在一個絕熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：(g) + 3(g) 2(g)；
△H＜0，下列各項(xiàng)中不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．體系的壓強(qiáng)不再改變
B．體系的溫度不再改變
C．消耗1mol的同時，新生成3mol
D．反應(yīng)消耗的、與產(chǎn)生的的速率υ():υ():υ() ==1: 3 : 2
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。
（1）其中一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。如：
2CO2（g）+2H2O（l）===C2 H4（g）+3O2（g） △H=十1411．0kJ/mol
2CO2（g） +3H2 O（l）=C2 H5OH（1）十3O2（g）△H = +1366．8kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                        。
（2）在一定條件下，6H2（g）+2CO2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）。
              溫度（K）
CO2轉(zhuǎn)化率（%）
n（H2）/n（CO2）
500
600
700
800
1．5
45
33
20
12
2
60
43
28
15
3
83
62
37
22
根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：
①溫度一定時，提高氫碳比[著轟擊]，CO2的轉(zhuǎn)化率       （填“增大”“減小”
“不變”）。
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為                 （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。
（3）定條件下，將3 molH2和1molCO2兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3H2（g）+CO2（g） CH3OH（g）+H2O（g）。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，測得CH30H的濃度為0．2mol／L。下列判斷不正確的是___  _。
a．該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為

b．H2的平均反應(yīng)速率為0．3mol／（L．s）
c．CO2的轉(zhuǎn)化率為60%
d．若混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是   （填“乙醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：              。

（5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

常溫下，將0.01 mol NH4Cl和 0.002 mol NaOH 溶于水配成1 L混合溶液，
�。┰撊芤褐写嬖诘娜齻�平衡體系是：______________________________、
_______________________________、_______________________________。
溶液中共有_______種不同的粒子。
這些粒子中濃度為0.01 mol/L 的是_________，濃度為0.002 mol/L 的是_________。
（4）物質(zhì)的量之和為0.01 mol的兩種粒子是：___________和______________。
（5）_______和_______ 兩種離子數(shù)量之和比OH－多0.008mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氫氣是工業(yè)上重要的原料。
（1）氫氣用于工業(yè)合成氨  N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)；ΔH =" -92.2" kJ·mol-1。
①       一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示，其中t4 ﹑t5﹑t7時刻所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是
t4          t5           t7      。

②溫度為T℃時，將2amolH2和amolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50﹪，此時放出熱量46.1 kJ。則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為            。         
（2）工業(yè)上大量的氫氣來源于焦炭與水蒸氣高溫下的反應(yīng)：
C(s) + H2O(g)  H2(g) + CO(g)   △H =" +131.3" kJ/mol
①該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行的原因是                                  。
②恒溫，在容積可變的密閉容器中，進(jìn)行如上可逆反應(yīng)。一段時間后，下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有：Ⅰ混合氣體的密度；Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)；Ⅲ混合氣體的總物質(zhì)的量； ⅣCO物質(zhì)的量濃度         （     ）
A．只有Ⅳ             B．只有Ⅰ和Ⅳ          C．只有Ⅱ和Ⅲ    
D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ         E．都可以
（3）在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時向A、B中分別加入amol及bmol碘化氫（a＞b）待反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g) 達(dá)到平衡后，平衡時I2的濃度c(I2)A       c(I2)B  ；平衡時HI的分解率αA      αB ；平衡時H2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)A      B （填寫“＞”“＜”“＝”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在0.1mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡
CH3COOHCH3COO-+H+對于該平衡，下列敘述正確的是 
A．溶液PH等于1
B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動
C．加入少量0.1　mol·L-1　HCl溶液，溶液中c(H+)降低
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向左移動，導(dǎo)電能力不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)中，不能用平衡移動原理來解釋的是（  ）
A．加入催化劑有利于氨的氧化反應(yīng)
B．氫硫酸中加堿有利于S2－離子的增多
C．在60℃左右比在室溫更有利于FeCl3的水解
D．高壓條件更有利于合成氨反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) ＜0，下列敘述中正確的是(   )

A該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是m=q
B.若單位時間內(nèi)生成pmol C的同時消耗m mol A，則反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)
C.達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度，則該反應(yīng)的平衡向正反應(yīng)方向移動
D.若該反應(yīng)的圖像如上圖所示，則m+n=p+q，T2 <T1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)      pC(g)+qD(g)，反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中，正確的是
A．到達(dá)平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
B．平衡后，若升高溫度，平衡則向逆反應(yīng)方向移動
C．平衡后增大A的量，有利于提高A的轉(zhuǎn)化率
D．化學(xué)方程式中一定是n＞p+q

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反應(yīng)：A（g）＋xB（g）2C（g），2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得混合氣體共3.4 mol，生成0.4 mol C，則下列計算結(jié)果不正確的是
A．平衡時，物質(zhì)的量比A∶B∶C＝2∶11∶4B．x值等于4
C．A的轉(zhuǎn)化率20％D．B的平均反應(yīng)速率為0.4 mol·L-1·min-1

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同步練習(xí)冊答案