用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫,將所得的混合液進行電解循環(huán)再生,這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰、陽離子交換膜組合循環(huán)再生機理如圖所示, 則下列 有關說法中不正確的是(   )

A.X為直流電源的負極,Y為直流電源的正極
B.陽極區(qū)pH增大
C.圖中的b>a
D.該過程中的產(chǎn)品主要為H2SO4和H2

B

解析試題分析:根據(jù)同種電荷相互排斥,異種電荷相互吸引。可知直流電源X是負極,Y是正極.Pt(Ⅰ)為陰極區(qū)Pt(Ⅱ)為陽極區(qū)。陽極區(qū)發(fā)生氧化反應,HSO32-被氧化產(chǎn)生H+ 、 SO42-。氫離子的濃度越大,溶液的PH越小。所以硫酸的濃度b>a    .在陰極區(qū)氫離子得電子產(chǎn)生氫氣。所以該過程中的產(chǎn)品主要為H2SO4和H2。
考點:考查電解法用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫達到物質(zhì)的綜合利用的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下面有關電化學的圖示,完全正確的是

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

有關下圖的說法正確的是(     )

A.構成原電池時溶液中SO42移向Cu極 
B.構成原電池時Cu極反應為: Cu﹣2e=Cu2+ 
C.要使Fe極不被腐蝕,Cu片換Zn片或a接直流電源負極 
D.a(chǎn)和b分別接直流電源正、負極,F(xiàn)e片上有氣體產(chǎn)生 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列四種裝置中,溶液的體積均為250 mL,開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為0.10mol/L,工作一段時間后,測得導線上均通過0.02 mol電子,若不考慮溶液體積的變化,則下列敘述正確的是

A.工作一段時間后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度①=②=③=④
B.工作一段時間后溶液的pH:④>③=①>②
C.產(chǎn)生氣體的總體積:④>②>①>③
D.電極上析出的固體的質(zhì)量:①>②>③>④

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

不能用Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑表示的是(     )

A.用導線將鐵片和銅片連接后,放入一盛有稀 H2SO4溶液的燒杯中
B.將鐵片直接放入一盛有稀 H2SO4溶液的燒杯中
C.Cu片作陽極,鐵片作陰極,電解一定量的H2SO4溶液
D.Cu片作陰極,鐵片作陽極,電解一定量的H2SO4溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。其基本結構如圖所示,作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池的總反應方程式為:

PbSO4+2LiCl+CaCaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關說法正確的是( )

A.正極反應式:Ca+2Cl-2eCaCl2
B.常溫時,在正負極間接上電流表或檢流計,指針不偏轉(zhuǎn)
C.放電過程中,Li向負極移動
D.每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,理論上生成20.7 g Pb

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

如圖所示,U形管中裝入含有紫色石蕊的溶液,通直流電,一段時間后U形管內(nèi)會形成三色“彩虹”的現(xiàn)象,它從左到右顏色的次序是:(  )

A.藍、紫、紅
B.紅、藍、紫
C.紅、紫、藍
D.藍、紅、紫

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

某小組為研究電化學原理,設計如下圖裝置,下列敘述不正確的是 

A.a(chǎn)和b不連接時,鐵片上會有金屬銅析出
B.a(chǎn)和b用導線連接時,溶液中的SO42-向鐵電極移動,銅片上發(fā)生的反應為:Cu2+2e-=" Cu"
C.無論a和b是否連接,鐵片均會溶解,溶液從藍色逐漸變成淺綠色
D.a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負極, 溶液中的Cu2向銅電極移動

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

將0.1 L含有0.02mol CuSO4和0.01mol NaCl的水溶液用惰性電極電解。電解一段時間后,一個電極上得到0.01 mol Cu,另一電極析出的氣體

A.只有Cl2B.只有O2C.只有H2D.既有Cl2又有O2

查看答案和解析>>

同步練習冊答案