精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】某有機物的結構簡式如圖，下列敘述正確的是：（ ）

A．該有機物的分子式為C14H 20O4

B．該有機物能發(fā)生取代、加成和聚合反應

C．1 mol該有機物最多能與3 mol NaOH反應

D．該有機物分子中所有碳原子一定共平面

【答案】B

【解析】

試題分析：A．由結構簡式可知，該有機物的分子式為C14H18O4，錯誤；B．含-OH、-COOH可發(fā)生取代反應、縮聚反應，含碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應、加聚反應，苯環(huán)也可發(fā)生加成反應，正確；C．只有-COOH與NaOH反應，則1mol該有機物最多能與1mol NaOH反應，錯誤；D．與苯環(huán)、C=C直接相連的原子可在同一平面內，但連-COOH和雙鍵C的C為四面體構型，該C連接的甲基上的C不一定在同一平面內，錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含A元素的一種單質是一種重要的半導體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現代通訊材料—光導纖維，C與燒堿反應生成含A元素的化合物D

（1）B元素的原子最外層電子數與A相同，則B在元素周期中的位置___ __．

（2）寫出易與C發(fā)生反應的酸與C反應的化學方程式是______________．

（3）將C與純堿混合高溫熔融時也發(fā)生化學反應生成D，同時還生成B的最高價氧化物E：將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學反應生成含A的化合物F．

①寫出生成D的化學反應方程式：______________．

②要將純堿高溫熔化，下列坩堝中不可選用的是__________．

A．普通玻璃坩堝

B．石英玻璃坩堝

C．鐵坩堝

D．瓷坩堝．

③將過量的E通入D的溶液中發(fā)生反應的離子方程式是：_________________。

（4）100 g C與石灰石的混合物充分反應后，生成的氣體在標準狀況下的體積為11.2 L，100 g混合物中石灰石的質量分數是____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計如下圖所示裝置來試驗用粗鐵粒與某濃度稀硝酸反應制取NO氣體。

（1）當打開開關a，關閉開關b時，A中干燥管中觀察到的實驗現象是 ，燒杯B中盛的是 溶液。當 時關閉開關a，打開開關b，此時C中用排水法收集NO氣體。當C中收滿氣體后，關閉開關b，裝置A中觀察到的現象是① ；② 。

（2）將a mol Fe與含b mol HNO3的稀溶液充分反應后，若硝酸的還原產物只有NO。試討論分析燒杯A中最后溶液的主要陽離子組成及其物質的量，將結果填入下表未完成的空格中。

a/b取值范圍

最終溶液中的主要陽離子及其物質的量

<1/4

=1/4

a mol Fe3+

大于1/4小于3/8

=3/8

a mol Fe2+

>3/8

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示某固態(tài)單質A及其化合物之間的轉化關系(某些產物和反應條件已略去)�；衔�B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質量之比為4：5，化合物D是重要的工業(yè)原料。

（1）寫出A在加熱條件下與H2反應的化學方程式________________

（2）寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式___________________________

（3）寫出一個由D生成B的化學方程式___________________________；

（4）將5mL0.10mol·L－1的E溶液與10mL0.10 mol·L－1的NaOH溶液混合。寫出反應的離子方程式________________；

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】決定化學反應速率的根本因素是（ )

A．溫度和壓強 B．反應物的濃度

C．參加反應的各物質的性質 D．催化劑的加入

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1mol/L的Na2SO4溶液是

A．溶液中含有1molNa2SO4

B．1升水中加入142gNa2SO4

C．1molNa2SO4溶于1mol水中

D．將322gNa2SO410H2O溶于少量水后再稀釋成1000mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于非電解質的是（ ）

A. Fe B. CH4 C. H2SO4 D. NaNO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)若某藥品質量約為32.0g， 托盤天平準確稱其質量，若用↓表示在右盤放上砝碼，用↑表示將砝碼取下，在下列表格的空格內，用↓和↑表示相應砝碼的放上或取下．

50g

20g

20g

10g

5g

(2)配制500mL 0.1mol.L-1 Na2CO3溶液，圖中操作②中應該填寫的數據為__________，實驗操作的先后順序為________________ (填編號)。

(3)在配制一定物質的量濃度的溶液時，用“偏高、偏低、無影響”表示下列操作對所配溶液濃度的影響。

①用量筒取液態(tài)溶質，讀數時，俯視量筒，所配制溶液的濃度___________

②將量取液態(tài)溶質的量筒用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶，所配制溶液的濃度___________

③定容搖勻后，有少量溶液外流，對所配制溶液的濃度___________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A．圖l表示某放熱反應在無催化劑（a）和有催化劑（b）時反應的能量變化．且加入催化劑改變反應的焓變

B．圖2表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的質量與加入Ba(OH)2溶液體積的關系，在加入

20mLBa(OH)2溶液時鋁離子恰好沉淀完全

C．圖3表示在CH3COOH溶液中加水時溶液的導電性變化,則CH3C00H溶液的pH：a>b

D．圖4表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中．不同溫度下分別發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)，相同時間間后測得NO2含量的曲線，則該反應的△H<0

查看答案和解析>>

同步練習冊答案