18．對下列裝置圖或圖象描述正確的是（　　）
A．作為測量中和反應反應熱的裝置圖，從玻璃儀器的角度看，圖1還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
B．檢驗圖2裝置的氣密性時，向漏斗中加水若出現(xiàn)圖中所示的現(xiàn)象，可以證明該氣密性良好
C．已知圖3是利用原電池檢驗空氣中Cl2含量的裝置，其中Pt電極作負極
D．根據(jù)圖4的溶解度變化可知，在較低溫度下容易分離MgSO4•7H2O和CaSO4•2H2O

分析 A．大小燒杯口應相平，可防止熱量散失；
B．檢驗圖2裝置的氣密性時，利用液柱法檢驗氣密性即可；
C．由2Ag+Cl2=2AgCl及裝置可知，Ag失去電子作負極；
D．由圖可知，溫度高于40℃時MgSO4•7H2O和CaSO4•2H2O溶解度差異較大．

解答 解：A．大小燒杯口應相平，可防止熱量散失，且圖1還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，故A錯誤；
B．檢驗圖2裝置的氣密性時，關閉止水夾，向漏斗中加水若出現(xiàn)圖中所示的現(xiàn)象，且一段時間液柱高度不變，則可以證明該氣密性良好，故B正確；
C．由2Ag+Cl2=2AgCl及裝置可知，Ag失去電子作負極，而Pt電極作正極，故C錯誤；
D．由圖可知，溫度高于40℃時MgSO4•7H2O和CaSO4•2H2O溶解度差異較大，則在較高溫度下容易分離MgSO4•7H2O和CaSO4•2H2O，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，側重于學生的分析能力與實驗能力的考查，注意把握中和熱測定實驗、氣密性檢驗、原電池及溶解度等為解答的關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)．
①碳酸氫鈉的化學式是NaHCO3，俗稱小蘇打；
②碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應的離子方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2↑，而胃潰瘍患者則不能服用它來治療胃酸過多，可用Al（OH）3代替；
③除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的方法為加熱，該反應的化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．PTT是近幾年來迅速發(fā)展起來的新型熱塑性聚酯材料，具有優(yōu)異性能，能作為工程塑料、紡織纖維和地毯等材料而得到廣泛應用．其合成路線可設計為：

其中A、B、C均為鏈狀化合物，A能發(fā)生銀鏡反應，B中不含甲基．請回答下列問題：
（1）A、B的結構簡式分別為CH2=CHCHO、HOCH2CH2CHO．
（2）C中是否含有手性碳原子不含有．（填“含有”或“不含有”）
（3）寫出一種滿足下列條件的A的同系物的結構簡式．①分子式為C4H6O   ②含有1個-CH3
（4）1mol C可與足量鈉反應生成22.4L H2（標準狀況）．
（5）由物質(zhì)C與D反應生成PTT的化學方程式為，反應類型為縮聚反應．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．3.01×1023個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol，氯原子的物質(zhì)的量是1mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．一個體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．維生素C在這一反應中具有還原性；維生素C又稱為抗壞血酸．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．16 g O2中含有的氧分子數(shù)為NA
B．1 mol Mg變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)目為2NA
C．常溫常壓下，11.2 L H2中含有的氫分子數(shù)為0.5NA
D．1 mol•L-1 CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．以下名稱、化學用語均正確的是（　�。�
A．笨的實驗式：CHB．二氯乙稀的結構簡式：CH2=C（Cl）2
C．甲酸的結構式：D．醛基的電子式：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在體積固定，容積為2L的密閉容器中進行如下化學反應：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)（K）和溫度（t）的關系如下表所示：
t/℃7008008301 0001 200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC．
A．容器中壓強不再改變         B．混合氣體中c（CO）不再改變
C．v（H2）正=v（H2O）逆             D．c（CO2）=c（CO）
（4）在800℃時，發(fā)生上述反應，某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c（CO2）為
2mol/L，c（H2）為1.5mol/L，c（CO）為1mol/L，c（H2O）為3mol/L，則下一時刻，反應向逆向（填“正向”或“逆向”）進行．
（5）保持容器體積不變，下列措施中一定能使H2的轉化率增大的有CD．
A．充入氦氣
B．使用催化劑
C．平衡后再向容器內(nèi)通入一定量CO2
D．升高溫度
（6）在830℃時，發(fā)生上述反應，若開始時加入0.3mol CO2和0.2mol H2，經(jīng)過3分鐘剛好達到平衡，以CO的濃度變化表示的化學反應速率為v（CO）=0.02mol•L-1•min-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．NaCl在生產(chǎn)中有重要作用．
（1）某小組用NaCl進行以下實驗：
步  驟現(xiàn)   象
Ⅰ．將NaCl溶液與AgNO3溶液混合產(chǎn)生白色沉淀
Ⅱ．向所得固液混合物中加Na2S溶液沉淀變?yōu)楹谏?/td>
Ⅲ．將Ⅱ中經(jīng)過濾洗得到的黑色沉淀分成兩份，在一份沉淀中加蒸餾水，另一份沉淀中加入NaCl溶液，同時浸泡較長時間．加蒸餾水的沉淀仍為黑色，加入NaCl溶液的沉淀變?yōu)槿榘咨?/td>
①Ⅰ中白色沉淀的化學式是AgCl．
②Ⅱ中能說明沉淀變黑的離子方程式是2AgCl（s）+S2-（aq）=Ag2S（s）+2Cl-，沉淀能發(fā)生轉化的主要原因是Ag2S比AgCl溶解度更小．
③經(jīng)檢測步驟Ⅲ中乳白色沉淀是AgCl和S的混合物．請寫出黑色沉淀變?yōu)槿榘咨幕瘜W方程式2Ag2S+O2+4NaCl+2H2O=4AgCl+2S+4NaOH，從化學平衡移動的角度解釋在沉淀變色過程中NaCl的作用Ag2S被O2氧化生成S時釋放出Ag+，NaCl中的Cl-與Ag+結合成AgCl沉淀，c（Ag+）減小，③中平衡向正反應方向移動，最終出現(xiàn)乳白色沉淀．
（2）電解法是治理銨鹽為主要水體污染物的一種方法，原理是：在污水中加入一定量NaCl進行電解，產(chǎn)生的Cl2與水反應生成HClO，HClO 將NH4+氧化為N2，使水體脫氮．請寫出酸性條件下HClO 與NH4+反應的離子方程式3HClO+2NH4+=N2↑+3Cl-+5H++3H2O．研究發(fā)現(xiàn)：污水呈弱酸性比強酸性更有利于使NH4+氧化為N2而脫氮，原因是酸性較強時，Cl2+H2O?H++Cl-+HClO 的化學平衡向逆反應方向移動，生成的HClO減少，不利脫氮．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案