7．不屬于酸性氧化物的是（　�。�
A．SO3B．NO2C．CO2D．SO2

分析 氧化物是由兩種元素組成并且一種元素是氧元素的化合物，酸性氧化物是能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，大多數(shù)的非金屬氧化物是酸性氧化物．

解答 解：A．SO3由硫、氧兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，能和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故A不選；
B．二氧化氮和堿反應(yīng)生成鹽、水和NO，所以不是酸性氧化物，故B選；
C．二氧化碳能和堿反應(yīng)生成鹽和水，能和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，屬于酸性氧化物，故C不選；
D．二氧化硫能和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，是酸性氧化物，故D不選．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生酸性氧化物的概念，注意概念的整理和把握是關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．高爐煉鐵中生成鐵的反應(yīng)一定是（　�。�
A．氧化還原反應(yīng)B．置換反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)D．分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．室溫下，pH=4的鹽酸和pH=10的氨水等體積混合后，所得溶液的pH值（　�。�
A．一定大于7B．一定等于7C．一定小于7D．可能大于7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列化學(xué)用語所表示的微粒，對水的電離平衡沒有影響的是（　　）
A．B．C．1s22s22p63s1D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，離子方程式正確的是（　�。�
A．CO32-+Ba2+→BaCO3↓
B．HCO3-+OH-→H2O+CO32-
C．HCO3-+Ba2++OH-=H2O+BaCO3↓
D．2HCO3-+Ba2++2OH-→BaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．與HCl比，HI（　�。�
A．顏色更深B．沸點(diǎn)更低C．還原性更強(qiáng)D．穩(wěn)定性更強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．能用H++OH-=H2O表示的是（　�。�
A．NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2OB．CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O
C．H2SO4+Ba（OH）2→BaSO4↓+2H2OD．NH3•H2O+HCl→NH4Cl+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．某研究性學(xué)習(xí)小組通過下列反應(yīng)原理制備SO2并進(jìn)行性質(zhì)探究．反應(yīng)原理為：Na2SO3（固）+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O

（1）根據(jù)上述原理制備并收集干燥SO2的實驗裝置連接順序為AECED或AECD或AECF．
（2）D中盛裝的試劑為NaOH溶液．
（3）甲同學(xué)用注射器吸取純凈的SO2并結(jié)合裝置G進(jìn)行SO2的性質(zhì)實驗，若X是Na2S溶液，其目的是檢驗SO2的氧化性，可觀察到的現(xiàn)象產(chǎn)生黃色沉淀．
（4）實驗1：乙同學(xué)將溶液X換為濃度均為0.1mol/L Fe（NO3）3和BaCl2的混合溶液（已經(jīng)除去溶解氧），通入少量SO2后觀察到燒杯產(chǎn)生白色沉淀，乙同學(xué)認(rèn)為白色沉淀為BaSO4，為探究白色沉淀的成因，他繼續(xù)進(jìn)行如下實驗驗證：（已知：0.1mol/L Fe（NO3） 3的pH=2）
實驗操作現(xiàn)象結(jié)論和解釋
2將SO2通入0.1mol/LFeCl3和BaCl2混合液產(chǎn)生白色沉淀Fe3+能氧化H2SO3
3將SO2通入0.01mol/LHNO3 和 BaCl2混合液產(chǎn)生白色沉淀酸性條件NO3-能將H2SO3氧化為SO42-
（5）丙同學(xué)認(rèn)為以上實驗只能說明Fe3+和酸性條件下NO3-均能將H2SO3氧化為SO42-，不能說明誰先氧化H2SO3，他利用提供的試劑（限選試劑：KSCN溶液，K3[Fe（CN）6]溶液，苯酚溶液，硝酸溶液）設(shè)計實驗方案探究何種微粒先發(fā)生反應(yīng)．請幫助他完成方案（包括操作現(xiàn)象和結(jié)論）：取乙同學(xué)實驗1后裝置G中燒杯的上層清液于試管中，往試管中滴加鐵氰化鉀溶液，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則證明是Fe3+先氧化H2SO3，若溶液沒有明顯現(xiàn)象，則證明是pH=2的HNO3先氧化H2SO3．
（6）丁同學(xué)在實驗2過程發(fā)現(xiàn)，黃色溶液先變紅棕色后慢慢變淺綠色，查閱資料得：Fe3++6SO2?Fe（SO2）63+（紅棕色）．請用化學(xué)平衡移動原理解釋實驗2中溶液顏色變化的原因反應(yīng)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+（反應(yīng)①）較Fe3++6SO2?Fe（SO2）63+（反應(yīng)②）反應(yīng)緩慢，故先發(fā)生反應(yīng)②，然后發(fā)生反應(yīng)①，但反應(yīng)①的限度較大，故溶液中c（Fe3+）慢慢降低，平衡逆向移動，紅棕色逐漸褪去，最終得到淺綠色溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．某化學(xué)興趣小組利用圖1裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)．完成下列填空：

（1）圖1裝置中加入NH4Cl與Ca（OH）2，寫出加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）若用C裝置收集氨氣，請在圖2中畫出裝置內(nèi)導(dǎo)管正確的連接方式．為防止倒吸，導(dǎo)管出口末端可以連接圖3bc（選填序號）．
（3）若用上述裝置探究氨氣的還原性，將裝置C替換為圖4，從d中同時通入純凈干燥的氯氣，發(fā)生反應(yīng)：8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2．寫出裝置C中的現(xiàn)象． 檢驗產(chǎn)物NH4Cl中NH4+的方法是取樣溶于水，加入氫氧化鈉濃溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)，證明含有NH4+．
（4）寫出氨水中NH3•H2O的電離方程式． 設(shè)計實驗證明：稀釋氨水時上述電離平衡會發(fā)生移動．取相同pH的氨水與NaOH溶液，分別稀釋相同倍數(shù)，氨水的pH大于NaOH或取pH=a的氨水，稀釋10倍后，氨水的pH大于a-1．

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