液蒸干灼燒所得固體名稱為碳酸鈉．
（2）25℃，0.1mol•L-1的CH3COONa溶液加水稀釋過程中，水解平衡將正向移動（填“正向”或“逆向”），其溶液中c（H+）•c（OH-）將不變（填“變大”“變小”或“不變”，下同）；$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$將
變大；水解常數(shù)其Kb的值是$\frac{1{0}^{-9}}{1.8}$（列出數(shù)學表達式并化簡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．（1）質量相同的O2、NH3、H2、Cl2四種氣體中，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是H2．
（2）下列物質中，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是④．（填序號）
①NaAlO2  ②Ca（OH）2      ③Na2CO3    ④Al（OH）3
（3）Na、Mg、Al分別與足量的硫酸溶液反應，當生成氣體的質量相同時，消耗掉的Na、Mg、Al的物質的量之比為6：3：2．
（4）足量的Al分別與等濃度的硫酸溶液、氫氧化鈉溶液反應，當生成氣體的質量相同時，硫酸溶液和氫氧化鈉溶液的體積比為3：2．

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