【題目】某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解Al,但不能溶解Fe,該溶液中可以大量共存的離子組是( )

A. K、Na、HCO、NO B. Na、SO、Cl、S2-

C. NH、Mg2+、SO、NO D. K、Ca2+、Cl、Na

【答案】B

【解析】某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解Al,但不能溶解Fe,該溶液為強(qiáng)堿性溶液,溶液中存在大量氫氧根離子。

某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解Al,但不能溶解Fe,該溶液為強(qiáng)堿性溶液,溶液中存在大量氫氧根離子。A.HCO3-與氫氧根離子反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故A錯(cuò)誤;B.Na+、SO42-、Cl-、S2-之間不發(fā)生反應(yīng),都不與氫氧根離子反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故B正確;C.NH4+、Mg2+都與氫氧根離子反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故C錯(cuò)誤;D.氫氧化鈣微溶于水,Ca2與氫氧根離子在溶液中不能大量共存,故D錯(cuò)誤;故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.甲學(xué)生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。向A中通入氯氣至過量,觀察A中,發(fā)現(xiàn)溶液先呈紅色,然后變?yōu)辄S色。

(1)B中反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________。

(2)為了探究A中溶液由紅色變?yōu)辄S色的原因,甲同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).取A中黃色溶液于試管中,加入NaOH溶液,有紅褐色沉淀生成,則溶液中一定存在__________________。

(3)資料顯示:SCN -的電子式為 。甲同學(xué)猜想SCN可能被Cl2氧化了,他進(jìn)行了如下研究。①取A中黃色溶液于試管中,加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液, 產(chǎn)生白色沉淀,由此證明SCN中被氧化的元素是__________________

②甲同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)證明了SCN中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3,已知SCN中碳元素沒有被氧化,若SCN與Cl2反應(yīng)生成0.5mol CO2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_______________mol。

Ⅱ. 8.12天津港特大爆炸事故現(xiàn)場有700噸左右氰化鈉,氰化鈉劇毒。有少量因爆炸沖擊發(fā)生泄漏。這些泄露的氰化鈉可通過噴灑氧化劑雙氧水的方式來處理,以減輕污染。

(1)寫出NaCN的電子式__________,偏堿性條件下,氰化鈉溶液的CN被雙氧水氧化為HCO3,同時(shí)放出NH3,該反應(yīng)的離子方程式:____________________________________。

(2)已知CN離子、SCN離子和Cl離子有相似之處,氰分子(CN)2和硫氰分子(SCN)2的性質(zhì)與Cl2也有相似之處,且常溫常壓均為氣體,完成下列反應(yīng)方程式:

①M(fèi)nO2和HSCN的濃溶液共熱的化學(xué)方程式方式為____________________________。

②(CN)2和NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_____________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素,其原子半徑隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示。已知X的原子半徑在所有原子中最小;Y的一種核素的質(zhì)量數(shù)為15,中子數(shù)為8;W的最高價(jià)氧化物的水化物在含氧酸中酸性最強(qiáng)。下列說法不正確的是( )

A. X元素有多種核素

B. X與Y可形成YX3型共價(jià)化合物

C. Y元素的電負(fù)性一定小于Z元素

D. W元素的單質(zhì)有強(qiáng)氧化性,它不可能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化需加入還原劑的是(

A.HCO3-→CO2B.MnO4-→Mn2+C.FeO→Fe3O4D.Zn→Zn2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某體積可變的密閉容器,盛有適量的A和B的混合氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):A+3B 2C若維持溫度和壓強(qiáng)不變,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),容器的體積為V升,其中C氣體的體積占10%,下列推斷正確的是( 。 ①原混和氣體的體積為1.2V升;
②原混和氣體的體積為1.1V升;
③反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體A消耗掉0.05V升;
④反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體B消耗掉0.05V升.
A.②③
B.②④
C.①③
D.①④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列推斷正確的是(  )

選項(xiàng)

Ⅰ中試劑

Ⅱ中試劑及現(xiàn)象

推斷

A

氯化銨

酚酞溶液不變紅色

氯化銨穩(wěn)定

B

硫酸亞鐵

品紅溶液褪色

FeSO4分解生成FeOSO2

C

涂有石蠟油的碎瓷片

酸性高錳酸鉀溶液褪色

石蠟油發(fā)生了化學(xué)變化

D

鐵粉與水蒸氣

肥皂水冒泡

鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaOH是一種重要的化學(xué)試劑,其摩爾質(zhì)量為(
A.20g
B.20gmol1
C.40molg1
D.40gmol1 L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”.實(shí)驗(yàn)時(shí),先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻,開始計(jì)時(shí),通過測定褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢,設(shè)計(jì)方案中一組數(shù)據(jù)如表:

編號

H2C2O4溶液

酸性KMnO溶液

溫度℃

濃度/(molL﹣1

體積/mL

濃度/(molL﹣1

體積/mL

0.10

2.0

0.010

4.0

25


(1)已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出,KMnO4溶液轉(zhuǎn)化為MnSO4 , 標(biāo)況下,每生成89.6LCO2氣體,轉(zhuǎn)移mol電子.寫出H2C2O4與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式
(2)實(shí)驗(yàn)①測得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s,忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=molL﹣1min﹣1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)①中溶液呈藍(lán)色,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生,說明稀硝酸被Cu還原為NO2

B. 實(shí)驗(yàn)③中滴加稀硫酸,銅片繼續(xù)溶解,說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)

C. 實(shí)驗(yàn)③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O

D. 由上述實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論:Cu在常溫下既可以和稀硝酸反應(yīng),也可以和稀硫酸反應(yīng)

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