Question

【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖所示的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的試劑只有CaCO3固體、6 mol·L-1鹽酸、6 mol·L-1硫酸和蒸餾水)回答下列問題：

（1）裝置B的作用是___________________； 裝置E中堿石灰的作用是_________________________________。

（2）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是_________________；______________________.

（3）超氧化鉀（KO2）與過氧化鈉一樣能吸收CO2生成碳酸鹽及O2，寫出該反應的化學方程式_________________________。

（4）若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0 g，反應結束后測得氣體體積為224 mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為___________。

Answer 1

【答案】除去氣體中的HCl 吸收裝置D中反應剩余的CO2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+CO2 =Na2CO3 4KO2 +2CO2=2K2CO3+3O2 78%

【解析】

（1）獲得的二氧化碳氣體中含有氯化氫氣體，可以用飽和碳酸氫鈉來除去，濃硫酸具有吸水性，堿石灰可以吸收二氧化碳；

（2）根據(jù)氧化鈉和過氧化鈉的性質(zhì)來回答；

（3）根據(jù)信息寫出化學方程式；

（4）根據(jù)氧氣的量和過氧化鈉量的關系來獲得過氧化鈉質(zhì)量，進而計算過氧化鈉的純度．

(1)碳酸鈣和鹽酸反應生成的二氧化碳氣體中含有氯化氫氣體，可以用飽和碳酸氫鈉來除去，濃硫酸具有吸水性，可以將二氧化碳干燥，裝置E中堿石灰的作用是吸收二氧化碳，防止對氧氣的體積測量造成干擾，

故答案為：除去氣體中的HCl；吸收裝置D中反應剩余的二氧化碳；

(2)氧化鈉和過氧化鈉和二氧化碳反應的原理方程式分別為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ； Na2O+CO2 =Na2CO3 ，

故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ； Na2O+CO2 =Na2CO3 ；

（3）超氧化鉀（KO2）與過氧化鈉一樣能吸收CO2生成碳酸鹽及O2，依據(jù)元素守恒可知碳酸鹽應該是碳酸鉀，反應的化學方程式是：4KO2 +2CO2=2K2CO3+3O2 ，

故答案為：4KO2 +2CO2=2K2CO3+3O2；

(4)根據(jù)反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 反應結束后測得氣體體積為224mL(標準狀況)，即生成的氧氣的量0.01mol，過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol，

過氧化鈉的純度=0.02mol×78g/mo÷l2.0g×100%=78%，

故答案為：78%.