將0.1 L含有0.02mol CuSO4和0.01mol NaCl的水溶液用惰性電極電解。電解一段時(shí)間后,一個(gè)電極上得到0.01 mol Cu,另一電極析出的氣體

A.只有Cl2B.只有O2C.只有H2D.既有Cl2又有O2

D

解析試題分析:放電順序Cl->OH-,所以電解硫酸銅和氯化鈉的混合溶液,陽(yáng)極Cl-先放電,當(dāng)Cl-電解完全析出Cl2后, 接著陽(yáng)極OH-放電析出O2。所以當(dāng)陰極析出0.01molCu時(shí),轉(zhuǎn)移電子0.02mol,而n(Cl-)=0.01mol,當(dāng)全部析出Cl2時(shí),轉(zhuǎn)移電子僅有0.01mol,所以還會(huì)有0.0025molO2析出,故選D。
考點(diǎn):考查電解反應(yīng)的放電順序和電解反應(yīng)計(jì)算。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫,將所得的混合液進(jìn)行電解循環(huán)再生,這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰、陽(yáng)離子交換膜組合循環(huán)再生機(jī)理如圖所示, 則下列 有關(guān)說法中不正確的是(   )

A.X為直流電源的負(fù)極,Y為直流電源的正極
B.陽(yáng)極區(qū)pH增大
C.圖中的b>a
D.該過程中的產(chǎn)品主要為H2SO4和H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解,下列說法中正確的是  (  )

A.電解稀硫酸溶液,實(shí)質(zhì)上是電解水,故溶液pH不變
B.電解稀氫氧化鈉溶液,要消耗OH,故溶液pH減小
C.電解硫酸鈉溶液,在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2
D.電解氯化銅溶液,陰極和陽(yáng)極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

電解法精煉含有Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)的粗銅。下列敘述正確的是

A.電解時(shí)以硫酸銅溶液作電解液,精銅作陽(yáng)極
B.粗銅與電源負(fù)極相連,發(fā)生氧化反應(yīng)
C.陰極上發(fā)生的反應(yīng)是Cu2++2e=Cu
D.電解后Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)會(huì)沉積在電解槽底部形成陽(yáng)極泥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大危害,一種瓦斯分析儀(圖甲)的傳感器煤礦巷道中的甲烷達(dá)到一定濃度時(shí)可以顯示。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理,其裝置如圖乙所示,其中的固體電解質(zhì)是Y2O3-Na2O,O2-可以在其中自由移動(dòng)。下列有關(guān)敘述正確的是

A.瓦斯分析儀工作時(shí),電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極a
B.電極b是正極,O2-由電極a流向電極b
C.電極a的反應(yīng)式為:CH4 + 4O2- - 8e- ="==" CO2 + 2H2O
D.當(dāng)固體電解質(zhì)中有1 molO2- 通過時(shí),電子轉(zhuǎn)移4 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn),因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應(yīng)式為:  Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)    下列說法錯(cuò)誤的是(   )

A.電池工作時(shí),鋅失去電子
B.電池正極的電極反應(yīng)式為:2MnO2+H2O+2e→Mn2O3+2OH
C.外電路中每通過O.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g[
D.電池工作時(shí),電子由負(fù)極通過電解液流向正極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連。下列說法不正確的是  (    )

A.若電鍍銅,則Y為銅電極,電解液a可以是硫酸銅或氯化銅溶液 
B.若X為鐵電極、Y為石墨電極,電解飽和氯化鈉溶液一段時(shí)間,在兩極分別滴加酚酞,X極變紅色 
C.若用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,通電一段時(shí)間后,加入0.1mol的氫氧化銅溶解,剛好恢復(fù)到通電前的濃度,則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol 
D.若X、Y為鉑電極,a溶液為250mL CuSO4和KNO3的混合液,經(jīng)過一段時(shí)間后,兩極均得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體,則原混合液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

298K時(shí),在FeCl酸性溶液中加少量鋅粒后,F(xiàn)e3+ 立即被還原 成Fe2+。據(jù)此某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖所示的原電池裝置。下列有關(guān)說法正確的是:

A.正極反應(yīng)為Zn-2e→Zn2+ 
B.左燒杯中溶液的紅色變淺 
C.Pt電極上有氣泡出現(xiàn) 
D.該電池總反應(yīng)為3Zn+2Fe3+=2Fe+3Zn2+ 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

雙隔膜電解池的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖如圖所示,對(duì)該裝置及其原理判斷錯(cuò)誤的是(     )

A.c隔膜為陰離子交換膜、d隔膜為陽(yáng)離子交換膜
B.A溶液為硫酸,B溶液為氫氧化鈉
C.a(chǎn)氣體為氫氣,b氣體為氧氣
D.該電解反應(yīng)的總方程式為:2Na2SO4+6H2O 2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2

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