6．設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．室溫時，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA
B．標準狀況下，11.2L CH2Cl2中含有的原子數(shù)為2.5NA
C．1.68g Fe 與足量高溫水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.09NA
D．17g H2O2所含非極性鍵數(shù)目為0.5NA

分析 A．pH=13的氫氧化鋇溶液中，氫氧根的濃度為0.1mol/L；
B．標準狀況下，CH2Cl2是液體，不能使用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量；
C．鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵，四氧化三鐵中鐵元素的化合價為+$\frac{8}{3}$價；
D.17gH2O2的質(zhì)量為$\frac{17g}{34g/mol}=0.5mol$，1molH2O2含有1mol非極性鍵．

解答 解：A．pH=13的氫氧化鋇溶液中，氫氧根的濃度為0.1mol/L，故1L溶液中含有的氫氧根的個數(shù)為0.1NA個，故A錯誤；
B．標準狀況下，CH2Cl2是液體，不能使用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．高溫下，1.68g Fe 的物質(zhì)的量為$\frac{1.68g}{56g/mol}$=0.03mol，1molFe與足量的水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，轉(zhuǎn)移了$\frac{8}{3}$mol電子，則0.03molFe轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.08NA，故C錯誤；
D.17gH2O2的質(zhì)量為$\frac{17g}{34g/mol}=0.5mol$，1molH2O2含有1mol非極性鍵，即過氧鍵，則17g H2O2所含非極性鍵數(shù)目為0.5NA，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大，是基礎(chǔ)題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．氨堿法制堿B．海帶提碘C．海水提鎂D．海水提溴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．甲烷的球棍模型：
B．NH3的電子式：
C．H、${\;}_{\;}^{1}$H、${\;}_{\;}^{2}$H、${\;}_{\;}^{3}$H互為同位素
D．融融狀態(tài)下NaSO4的離子方程式為NaHSO4═Na++HSO4-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．苯的結(jié)構(gòu)式可用 來表示，下列關(guān)于苯的敘述中正確的是（　�。�
A．用溴水可以區(qū)分苯、四氯化碳、環(huán)己烯
B．苯中的化學(xué)鍵是介于單鍵與雙鍵之間的化學(xué)鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)
C．苯和溴水在三溴化鐵做催化劑下發(fā)生取代反應(yīng)，一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D．苯與硝酸在濃硫酸催化下加熱生成硝基苯，苯也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．短周期元素X、Y的價電子數(shù)相同，且原子序數(shù)比等于$\frac{1}{2}$；元素Z位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．
（1）Y基態(tài)原子的價電子排布式為3s23p4．
（2）預(yù)測Na2Y、H2Y在乙醇中的溶解度大小Na2S＞H2S．
（3）Y與X可形成YX32-．YX32-的立體構(gòu)型為三角錐形（用文字描述），Y原子軌道的雜化類型是sp3．寫出一種由Y的同周期元素Q、V形成的與YX32-互為等電子體的分子的化學(xué)式PCl3．
（4）Y與Z所形成化合物晶體的晶胞如圖所示，該化合物的化學(xué)式為ZnS．其晶胞邊長為540.0pm，密度為$\frac{\frac{4}{6.02×1{0}^{23}}mol×97g/mol}{（540.0×1{0}^{-10}cm）^{3}}=4.1$g•cm-3（列式并計算）．
（5）2mol配合物[Z（NH3）4]SO4含有σ鍵的數(shù)目為40NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)．下列說法錯誤的是（　　）
A．使用布袋購物、以步代車屬于“低碳生活”方式
B．飲用水中礦物質(zhì)的含量越高越有利于人體健康
C．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染
D．采用光觸媒技術(shù)可將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．${\;}_{53}^{131}$I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中${\;}_{53}^{131}$I的含量變化來監(jiān)測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏．下列有關(guān)${\;}_{53}^{131}$I的敘述中正確的是（　�。�
A．${\;}_{53}^{131}$I的化學(xué)性質(zhì)與${\;}_{53}^{127}$I相同
B．${\;}_{53}^{131}$I的原子序數(shù)為53
C．${\;}_{53}^{131}$I的原子核外電子數(shù)為78
D．${\;}_{53}^{131}$I的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)多于中子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示
t℃70080083010001200
K1.671.111.000.600.38
下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）
B．上述反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后溫度升高到830℃，如果此時測得CO2為0.5 mol，則該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
D．某溫度下，如果平衡常數(shù)符合下列關(guān)系式：$\frac{c（C{O}_{2}）}{3c（CO）}$=$\frac{c（{H}_{2}O）}{5c（{H}_{2}）}$，則此時溫度700℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)系正確的是（　　）
A．沸點：戊烷＞2-甲基丁烷＞乙二醇
B．密度：硝基苯＞H2O＞汽油
C．等質(zhì)量的物質(zhì)燃燒耗O2量：乙烯＞乙炔＞甲烷
D．等物質(zhì)的量物質(zhì)燃燒耗O2量：丙烷＞環(huán)丙烷＞2-丙醇

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