【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”．實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢，設計方案中一組數(shù)據(jù)如表：

編號

H2C2O4溶液

酸性KMnO溶液

溫度℃

濃度/（molL﹣1）

體積/mL

濃度/（molL﹣1）

體積/mL

①

0.10

2.0

0.010

4.0

25


（1）已知反應后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4溶液轉(zhuǎn)化為MnSO4 ， 標況下，每生成89.6LCO2氣體，轉(zhuǎn)移mol電子．寫出H2C2O4與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式 ．
（2）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應速率v（KMnO4）=molL﹣1min﹣1 ．

【答案】
（1）4；5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O
（2）0.010
【解析】解：（1）根據(jù)反應后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，利用化合價升降相等寫出反應的化學方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，改寫成離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O；

H2C2O4中碳元素的化合價為+3價，變成二氧化碳后化合價總共升高了（4﹣3）=1價，所以每生成89.6LCO2氣體轉(zhuǎn)移 =4mol電子，

所以答案是：4；5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O；（2）草酸的物質(zhì)的量為：0.10molL﹣1×0.002L=0.0002mol，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：0.010molL﹣1×0.004L=0.00004mol，草酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為：0.0002mol：0.00004mol=5：1，顯然草酸過量，高錳酸鉀完全反應，混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為： = ×0.010mol/L，

這段時間內(nèi)平均反應速率v（KMnO4）= =0.010molL﹣1min﹣1，

所以答案是：0.010．

練習冊系列答案
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（2）請指出下列反應的反應類型：C→E（第①步） ．
（3）請寫出F的結(jié)構簡式
（4）請寫出E→G反應的化學方程式：
（5）X為D的同分異構體，符合下列3個條件的X的數(shù)目有個． （Ⅰ）能與Na反應產(chǎn)生H2 ， 且n（X）：n（H2）=2：1；
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（Ⅲ）一定條件下能與NaOH溶液反應，但不與NaHCO3溶液發(fā)生反應．寫出其中任意一種同分異構體的結(jié)構簡式 ．

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