Question

6．用氯氣消毒會(huì)產(chǎn)生有機(jī)氯化物，對(duì)人體有害，目前廣泛推廣一種殺菌能力是氯氣5倍的二氧化氯氣體（ClO₂）．
（1）二氧化氯的摩爾質(zhì)量是67.5g/mol．
（2）二氧化氯的制備方法有下列兩種：
①首先向Ba（ClO₂）₂懸浮液中加入稀H₂SO₄：Ba（ClO₂）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HClO₂．除去BaSO₄沉淀用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒，然后亞氯酸分解：8HClO₂═6ClO₂↑+Cl₂↑+4H₂O．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3．②用氯酸鹽溶液與二氧化硫反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為2C1O₃^-+SO₂═SO₄^2-+2ClO₂．
（3）二氧化氯是一種有強(qiáng)烈刺激性氣味、有毒的氣體，可用NaOH溶液吸收，化學(xué)方程式是2ClO₂+2NaOH═NaClO₂+NaClO₃+H₂O，當(dāng)有0.3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下ClO₂的體積是13.44．

Answer 1

分析 （1）物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上和相對(duì)分子質(zhì)量相等；
（2）沉淀的分離采用過濾法；根據(jù)反應(yīng)物和生成物結(jié)合氧化還原反應(yīng)中的概念來判斷物質(zhì)，利用質(zhì)量守恒和電荷守恒書寫反應(yīng)的離子方程式；
（3）反應(yīng)2ClO₂+2NaOH═NaClO₂+NaClO₃+H₂O消耗2molClO₂，轉(zhuǎn)移電子是1mol．

解答 解：（1）物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上和相對(duì)分子質(zhì)量相等，二氧化氯的摩爾質(zhì)量是67.5g/mol，故答案為：67.5g/mol；
（2）除去BaSO₄沉淀用過濾法，用到的玻璃儀器有：漏斗、玻璃棒，反應(yīng)8HClO₂═6ClO₂↑+Cl₂↑+4H₂O中，6molCl化合價(jià)升高，屬于還原劑，2molCl化合價(jià)降低，屬于氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3，KClO₃在H₂SO₄存在下與SO₂反應(yīng)的離子方程式為2C1O₃^-+SO₂═SO₄^2-+2ClO₂，故答案為：漏斗、玻璃棒；1：3；2C1O₃^-+SO₂═SO₄^2-+2ClO₂；
（3）反應(yīng)2ClO₂+2NaOH═NaClO₂+NaClO₃+H₂O消耗2molClO₂，轉(zhuǎn)移電子是1mol，當(dāng)有0.3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下ClO₂的物質(zhì)的量是0.6mol，體積是22.4mol/L×0.6mol=13.44L，故答案為：13.44．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的基本概念以及電子轉(zhuǎn)移計(jì)算和離子方程式的書寫知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．