8．碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)．
①碳酸氫鈉的化學(xué)式是NaHCO3，俗稱小蘇打；
②碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2↑，而胃潰瘍患者則不能服用它來治療胃酸過多，可用Al（OH）3代替；
③除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的方法為加熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

分析 ①碳酸氫鈉的化學(xué)式是NaHCO3，碳酸氫鈉俗稱不蘇打；
②因NaHCO3與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由此分書寫離子方程式；而胃潰瘍患者則不能服用它來治療胃酸過多，可用Al（OH）3代替；
③根據(jù)雜質(zhì)碳酸氫鈉不穩(wěn)定性除去．

解答 解：①碳酸氫鈉的化學(xué)式是NaHCO3，碳酸氫鈉俗稱不蘇打，故答案為：NaHCO3，小蘇打；
②因NaHCO3與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，則反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2↑，而胃潰瘍患者則不能服用它來治療胃酸過多，可用Al（OH）3代替，故答案為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；Al（OH）3；
③除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的方法為加熱，方程式為：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案為：加熱；2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查了Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合運(yùn)用的考查，試題內(nèi)容簡單，只要掌握基礎(chǔ)知識(shí)就可完成．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．Aspernigerin對(duì)癌細(xì)胞具有較強(qiáng)的抑制作用，其合成路線如下：

回答下列問題：
（1）物質(zhì)B中官能團(tuán)的名稱為羧基和溴原子．
（2）反應(yīng)②的無機(jī)產(chǎn)物為NaCl．
（3）寫出③的反應(yīng)方程式．
（4）反應(yīng)④的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①能使溴水褪色             ②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基
③苯環(huán)上的一氯代物有兩種   ④分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫
（6）以CH3CH2OH和為原料，利用上述有關(guān)信息，寫出制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖例如下：CH2═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．


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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)以任意比混合，只要混合物的質(zhì)量不變，完全燃燒后產(chǎn)生CO2的質(zhì)量也不變的是（　�。�
A．乙醛和乙酸乙酯B．甲酸和乙酸
C．甲醛和乙醇D．甲酸甲酯和乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素）制備高純碳酸錳的實(shí)驗(yàn)過程如下：

（1）浸出：浸出時(shí)溫度控制在90℃～95℃之間，并且要連續(xù)攪拌3小時(shí)的目的是提高軟錳礦中錳的浸出率，植物粉的作用是作還原劑．
（2）除雜：①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5～5.5；②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；③…
操作①中使用碳酸錳調(diào)pH的優(yōu)勢是增加MnCO3的產(chǎn)量（或不引入新的雜質(zhì)等）；操作②中加入雙氧水不僅能將Fe2+氧化為Fe3+，而且能提高軟錳礦的浸出率．寫出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑．
（3）制備：在30℃～35℃下，將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中，控制反應(yīng)液的最終pH在6.5～7.0，得到MnCO3沉淀．溫度控制35℃以下的原因是減少碳酸氫銨的分解，提高原料利用率；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnSO4+2NH4HCO3 $\frac{\underline{\;30-35℃\;}}{\;}$MnCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是取最后一次的洗滌濾液1～2mL于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈．
（4）計(jì)算：室溫下，Ksp（MnCO3）=1.8×10-11，Ksp（MgCO3）=2.6×10-5，已知離子濃度小于1，0×10-5mol•L-1時(shí)，表示該離子沉淀完全．若凈化液中的c（Mg2+）=10-2mol/L，試計(jì)算說明Mg2+的存在是否會(huì)影響MnCO3的純度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列名詞中，不屬于物理量的是（　�。�
A．長度B．時(shí)間C．物質(zhì)的量D．摩爾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表：
T/K298398498
平衡常數(shù)K4.1×106K1K2
①試判斷K1＞K2（填寫“＞”，“=”或“＜”）
②下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是c（填字母）
a．單位時(shí)間內(nèi)，消耗1molN2的同時(shí)生成2mol NH3      b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                           d．混合氣體的密度保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．常溫常壓下，3.2g O2所含的原子數(shù)為0.2NA．√ （判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．已知：Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2H2O+2Cl2↑，若反應(yīng)后產(chǎn)生氯氣2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則消耗Ca（ClO）2的物質(zhì)的量為0.05mol，被氧化的Cl-為0.1mol，反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為6.02×1022個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．對(duì)下列裝置圖或圖象描述正確的是（　　）
A．作為測量中和反應(yīng)反應(yīng)熱的裝置圖，從玻璃儀器的角度看，圖1還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
B．檢驗(yàn)圖2裝置的氣密性時(shí)，向漏斗中加水若出現(xiàn)圖中所示的現(xiàn)象，可以證明該氣密性良好
C．已知圖3是利用原電池檢驗(yàn)空氣中Cl2含量的裝置，其中Pt電極作負(fù)極
D．根據(jù)圖4的溶解度變化可知，在較低溫度下容易分離MgSO4•7H2O和CaSO4•2H2O

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