【題目】對(duì)甲基苯胺可用對(duì)硝基甲苯在酸性條件下用鐵粉還原制得:

主要反應(yīng)物和產(chǎn)物的物理性質(zhì)見下表:

化合物

物質(zhì)狀態(tài)

溶解性

熔點(diǎn)(℃)

沸點(diǎn)(℃)

密度(g·cm-3

對(duì)硝基甲苯

淺黃色晶體

不溶于水,溶于乙醇、苯

51.4

237.7

1.286

對(duì)甲基苯胺

白色片狀晶體

微溶于水,易溶于乙醇、苯

43~45

200~202

1.046

對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽

白色晶體

易溶于水,不溶于乙醇、苯

243~245

——

——

無(wú)色液體

不溶于水,溶于乙醇

5.5

80.1

0.874

實(shí)驗(yàn)流程如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)反應(yīng)裝置如圖,a處缺少一裝置_____________(填儀器名稱)

(2)步驟②中加苯的作用是_____________,步驟②中用5%碳酸鈉溶液調(diào)pH=7~8的原因_________

(3)步驟③得到的固體物質(zhì)為_________

(4)步驟④中加入鹽酸的作用是_____________

(5)步驟⑤中通過(guò)加入氫氧化鈉溶液使對(duì)甲基苯胺結(jié)晶析出的原理為_____________

(6_____________

A. 蒸餾水 B.乙醇 C.NaOH溶液 D.HCl溶液

【答案】 球形冷凝管或冷凝管 提取產(chǎn)物和未反應(yīng)的原料 使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀 鐵粉和Fe(OH)3 與對(duì)甲苯胺反應(yīng)生成對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽進(jìn)入水層與對(duì)硝基甲苯分離 對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽與氫氧化鈉作用可使對(duì)甲苯胺重新游離出來(lái) A

【解析】(1)根據(jù)流程圖,對(duì)硝基甲苯與鐵粉和鹽酸反應(yīng)時(shí),需要回流裝置,因此反應(yīng)裝置中缺少冷凝管,故答案為:冷凝管

(2)對(duì)甲基苯胺和對(duì)硝基甲苯易溶于苯,步驟②中加苯,可以提取產(chǎn)物和未反應(yīng)的原料,達(dá)到與無(wú)機(jī)試劑的分離,硝基具有比較強(qiáng)的氧化性,能夠?qū)㈣F氧化為鐵離子,步驟②中用5%碳酸鈉溶液調(diào)pH=7~8,可以使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,故答案為:提取產(chǎn)物和未反應(yīng)的原料;使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀;

(3)根據(jù)(2)的分析,步驟③得到的固體物質(zhì)中含有未反應(yīng)的鐵粉和生成的氫氧化鐵沉淀,故答案為:鐵粉和Fe(OH)3;

(4)抽濾后的液體中含有產(chǎn)物對(duì)甲基苯胺,步驟④中加入鹽酸,可以與對(duì)甲苯胺反應(yīng)生成對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽進(jìn)入水層與對(duì)硝基甲苯分離,故答案為:與對(duì)甲苯胺反應(yīng)生成對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽進(jìn)入水層與對(duì)硝基甲苯分離;

(5)步驟⑤中通過(guò)加入氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉能夠與對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽作用生成對(duì)甲基苯胺,使對(duì)甲基苯胺結(jié)晶析出,故答案為:對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽與氫氧化鈉作用可使對(duì)甲苯胺重新游離出來(lái);

(6)對(duì)甲基苯胺微溶于水,易溶于乙醇、苯,因此步驟⑥中,最合適的洗滌劑為水,故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2lmolO2,發(fā)生下列反應(yīng): 2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g),達(dá)到平衡后改變下述條件,再次平衡后SO3氣體濃度不變的是

A. 保持溫度和容器體積不變,充入1molSO3(g)

B. 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入1molSO3(g)

C. 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入1molO2(g)

D. 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入1molAr(g)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案探究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的因素,有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

序號(hào)

純鋅粉(g)

2.0 mol·L-1

硫酸溶液(mL)

溫度

()

硫酸銅固體(g)

加入蒸餾水(mL)

2.0

50.0

25

0

0

2.0

40.0

25

0

10.0

2.0

50.0

25

0.2

0

2.0

50.0

25

4.0

0

本實(shí)驗(yàn)待測(cè)數(shù)據(jù)可以是________________________,實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)可以探究________________對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響。

實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)的目的是________________,寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式

_______________________________________________________________。

(2)為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表:

表中Vx=________mL,理由是_________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,相同質(zhì)量的下列氣體中體積最大的是

A. O2 B. Cl2 C. N2 D. CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上可用粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))與干燥的HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3:Si+3HCl=SiHCl3+H2,SiHCl3與過(guò)量的H21000℃~1100℃反應(yīng)制得純硅。

有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表:

物質(zhì)

SiCl4

BCl3

AlCl3

FeCl3

SiHCl3

PCl5

沸點(diǎn)/℃

57.7

12.8

315

33.0

熔點(diǎn)/℃

-70.0

-107.2

-126.5

升華溫度/℃

180

300

162

(1)粗硅與HCl反應(yīng)完全后,經(jīng)冷凝得到的SiHCl3中含有少量SiCl4,提純SiHCl3可采用

___________的方法

(2)實(shí)驗(yàn)室也可用SiHCl3與過(guò)量干燥的H2反應(yīng)制取純硅,裝置如下圖所示(加熱和夾持裝置略去):

①裝置B中的試劑是___________,裝置C需水浴加熱,目的是 ____________________。

②反應(yīng)一段時(shí)間后,裝置D中可觀察到有晶體硅生成,裝置D不能采用普通玻璃管的原因是_____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中,含微粒種類最多的是(

A.CaCl2B.CH3COONaC.NH4ClD.Na2S

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】純水在25℃80℃時(shí)氫離子濃度的大小關(guān)系是

A.前者大B.相等C.前者小D.不能確定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料,一般由鉻鐵礦制備,鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3,還含有硅、鋁等雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室由鉻鐵礦粉制備重酪酸流程如圖所示:

已知步驟①的主要反應(yīng)為:

(未配平)。有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。

回答下列問(wèn)題:

1)濾渣2的主要成分是_________及含硅雜質(zhì)。

2)步驟④調(diào)濾液2pH最合適的試劑是______________。

A.H2SO4溶液 B.KOH溶液 C.濃鹽酸 D.K2CO3粉末

如何最簡(jiǎn)單的方法粗略判斷pH已調(diào)至合適范圍_________________

3)向濾液3”中加入適量KCl,蒸發(fā)濃縮至_____________________,停止加熱,然后冷卻結(jié)晶,得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品。

4)本實(shí)驗(yàn)過(guò)程中多次用到抽濾的裝置,下列關(guān)于抽濾的說(shuō)法正確的是_______。

A.抽濾時(shí),先用傾析法轉(zhuǎn)移溶液,開大水龍頭,待溶液快流盡時(shí)再轉(zhuǎn)移沉淀

B右圖抽濾裝置中只有2處錯(cuò)誤

C抽濾得到的濾液應(yīng)從吸濾瓶的支管口倒出

D洗滌沉淀時(shí),應(yīng)開大水龍頭,使洗滌劑快速通過(guò)沉淀,減小沉淀的損失。

5)某同學(xué)用mg鉻鐵礦粉(含Cr2O3 40%)制備K2C r2O7,為了測(cè)定產(chǎn)率,該同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn):將所有產(chǎn)品加水溶解并定容于500mL容量瓶中,移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加入過(guò)量2mol·L-1H2SO4,再加1.1KI,加塞搖勻,充分反應(yīng)后鉻完全以Cr3+存在,于暗處?kù)o置5min后,加指示劑,用0.0250mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液20.00mL。(已知:2 Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)若滴定時(shí)振蕩不充分,剛看到局部變色就停止滴定,則會(huì)使產(chǎn)量的測(cè)量結(jié)果__________(填偏高”“偏低無(wú)影響)。計(jì)算該同學(xué)的產(chǎn)量_____________x100%(用含是m的式子表示,要求化簡(jiǎn),m的系數(shù)保留兩位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法正確的是()

A. 由于F元素的最低化合價(jià)為-1價(jià),故F元素的最高化合價(jià)為+7價(jià)

B. 第二周期元素從Li到F,非金屬性逐漸減弱

C. 由于K比Na容易失去電子,所以K比Na的還原性強(qiáng)

D. 由于H2S的相對(duì)分子質(zhì)量大于H2O的相對(duì)分子質(zhì)量,所以沸點(diǎn)前者大于后者

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