10．將一小塊鈉投入到FeCl3溶液中，觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A．鈉溶解，有鐵析出并有氣體產(chǎn)生
B．只有氣體產(chǎn)生
C．既有氣體產(chǎn)生，又有紅褐色沉淀產(chǎn)生
D．只有沉淀產(chǎn)生

分析 鈉投入到鹽溶液中，先與水反應(yīng)生成NaOH和H2，接著NaOH與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，據(jù)此解答．

解答 答案：鈉投入到FeCl3溶液中，先與水反應(yīng)生成NaOH和H2，接著NaOH與FeCl3反應(yīng)生成NaCl和Fe（OH）3沉淀，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鈉的性質(zhì)，明確鈉與鹽溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．金屬銅具有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性，在電氣和電子工業(yè)中應(yīng)用廣泛．
（1）用H2O2 和H2SO4 的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．
（2）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuSO4•5H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過(guò)程如下：取0.625g試樣溶于水，加過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．
已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-
①選用淀粉溶液作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是加入最后一滴，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且30s不恢復(fù)顏色．
②CuSO4溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
③試樣中CuSO4•5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．溶液是呈電中性的，而膠體是可以帶電的
B．向沸水中加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色時(shí)即得到Fe（OH）3膠體
C．清晨，陽(yáng)光透過(guò)樹(shù)葉間的縫隙可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，說(shuō)明空氣是一種膠體
D．常用于區(qū)分溶液和膠體的方法是利用丁達(dá)爾效應(yīng)，屬于化學(xué)方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列常用實(shí)驗(yàn)儀器中，能直接加熱的是（　�。�
A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸餾燒瓶D．試管

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　�。�
①氫氧化鈉  ②硫酸鋇  ③銅  ④蔗糖  ⑤二氧化硫．
A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有鎂鋁銅合金1.64g，加入過(guò)量的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣1.12L，反應(yīng)后過(guò)濾得沉淀0.62g．若將此合金放入過(guò)量的燒堿溶液中，反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生氫氣的體積約為多少（要求寫(xiě)出簡(jiǎn)單計(jì)算過(guò)程）？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．常見(jiàn)鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進(jìn)入環(huán)境將造成嚴(yán)重危害．某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源．

（1）填充物用60℃溫水溶解，目的是加快溶解速率．
（2）銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．銅帽溶解完全后，可采用加熱方法除去溶液中過(guò)量的H2O2．
（3）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無(wú)氣泡為止．主要反應(yīng)為：2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
①當(dāng)1mol MnO2參加反應(yīng)時(shí)，共有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
②MnO（OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2MnO（OH）+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．
（4）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O═3MnOOH+Zn（OH）2，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2．
（5）ZnO和Al2O3的化學(xué)性質(zhì)相似，寫(xiě)出ZnO和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：ZnO+2OH-=ZnO22-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
B．吸熱反應(yīng)在一定條件（如常溫、加熱等）也能發(fā)生
C．放熱反應(yīng)都不需要加熱就能發(fā)生
D．化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)：Z（？）+W（？）?X（g）+Y（？）；△H，在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻縮小容器體積，t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后，兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等
B．Z和W在該條件下都不為氣態(tài)
C．若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c（X），則t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度不相等
D．若該反應(yīng)只在某溫度T0以上才能進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小

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