Question

（Ⅰ）在一定體積的密閉容器中進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：

t/℃     700      800      830      1000     1200

K        0.6      0.9      1.0      1.7      2.6

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K==．

（2）該反應(yīng)為反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．

（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC．

A．容器中壓強(qiáng)不變

B．混合氣體中C（CO）不變

C．V（H₂）_正=V（H₂O）_逆

D．c（CO₂）=c（CO）

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：C（CO₂）•C（H₂）=c（CO）•c（H₂O），試判斷此時(shí)的溫度為℃．

（Ⅱ）難溶弱電解質(zhì)在水溶液中既存在溶解平衡又存在電離平衡．

已知Cu（OH）₂═Cu²⁺+2OH^﹣，K_SP=c（Cu²⁺）•²=2×l0^﹣20．當(dāng)溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時(shí)，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解．

（1）某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol•L^﹣1，如要生成Cu（OH）₂沉淀，應(yīng)調(diào)整沉淀pH使之大于．

（2）要使0.2mol•L^﹣1CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀較為完全（使Cu²⁺濃度降至原來(lái)的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液PH為．

Answer 1

考點(diǎn)：  難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．

分析：  （Ⅰ）（1）根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積除以反應(yīng)物濃度冪之積計(jì)算；

（2）根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡、化學(xué)平衡常數(shù)的影響來(lái)回答；

（3）化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度不變；

（4）計(jì)算平衡常數(shù)的值，可找出對(duì)應(yīng)溫度；

（Ⅱ）（1）根據(jù)K_sp=c（Cu²⁺）•²=2×10^﹣20，根據(jù)Cu²⁺離子的濃度計(jì)算OH^﹣離子的濃度，根據(jù)水的離子積常數(shù)計(jì)算氫離子濃度，并以此計(jì)算溶液pH值；

（2）Cu²⁺沉淀較為完全濃度降至原來(lái)的千分之一，根據(jù)K_sp求出OH^﹣離子的濃度，再求pH．

解答：  解：（Ⅰ）（1）因平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，所以為K=，故答案為：；

（2）化學(xué)平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，由表可知：升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，說(shuō)明化學(xué)平衡正向移動(dòng)，因此正反應(yīng)方向吸熱，

故答案為：吸熱；

（3）A、反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變不會(huì)要引起平衡移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B、化學(xué)平衡時(shí)，各組分的濃度不隨時(shí)間的改變而改變，故B正確；

C、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是v_正=v_逆，所以v_正（H₂）=v_逆（H₂O）表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；

D、c（CO₂）=c（CO）時(shí)，不能表明正逆反應(yīng)速率相等，不一定達(dá)到了平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故答案為：BC；

（4）由3c（CO₂）•c（H₂）=5c（CO）•c（H₂O），可知k==1.0，對(duì)應(yīng)溫度為830℃，故答案為：830；

（Ⅱ）（1）某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）₂沉淀，則應(yīng)有c（OH^﹣）≥mol/L=10^﹣9mol/L，則c（H⁺）≤mol/L=10^﹣5mol/L，所以pH≥﹣lg（10^﹣5）=5，

故答案為：5；

（2）Cu²⁺沉淀較為完全是的濃度為=2×10^﹣4mol/L，

則c（OH^﹣）=mol/L═10^﹣8mol/L，

則c（H⁺）=mol/L=10^﹣6mol/L，

所以pH=﹣lg（10^﹣6）=6，

故答案為：6．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算、溶度積常數(shù)的計(jì)算/化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，注意平衡常數(shù)的利用和計(jì)算．