2．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，離子方程式正確的是（　�。�
A．CO32-+Ba2+→BaCO3↓
B．HCO3-+OH-→H2O+CO32-
C．HCO3-+Ba2++OH-=H2O+BaCO3↓
D．2HCO3-+Ba2++2OH-→BaCO3↓+2H2O+CO32-

分析 等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，碳酸氫鈉完全反應，生成碳酸鋇、水、NaOH，以此來解答．

解答 解：等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，物質(zhì)的量相同，碳酸氫鈉完全反應，生成碳酸鋇、水、NaOH，離子反應為HCO3-+Ba2++OH-=H2O+BaCO3↓，
故選C．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握與量有關的離子反應、離子反應的書寫方法為解答本題的關鍵，側重分析與應用的考查，注意碳酸氫鈉完全反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有短周期元素A、B、C、D．A元素M層上有2對成對電子，D與A在周期表中同一主族．由A、B與D組成的化合物的濃溶液是常見的干燥劑，常溫下C單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，是一種重要的肥料．
（1）A的原子最外層共有6種不同運動狀態(tài)的電子，該層電子亞層有2種．描述集氣瓶中足量的A的氫化物與其低價態(tài)氧化物混合后，充分反應的實驗現(xiàn)象：有淡黃色粉末和無色液體生成．
（2）元素A、B與D組成的化合物的濃溶液是常見干燥劑，其化學式是H2SO4．寫出該化合物在實驗室制備乙酸乙酯時所起的作用：催化劑、吸水劑．
（3）B與C元素形成帶一個單位正電荷的離子，寫成該微粒的電子式．寫出實驗室檢驗溶液中該離子的簡單實驗方案：取適量待測液于試管中，加入適量NaOH溶液后加熱，若產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體，且能使試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則證明溶液中含有銨根離子．
（4）元素A與元素D相比，非金屬性較強的是O（用元素符號表示），下列表述中能表明這一事實的是②③
①比較最高價氧化物對應水化物的酸性
②比較對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
③一定條件下D能從A的氫化物水溶液中置換出A單質(zhì)
④A單質(zhì)的熔沸點明顯高于D單質(zhì)
（5）C的氫化物固態(tài)時屬于分子晶體，該氫化物與A的最高價氧化物水化物反應的化學方程式是H2SO4+2NH3=（NH4）2SO4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，由水電離的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中一定不可能大量存在的離子是（　�。�
A．NH4+B．HSO3-C．AlO2-D．Fe3+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有機物命名正確的是（　�。�
A．2-乙基戊烷B．1-甲基丙醇C．二溴乙烷D．1，2，4-三甲苯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．0.1mol/L Na2S溶液中，微粒間關系正確的是（　�。�
A．[Na+]+[H+]=[OH-]+[HS-]+[S2-]B．[Na+]＞[S2-]＞[HS-]＞[OH-]
C．[Na+]=2[S2-]+2[HS-]+2[H2S]D．[Na+]＞[HS-]＞[S2-]＞[OH-]

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．不屬于酸性氧化物的是（　�。�
A．SO3B．NO2C．CO2D．SO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組物質(zhì)的熔點均與所含化學鍵的鍵能有關的是（　�。�
A．CaCl2、SiO2B．NaCl、HClC．CaO、CO2D．Cl2、I2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．一種從植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水”，其結構為：，有關該化合物的下列說法錯誤的是（　　）
A．分子式為C12H18O2
B．分子中至少有6個碳原子共平面
C．該化合物能使酸性高錳酸鉀褪色
D．一定條件下，1mol該化合物最多可與3mol H2加成

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．肼（N2H4）暴露在空氣中容易爆炸，但利用其作燃料電池是一種理想的電池，具有容量大、能量轉(zhuǎn)化率高、產(chǎn)物無污染燈特點，其工作原理如圖所示，下列敘述正確的是（　　）
A．電池工作時，正極附近的pH降低
B．當消耗1molO2時，有2molNa+由甲槽向乙槽遷移
C．負極反應為4OH-+N2H4-4e-=N2↑+4H2O
D．若去掉離子交換膜電池也能正常工作

查看答案和解析>>

同步練習冊答案