Question

16．下列化學用語正確的是（　　）

• A． 甲烷的球棍模型：
• B． NH₃的電子式：
• C． H、${\;}_{\;}^{1}$H、${\;}_{\;}^{2}$H、${\;}_{\;}^{3}$H互為同位素
• D． 融融狀態(tài)下NaSO₄的離子方程式為NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-

Answer 1

分析 A、甲烷分子中，C的原子半徑大于H原子；
B、氮原子的最外層有5個電子；
C、同種元素的不同種原子間互稱同位素；
D、熔融狀態(tài)下共價鍵不能斷裂．

解答 解：A、球棍模型表現(xiàn)原子間的連接與空間結構，甲烷分子式為CH₄，C原子形成4個C-H，為正四面體結構，碳原子半徑大于氫原子半徑，球棍模型為，故A錯誤；
B、氨氣有3個氫原子和1個氮原子分別共用1對電子形成，電子式為：，故B錯誤；
C、同種元素的不同種原子間互稱同位素，故${\;}_{\;}^{1}$H、${\;}_{\;}^{2}$H、${\;}_{\;}^{3}$H互為同位素，但H表示所有種類的氫原子，不是哪種具體的氫原子，故不是同位素，故C錯誤；
D、熔融狀態(tài)下離子鍵能斷裂，而共價鍵不能斷裂，故融狀態(tài)下NaHSO₄的離子方程式為NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-，故D正確．
故選D．

點評 本題考查考查常用化學用語的書寫，為高頻考點，題目難度不大，把握化學用語的規(guī)范應用是解答的關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及規(guī)范答題能力．