化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。共價鍵的鍵能是兩原子間形成1 mol 共價鍵(或其逆過程)時釋放(或吸收)的能量。已知H—H鍵的鍵能為436 kJ·mol-1,Cl—Cl鍵的鍵能為243 kJ·mol-1,H—Cl鍵的鍵能為431 kJ·mol-1,則H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g)的反應熱(ΔH)等于(    )

A.-183 kJ·mol-1                               B.183 kJ·mol-1

C.-862 kJ·mol-1                               D.862 kJ·mol-1

解析：反應熱等于所有成鍵放出的熱與斷鍵吸收的熱量的差額。

答案：A

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在25℃、101kPa狀況下，4g氫氣和適量氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
．
（2）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量．已知白磷（P4）和P4O6的分子結(jié)構(gòu)，如圖所示；現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能：P-P 198KJ?mol-1，P-O 360kJ?mol-1氧氣分子內(nèi)氧原子間的鍵能為498kJ?mol-1則P4+3O2=P4O6的△H為
-1638 kJ?mol-1
-1638 kJ?mol-1
；
（3）下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：
實驗
序號		 金屬
質(zhì)量/g		 金屬
狀態(tài)		 C（H2SO4）
/mol?L-1		 V（H2SO4）
/mL		 溶液溫度/℃ 金屬消失
的時間/s
反應前 反應后
1 0.10 絲 0.5 50 20 34 500
2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50
3 0.10 絲 0.7 50 20 36 250
4 0.10 絲 0.8 50 20 35 200
5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25
6 0.10 絲 1.0 50 20 35 125
7 0.10 絲 1.0 50 35 50 50
8 0.10 絲 1.1 50 20 34 100
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
①實驗4和5表明，
固體表面積
固體表面積
對反應速率有影響，能表明同一規(guī)律的實驗還有
1和2
1和2
（填實驗序號）；
②僅表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響的實驗有
2和5
2和5
（填實驗序號）；
③本實驗中除上述中所列的因素外，影響反應速率的其他因素還有
溫度
溫度
，其實驗序號是
6和7
6和7
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?寶雞模擬）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量．已知白磷（P4）和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示；
現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能：P-P 198KJ?mol-1、P-O 360kJ?mol-1、氧氣分子內(nèi)氧原子間的鍵能為498kJ?mol-1則P4+3O2═P4O6的反應熱△H為（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．已知H-H鍵的鍵能為436kJ/mol，Cl-Cl鍵的鍵能為243kJ/mol，H-Cl鍵的鍵能為431kJ/mol，則，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的反應焓變△H=
-185KJ/mol
-185KJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．已知斷開1mol下列化學鍵時需要吸收的能量分別為：P-P  198kJ、P-O  360kJ、O=O  498kJ
已知：白磷（P4）和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示．白磷燃燒生成P4O6
（1）白磷和P4O6中的化學鍵類型分別為
非極性鍵
非極性鍵
和
極性鍵
極性鍵

（2）1mol P4 燃燒生成P4O6時放出
1638
1638
kJ熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學鍵時所放出的能量．現(xiàn)提供H2燃燒反應中有關(guān)物質(zhì)的化學鍵鍵能：H-H  Q1kJ/mol；H-O  Q3kJ/mol；O2分子內(nèi)氧原子間的鍵能為Q2kJ/mol．根據(jù)圖中物質(zhì)變化的四個過程，則下列說法正確的是（　�。�

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