14．對(duì)于BaSO4，不能將其劃歸（　�。╊悾�
A．鋇鹽B．硫酸鹽C．難溶性鹽D．可溶性鹽

分析 A、能電離出鋇離子的鹽屬于鋇鹽；
B、能電離出硫酸根離子的鹽屬于硫酸鹽；
C、根據(jù)物質(zhì)的溶解情況確定鹽的類別即可；
D、根據(jù)物質(zhì)的溶解情況確定鹽的類別即可．

解答 解：A、硫酸鋇能電離出鋇離子，屬于鋇鹽，故A不選；
B、硫酸鋇能電離出硫酸根離子，屬于硫酸鹽，故B不選；
C、硫酸鋇是難溶于水的沉淀物，屬于難溶鹽，故C不選；
D、硫酸鋇是難溶于水的沉淀物，屬于難溶鹽，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生鹽的分類以及各類物質(zhì)的特點(diǎn)知識(shí)，注意概念的理解和掌握是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．用無(wú)機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料，其產(chǎn)品流程示意圖如圖．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�

制取玻璃的同時(shí)產(chǎn)生CO2氣體，制取粗硅時(shí)生成的氣體產(chǎn)物為CO
生產(chǎn)高純硅、鋁、銅及玻璃的過(guò)程中都涉及氧化還原反應(yīng)
粗硅制高純硅時(shí)，提純四氯化硅可用多次蒸餾的方法
黃銅礦冶煉銅時(shí)產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶煉鐵的原料．
A．制取玻璃的同時(shí)產(chǎn)生CO2氣體，制取粗硅時(shí)生成的氣體產(chǎn)物為CO
B．生產(chǎn)高純硅、鋁、銅及玻璃的過(guò)程中都涉及氧化還原反應(yīng)
C．粗硅制高純硅時(shí)，提純四氯化硅可用多次蒸餾的方法
D．黃銅礦冶煉銅時(shí)產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶煉鐵的原料．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．寫出下列鹽類水解的離子方程式，并指出其溶液的酸堿性．
（1）硫酸鋁溶液：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（顯酸性）．
（2）硝酸銨溶液：NH4++H2O?NH3•H2O+H+（顯_酸性）．
（3）次氯酸鈉溶液：ClO-+H2O?HlCO+OH-（顯堿性）．
（4）碳酸氫鈉溶液：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（顯堿性）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．對(duì)于相同濃度的弱酸HX和HY（前者的Ka較�。┤芤�，加水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，HY溶液的pH改變值小于HX溶液的pH改變值
B．在NH3•H2O和NH4Cl濃度均為0.1 mol•L-1的體系中，外加少量酸或堿時(shí)，溶液的pH可保持基本不變
C．在NaH2PO4水溶液中存在關(guān)系：c（H3PO4）+c（H+）=c（HPO42-）+c（PO43-）+c（OH-）
D．沉淀溶解平衡AgI?Ag++I- 的平衡常數(shù)為8.5×10-17，說(shuō)明難溶鹽AgI是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．氯元素（Cl）是最重要的“成鹽元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陸地的鹽礦中．食鹽不僅是人體必需的物質(zhì)，而且是重要的化工原料，從海水中提取氯并應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的圖示如下．
海水$\stackrel{結(jié)晶}{→}$粗鹽$\stackrel{精制}{→}$飽和NaCl$\stackrel{電解}{→}$燒堿和氫氣、氯氣
（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)、精制后可得飽和NaCl溶液．精制時(shí)通常在溶液中依次加入的試劑及操作正確的是AC；
A．過(guò)量的BaCl2→過(guò)量NaOH→過(guò)量Na2CO3→過(guò)濾→過(guò)量HCl
B．過(guò)量的NaOH→過(guò)量Na2CO3→過(guò)量BaCl2過(guò)濾→過(guò)量HCl
C．過(guò)量的BaCl2→過(guò)量Na2CO3→過(guò)量NaOH 過(guò)濾→過(guò)量HCl
D．過(guò)量的NaOH→過(guò)量 BaCl2→過(guò)量Na2CO3過(guò)量HCl→過(guò)濾
寫出加入鹽酸后可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式H++OH-=H2O、2H++CO32-=H2O+CO2↑．   
（2）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氫氣、氯氣．圖E是電解飽和食鹽水裝置的一部分，請(qǐng)將裝置補(bǔ)充完整，并標(biāo)出陰陽(yáng)極和通電時(shí)溶液中離子移動(dòng)的方向．陰極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；反應(yīng)類型還原反應(yīng)（填氧化或還原反應(yīng)），總電極反應(yīng)式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（3）在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱可制取Cl2．
①下列收集Cl2的裝置正確的是C；

②檢驗(yàn)是否有氯氣生成可采用的方法是CD；
A．用干燥的藍(lán)色石蕊試紙               B．用干燥的有色布條
C．用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試               D．將氣體通入硝酸銀溶液
③將制得的Cl2與Ca（OH）2充分反應(yīng)，可制得漂粉精，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．（1）淀粉、蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物分別是葡萄糖、氨基酸．油脂水解的最終產(chǎn)物是高級(jí)脂肪酸和甘油．
（2）淀粉、油脂、蛋白質(zhì)屬于天然高分子的是淀粉、蛋白質(zhì)；
（3）淀粉和蛋白質(zhì)溶于水后都能形成膠體，用一束光通過(guò)其溶液，都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，若鑒別它們可用碘水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．用氯氣消毒會(huì)產(chǎn)生有機(jī)氯化物，對(duì)人體有害，目前廣泛推廣一種殺菌能力是氯氣5倍的二氧化氯氣體（ClO2）．
（1）二氧化氯的摩爾質(zhì)量是67.5g/mol．
（2）二氧化氯的制備方法有下列兩種：
①首先向Ba（ClO2）2懸浮液中加入稀H2SO4：Ba（ClO2）2+H2SO4═BaSO4↓+2HClO2．除去BaSO4沉淀用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒，然后亞氯酸分解：8HClO2═6ClO2↑+Cl2↑+4H2O．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3．②用氯酸鹽溶液與二氧化硫反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為2C1O3-+SO2═SO42-+2ClO2．
（3）二氧化氯是一種有強(qiáng)烈刺激性氣味、有毒的氣體，可用NaOH溶液吸收，化學(xué)方程式是2ClO2+2NaOH═NaClO2+NaClO3+H2O，當(dāng)有0.3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下ClO2的體積是13.44．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在密閉容器中充入4mol HI，在一定溫度下2HI（g）?H2（g）+I2（g）達(dá)到平衡時(shí)，有30%的HI發(fā)生分解，則平衡時(shí)混合氣體總的物質(zhì)的量是（　　）
A．4 molB．3.4 molC．2.8 molD．1.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．配平方程式，并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移
1K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2 CrCl3+3Cl2↑+7H2O．

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