分析 (1)①2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g)△H=-768.2kJ•mol-1
②2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g)△H=+116.0kJ•mol-1
將方程式$\frac{①+②}{3}$得Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g)△H 進(jìn)行相應(yīng)的改變;
(2)KSP(BaSO4)=1.1×1010,假設(shè)兩種溶液的體積都是1L,n[Ba(OH)2]=0.1mol/L×1L=0.1mol<n(H2SO4)=0.12mol/L×1L=0.12mol,所以硫酸剩余,溶液呈酸性,混合溶液中c(SO42- )=$\frac{0.12mol-0.1mol}{2L}$=0.01mol/L,c(Ba2+)=$\frac{{K}_{sp}}{c(S{{O}_{4}}^{2-})}$;
(3)①可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變;
②根據(jù)圖知,二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為90%,開始時(shí)c(SO2)=$\frac{2.0mol}{5L}$=0.4mol/L、c(O2)=$\frac{1.0mol}{5L}$=0.2mol/L,參加反應(yīng)的c(SO2)=0.4mol/L×90%=0.36mol/L,
該反應(yīng)SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)
開始(mol/L)0.4 0.2 0
反應(yīng)(mol/L)0.36 0.18 0.36
平衡(mol/L)0.04 0.02 0.36
化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}(S{O}_{3})}{{c}^{2}(S{O}_{2}).c({O}_{2})}$;
升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大,反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間縮短,升高溫度平衡逆向移動(dòng),二氧化硫轉(zhuǎn)化率降低;
(4)①若溶液中含銅微粒的總濃度為amol•L-1,則X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的c(CuCl+)=amol/L×(1-22%-22%);
②根據(jù)圖知,氯離子濃度減小,含銅微粒有CuCl+變?yōu)镃u 2+.
解答 解:(1)①2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g)△H=-768.2kJ•mol-1
②2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g)△H=+116.0kJ•mol-1
將方程式$\frac{①+②}{3}$得Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g)△H=$\frac{-768.2+116.0}{3}$kJ/mol=-217.4kJ/mol,
故答案為:-217.4kJ/mol;
(2)KSP(BaSO4)=1.1×1010,假設(shè)兩種溶液的體積都是1L,n[Ba(OH)2]=0.1mol/L×1L=0.1mol<n(H2SO4)=0.12mol/L×1L=0.12mol,所以硫酸剩余,溶液呈酸性,混合溶液中c(SO42- )=$\frac{0.12mol-0.1mol}{2L}$=0.01mol/L,c(Ba2+)=$\frac{{K}_{sp}}{c(S{{O}_{4}}^{2-})}$=$\frac{1.1×1{0}^{-10}}{0.01}$mol/L=1.1×10-8 mol/L,
故答案為:1.1×10-8 mol/L;
(3)①A.反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變,所以容器內(nèi)氣體密度始終不變,不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài),故錯(cuò)誤;
B.無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)都存在O2、SO2的消耗速率之比為1:2,不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài),故錯(cuò)誤;
C.n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:1:2 時(shí)該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài),與反應(yīng)初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān),不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài),故錯(cuò)誤;
D.反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量減小、壓強(qiáng)減小,當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí)正逆反應(yīng)速率相等反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故正確;
故選D;
②根據(jù)圖知,二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為90%,開始時(shí)c(SO2)=$\frac{2.0mol}{5L}$=0.4mol/L、c(O2)=$\frac{1.0mol}{5L}$=0.2mol/L,參加反應(yīng)的c(SO2)=0.4mol/L×90%=0.36mol/L,
該反應(yīng)SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)
開始(mol/L)0.4 0.2 0
反應(yīng)(mol/L)0.36 0.18 0.36
平衡(mol/L)0.04 0.02 0.36
化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}(S{O}_{3})}{{c}^{2}(S{O}_{2}).c({O}_{2})}$=$\frac{0.3{6}^{2}}{0.0{4}^{2}×0.02}$=4050;
升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大,反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間縮短,升高溫度平衡逆向移動(dòng),二氧化硫轉(zhuǎn)化率降低,其圖象為,
故答案為:4050;;
(4)①若溶液中含銅微粒的總濃度為amol•L-1,則X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的c(CuCl+)=amol/L×(1-22%-22%)=0.56amo/L,
故答案為:0.56amol/L;
②根據(jù)圖知,氯離子濃度減小,含銅微粒有CuCl+變?yōu)镃u 2+,反應(yīng)離子方程式為CuCl++Ag+=AgCl↓+Cu2+
,故答案為:CuCl++Ag+=AgCl↓+Cu2+.
點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影響、蓋斯定律等知識(shí)點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生圖象分析、判斷及計(jì)算能力,注意:只有反應(yīng)前后改變的物理量才能作為平衡判斷依據(jù),題目難度中等.
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 100mL0.5mol•L-1MgCl2溶液 | B. | 100mL0.5mol•L-1 HCl溶液 | ||
C. | 200mL0.25mol•L-1 KCl溶液 | D. | 100mL0.5mol•L-1NaClO溶液 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
t/s | 0 | 500s | 1 000s |
c(H2)/(mol•L-1) | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
c(CO)/(mol•L-1) | 2.50 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
2min | 4min | 6min | 8min | … | |
CO | 0.07 | 0.06 | 0.06 | 0.05 | … |
H2 | x | 0.12 | 0.12 | 0.2 | … |
CH3OH | 0.03 | 0.04 | 0.04 | 0.05 | … |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 加入催化劑可以提高單位時(shí)間氨的產(chǎn)量 | |
B. | 高壓有利于氨的合成反應(yīng) | |
C. | 500℃高溫比室溫更有利于合成氨的反應(yīng) | |
D. | 恒溫恒容下,在合成氨平衡體系中充入He,使壓強(qiáng)增大,則平衡正向移動(dòng),NH3增多 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com