17．下列關(guān)于配合物的說法中，正確的是（　�。�
A．配合物的外界是指配合物中的陰離子
B．只有過渡金屬元素能形成配合物
C．Fe（SCN）3不屬于配合物
D．Na3[AlF6]的中心原子的配位數(shù)為6

分析 A、配合物的外界是指配合物中的配合離子以外的部分，可以是陽離子也可以是陰離子；
B、主族元素也能形成配合物，關(guān)鍵是要滿足有空軌道和孤電子對的條件；
C、Fe（SCN）3中鐵離子提供空軌道，SCN-提供孤電子對，與鐵離子之間形成配位鍵，是配合物；
D、Na3[AlF6]中，氟離子是配體，所以鋁離子的配位數(shù)為6．

解答 解：A、配合物的外界是指配合物中的配合離子以外的部分，可以是陽離子也可以是陰離子，故A錯(cuò)誤；
B、主族元素也能形成配合物，關(guān)鍵是要滿足有空軌道和孤電子對的條件，故B錯(cuò)誤；
C、Fe（SCN）3中鐵離子提供空軌道，SCN-提供孤電子對，與鐵離子之間形成配位鍵，是配合物，故C錯(cuò)誤；
D、Na3[AlF6]中，氟離子是配體，所以鋁離子的配位數(shù)為6，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查配合物的成鍵情況，注意配體、中心離子、外界離子以及配位數(shù)的判斷，把握相關(guān)概念，特別注意配體和外界離子的區(qū)別，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．比較下列幾種溶液混合后各離子濃度的大小．
（1）CH3COOH和NaOH等濃度等體積混合，離子濃度大小順序?yàn)閏（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（2）NaOH和CH3COOH等濃度按1：2體積比混合后pH＜7，離子濃度大小順序?yàn)閏（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（3）pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH等體積混合，其離子濃度大小順序?yàn)閏（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．

（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=NO+2HNO3．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是b．
a．體系壓強(qiáng)保持不變              b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變     d．每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1mol NO2
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1示．該反應(yīng)△H＜0（填“＞”或“＜”）． 工業(yè)上實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，不選擇更高壓強(qiáng)的理由是在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加得不償失．
（4）將CH4轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為：
CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）?CO（g）+2H2O（g）△H=-519kJ/mol．工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①X在750℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
②Y在600℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
③Z在440℃時(shí)催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍；
根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是Z（填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是催化活性高、速度快、反應(yīng)溫度較低．
（5）請?jiān)诖痤}卡的坐標(biāo)圖中如圖2畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．如果BaCO3沉淀中含有0.01mol BaSO4，在1.0L次沉淀的飽和溶液中加入多少Na2CO3才能使BaSO4完全轉(zhuǎn)化為BaCO3？（ksp（BaSO4）=1.1×10-10   ksp（BaCO3）=2.6×10-9）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)
回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量     B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目         D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.4000mol•L-1的稀鹽酸．
可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請回答下列問題：
①配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有500mL容量瓶（寫儀器名稱）；該儀器上標(biāo)有以下五項(xiàng)中的ACE；
A．溫度   B．濃度     C．容量     D．壓強(qiáng)     E．刻度線
②該學(xué)生需要量取16.8mLmL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
③在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？
（在括號內(nèi)填A(yù)表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”）．
a．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面．B
b．量筒量取濃鹽酸后有用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗液移入容量瓶中．A
（4）①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400mol•L-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取25.0mL鹽酸．②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是C．
A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足
B．配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯
C．配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線
D．加水時(shí)超過刻度線，用膠頭滴管吸出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．取用1mol/L鹽酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是（　�。�
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目D．溶液的質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)測定液態(tài)HCl、固體KNO3均不能導(dǎo)電，所以HCl、KNO3均是非電解質(zhì)
B．SO3溶于水能導(dǎo)電，但它是非電解質(zhì)
C．有單質(zhì)參加同時(shí)有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
D．不與酸反應(yīng)的氧化物一定會跟堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列不能用膠體的有關(guān)知識解釋的是（　�。�
A．在豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐
B．在河流入海處易形成沙洲
C．往紅褐色的氫氧化鐵膠體中加入過量稀鹽酸，溶液變黃色
D．腎衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是（　�。�
A．NH4+、Cu2+、SO42-、NO3-B．K+、Ca2+、NO3-、CO32-
C．Na+、K+、HCO3-、NO3-D．K+、MnO4-、NH4+、NO3-

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