已知在一定條件下，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

ΔH＝－197 kJ/mol，在此條件下，向密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1，則下列關(guān)系式正確的是(　　)

A．Q1＝197 kJ                          B．Q1<197 kJ

C．Q1< kJ                          D．Q1>197 kJ


解析　因?yàn)槭强赡娣磻?yīng)，2 mol SO2和1 mol O2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3，所以Q1＜197 kJ。

答案　B


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


所示裝置中，觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)；M棒變粗；N棒變細(xì)。由此判斷表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是(　　)

選項(xiàng)

M

N

P

A

Zn

Cu

稀H2SO4溶液

B

Cu

Fe

稀HCl溶液

C

Ag

Zn

AgNO3溶液

D

Zn

Fe

FeSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某同學(xué)按圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)．下列說(shuō)法正確的是（）

    A． 電解過(guò)程中，銅電極上有H2產(chǎn)生

    B． 電解初期，主要反應(yīng)方程式為：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑

    C． 電解一定時(shí)間后，石墨電極上有銅析出

    D． 整個(gè)電解過(guò)程中，H+的濃度不斷增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的一組物質(zhì)是（）

    A．             乙烯、乙炔          B． 苯、己烷        C． 苯、甲苯 D． 己烷、環(huán)己烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（Ⅰ）在一定體積的密閉容器中進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：

t/℃     700      800      830      1000     1200

K        0.6      0.9      1.0      1.7      2.6

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K==．

（2）該反應(yīng)為反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．

（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC．

A．容器中壓強(qiáng)不變

B．混合氣體中C（CO）不變

C．V（H2）正=V（H2O）逆

D．c（CO2）=c（CO）

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：C（CO2）•C（H2）=c（CO）•c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為℃．

（Ⅱ）難溶弱電解質(zhì)在水溶液中既存在溶解平衡又存在電離平衡．

已知Cu（OH）2═Cu2++2OH﹣，KSP=c（Cu2+）•2=2×l0﹣20．當(dāng)溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時(shí)，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解．

（1）某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol•L﹣1，如要生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整沉淀pH使之大于．

（2）要使0.2mol•L﹣1CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來(lái)的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液PH為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知充分燃燒a g乙炔氣體生成1 mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是(　　)

A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－4b kJ·mol－1

B．C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)

ΔH＝＋2b kJ·mol－1

C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－2b kJ·mol－1

D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝＋b kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P4＋5O2===P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—P　a kJ·mol－1、P—O　b kJ·mol－1、P===O　c kJ·mol－1、O===O　d kJ·mol－1。

根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH，其中正確的是(　　)

A．(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1

B．(4c＋12d－6a－5d)kJ·mol－1

C．(4c＋12b－4a－5d)kJ·mol－1

D．(4a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


反應(yīng)C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變能加快其反應(yīng)速率的是（　�。�

　

A．

保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大

　

B．

增加C的量

　

C．

保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大

　

D．

將容器的體積縮小一半

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015陜西省西安市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：

CH3OH(g)＋H2O(g) CO2(g)＋3H2(g) ΔH＞0。

（1）在一定條件下，向體積為2 L的恒容密閉容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，20 s后，測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍，則用甲醇表示的該反應(yīng)的速率為_(kāi)_______。

（2）判斷（1）中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號(hào))________。

①v正(CH3OH)＝v正(CO2)

②混合氣體的密度不變

③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

（3）下圖中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度時(shí)，向A容器中充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O(g),向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g)，兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。已知起始時(shí)容器A和B的體積均為a L。試回答：

①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1.5a L，容器B中CH3OH的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______，A、B兩容器中H2O(g)的體積百分含量的大小關(guān)系為B________A(填“＞”“＜”或“＝”)。

②若打開(kāi)K，一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為_(kāi)_______L(連通管中氣體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響)。

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