下列有關(guān)試劑的保存方法，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、金屬鈉保存在煤油中
B、存放FeSO4溶液時(shí)加入少量鐵粉
C、NaOH溶液保存在帶橡膠塞的玻璃試劑瓶中
D、FeCl3溶液保存在廣口瓶中
考點(diǎn)：化學(xué)試劑的存放
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：A．鈉化學(xué)性質(zhì)活潑，鈉的密度小于煤油；
B、防止亞鐵離子氧化；
C、盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞；
D、溶液保存在細(xì)口瓶中，固體保存在廣口瓶中．
解答： 解：A．金屬鈉化學(xué)性質(zhì)活潑，能夠與氧氣、水反應(yīng)，應(yīng)該密封保存，鈉的密度小于煤油，可以不存在煤油中，故A正確；
B、配制FeSO4溶液時(shí)，需加入少量鐵粉和稀硫酸，防止亞鐵離子氧化，并抑制水解，故B正確；
C、氫氧化鈉易與玻璃種二氧化硅反應(yīng)而導(dǎo)致玻璃塞打不開，應(yīng)用橡膠塞，故C正確；
D、FeCl3溶液保存在細(xì)口瓶中，故D錯(cuò)誤．
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)試劑的保存方法，題目難度不大，注意掌握常見(jiàn)化學(xué)試劑的性質(zhì)及正確的保存方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)AgCl的沉淀溶解平衡的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A、在鹽酸溶液中，AgCl的溶解度會(huì)減小
B、向存在AgCl沉淀的少量溶液中加入NaI固體，會(huì)生成黃色沉淀
C、向AgNO3溶液中加入足量鹽酸，反應(yīng)后的溶液中沒(méi)有Ag+
D、達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過(guò)下列反應(yīng)來(lái)制備甲醇．

I：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-1
Ⅱ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-129.0kJ?mol-1
（1）CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容積為100L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．
①假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
 
．
②100℃時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為
 
．
（3）在壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的
1
2
，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是
 
 （填字母序號(hào)）．
A．c（H2）減少
B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．CH3OH 的物質(zhì)的量增加
D．重新平衡
c(H2)
c(CH3OH)
減小
E．平衡常數(shù)K增大
（4）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實(shí)驗(yàn)室用圖2裝置模擬上述過(guò)程：
①寫出陽(yáng)極電極反應(yīng)式
 
．
②寫出除去甲醇的離子方程式
 
．
③若右圖裝置中的電源為甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：
 
，凈化含1mol甲醇的水燃料電池需消耗KOH
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化肥中，屬于鉀肥的是（　　）
A、K2SO4
B、（NH4）2SO4
C、NH4NO3
D、Ca（H2PO4）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

除去下列各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所用試劑不正確的是（　�。�
序號(hào)物 質(zhì)雜  質(zhì)所 用 試 劑
AN2O2灼熱的銅網(wǎng)
BCO2H2O濃硫酸
CCaOCaCO3適量的稀鹽酸
DNaCl溶液Na2CO3適量的稀鹽酸
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一份由Na和Na2O2組成的混合物，將其投入足量的水中，并吸收全部生成的氣體，將氣體引火爆炸后再無(wú)氣體剩余，則原混合物中Na和Na2O2的質(zhì)量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E是中學(xué)常見(jiàn)的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見(jiàn)的金屬，Y的用量最大，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如圖所示．

（1）寫出D-----E的離子方程式
 

（2）若試劑1是NaOH溶液，X的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方程式是
 

（3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸．檢驗(yàn)物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是
 
C溶液于碳酸氫鈉溶液混合式的反應(yīng)現(xiàn)象
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有如下反應(yīng)：Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O，下列反應(yīng)中與該反應(yīng)原理上最相似的是（　�。�
A、Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
B、Zn+Cu2+═Zn2++Cu
C、2H2O2═2H2O+O2↑
D、2H2S+SO2═3S↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

固體NH4I放入一個(gè)體積為VL的真空密閉容器中，加熱至一定溫度后，恒溫下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）；2HI（g）?H2（g）+I2（g）．平衡時(shí)，測(cè)得容器中氣體共為5mol，其中HI為1.5mol，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、平衡時(shí)氨氣為2.5mol
B、平衡時(shí)HI的分解率為20%
C、若開始時(shí)放入固體NH4I的量增大一倍，則平衡時(shí)氣體共為10 mol
D、其他條件不變把容器的體積縮小到
V
2
 L，重新達(dá)到平衡時(shí)H2的濃度是原平衡的2倍

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