【題目】(1)某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案探究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的因素,有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:
序號(hào) | 純鋅粉(g) | 2.0 mol·L-1 硫酸溶液(mL) | 溫度 (℃) | 硫酸銅固體(g) | 加入蒸餾水(mL) |
Ⅰ | 2.0 | 50.0 | 25 | 0 | 0 |
Ⅱ | 2.0 | 40.0 | 25 | 0 | 10.0 |
Ⅲ | 2.0 | 50.0 | 25 | 0.2 | 0 |
Ⅳ | 2.0 | 50.0 | 25 | 4.0 | 0 |
①本實(shí)驗(yàn)待測(cè)數(shù)據(jù)可以是________________________,實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ可以探究________________對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響。
②實(shí)驗(yàn)Ⅲ和實(shí)驗(yàn)Ⅳ的目的是________________,寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
_______________________________________________________________。
(2)為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表:
表中Vx=________mL,理由是_________________________________。
【答案】(1)①反應(yīng)結(jié)束所需要的時(shí)間(或相同條件下產(chǎn)生等體積的氫氣所需要的時(shí)間)(2分)
硫酸濃度(2分)
②探究硫酸銅的量對(duì)反應(yīng)速率的影響(1分) Zn+Cu2+===Zn2++Cu,Zn+2H+===Zn2++H2↑(2分)
(2)2.0(1分) 保證反應(yīng)物K2S2O8濃度的改變,而其他物質(zhì)濃度不變(2分)
【解析】(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中,鋅的質(zhì)量和狀態(tài)相同,硫酸的濃度不同,實(shí)驗(yàn)Ⅲ和實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入硫酸銅,Cu2+的氧化性強(qiáng)于H+,首先發(fā)生反應(yīng)Zn+Cu2+===Zn2++Cu,生成的銅附著在鋅表面,在稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池,加快鋅失電子。但是加入的硫酸銅過(guò)多,生成的銅會(huì)覆蓋在鋅表面,阻止鋅與稀硫酸進(jìn)一步反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的速率會(huì)減慢。
①本實(shí)驗(yàn)待測(cè)數(shù)據(jù)可以是“反應(yīng)結(jié)束所需要的時(shí)間”或“相同條件下產(chǎn)生等體積的氫氣所需要的時(shí)間”,實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ可以探究硫酸的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。
②實(shí)驗(yàn)Ⅲ和實(shí)驗(yàn)Ⅳ加入的硫酸銅的質(zhì)量不同,可以探究加入硫酸銅的量與反應(yīng)速率的關(guān)系。
(2)實(shí)驗(yàn)的目的是探究K2S2O8溶液的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,故應(yīng)保證每組實(shí)驗(yàn)中其他物質(zhì)的濃度相等,即溶液的總體積相等(即為20.0 mL),從而可知Vx=2.0 mL。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列儀器:①燒杯、②坩堝、③錐形瓶、④蒸發(fā)皿、⑤試管、⑥燒瓶、⑦表面皿,用酒精燈加熱時(shí),需要墊石棉網(wǎng)的是
A. ②④⑤ B. ①⑥⑦
C. ③④⑥ D. ①③⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究化學(xué)反應(yīng)有重要意義。
(1)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。
①若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣,平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)。
②若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí),v正________(填“>”“<”或“=”)v逆。
(2)課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,應(yīng)用此法反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高。
①能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的措施是________(填編號(hào))。
A.使用更高效的催化劑
B.升高溫度
C.及時(shí)分離出氨氣
D.充入氮?dú)猓龃蟮獨(dú)獾臐舛?保持容器體積不變)
②若在某溫度下,2 L的密閉容器中發(fā)生合成氨的反應(yīng),圖2表示N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。用H2表示0~10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=________。從第11 min起,壓縮容器的體積為1 L,則n(N2)的變化曲線為________(填編號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是
A. 氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水:2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣
B. 氯化鐵溶液腐蝕銅板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C. 氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫SO2+OH﹣=HSO3﹣
D. 稀硫酸中加氫氧化鋇溶液至中性:Ba2++H++OH﹣+SO42﹣=BaSO4↓+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A.升高溫度可降低活化能
B.廢電池需回收,主要是要利用電池外殼的金屬材料
C.乙醇和汽油都是可再生能源,應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”
D.推廣使用太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮堋淠,有利于緩解溫室效?yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中,正確的是( )
A.制鈉:用海水為原料制得精鹽,再電解純凈的NaCl溶液
B.制鐵:以鐵礦石為原料,CO還原得鐵
C.制鎂:用海水為原料,經(jīng)一系列過(guò)程制得氧化鎂固體,H2還原得鎂
D.制鋁:從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體,電解熔融的氯化鋁得到鋁
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A. 1mol任何氣體的體積都為22.4 L
B. 1 mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都為22.4 L
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol水所占的體積是22.4 L
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)甲基苯胺可用對(duì)硝基甲苯在酸性條件下用鐵粉還原制得:
主要反應(yīng)物和產(chǎn)物的物理性質(zhì)見(jiàn)下表:
化合物 | 物質(zhì)狀態(tài) | 溶解性 | 熔點(diǎn)(℃) | 沸點(diǎn)(℃) | 密度(g·cm-3) |
對(duì)硝基甲苯 | 淺黃色晶體 | 不溶于水,溶于乙醇、苯 | 51.4 | 237.7 | 1.286 |
對(duì)甲基苯胺 | 白色片狀晶體 | 微溶于水,易溶于乙醇、苯 | 43~45 | 200~202 | 1.046 |
對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽 | 白色晶體 | 易溶于水,不溶于乙醇、苯 | 243~245 | —— | —— |
苯 | 無(wú)色液體 | 不溶于水,溶于乙醇 | 5.5 | 80.1 | 0.874 |
實(shí)驗(yàn)流程如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)裝置如圖,a處缺少一裝置_____________(填儀器名稱(chēng))
(2)步驟②中加苯的作用是_____________,步驟②中用5%碳酸鈉溶液調(diào)pH=7~8的原因_________
(3)步驟③得到的固體物質(zhì)為_________
(4)步驟④中加入鹽酸的作用是_____________
(5)步驟⑤中通過(guò)加入氫氧化鈉溶液使對(duì)甲基苯胺結(jié)晶析出的原理為_____________
(6_____________
A. 蒸餾水 B.乙醇 C.NaOH溶液 D.HCl溶液
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