9．一氯丁烯（C4H7Cl）的同分異構(gòu)體只有8種，某學(xué)生卻寫了如下10種：
（A）CH3CH2CH=CHCl（B）（C）（D）
（E）CH3CH=CHCH2Cl（F）（G）（H）
（I）（J）
其中，屬于同種物質(zhì)的是F和G，I和J （填序號）．

分析 丁烯有3種同分異構(gòu)體，分別是1-丁烯、2-丁烯、2-甲基-1-丙烯，然后依次分析三種烯烴的一氯丁烯．

解答 解：丁烯有3種同分異構(gòu)體，分別是1-丁烯、2-丁烯、2-甲基-1-丙烯，
1-丁烯的一氯丁烯有（A）CH3CH2CH=CHCl（B）（C）（D）
4種，
2-丁烯的一氯丁烯滿足分子中含有-C=C-Cl結(jié)構(gòu)有（E）CH3CH=CHCH2Cl（F）2種，F(xiàn)和G是同一物質(zhì)；
2-甲基-1-丙烯的一氯丁烯有（H）（I）2種，I和J是同一物質(zhì)；
共四種，
故答案為：F和G、I和J．

點(diǎn)評 本題考查了同分異構(gòu)體的書寫和判斷，難度中等，注意從丁烯的同分異構(gòu)體分析滿足條件的一氯丁烯．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．一定溫度下，可逆反應(yīng)A（氣）+3B（氣）?2C（氣）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．單位時間生成n摩爾A，同時生成3n摩爾B
B．A，B，C的濃度不再變化
C．A，B，C的分子數(shù)之比為1：3：2
D．V正=V逆=0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．向MgCl2、AlCl3的混合溶液開始滴加6mol/L的試劑A，之后改滴試劑B，所得沉淀物質(zhì)的量Y（mol）與試劑體積V（mL）間的關(guān)系如圖所示．以下結(jié)論不正確的是（　�。�
A．從6到9，相應(yīng)離子反應(yīng)方程式為H++OH-=H2O
B．A 是NaOH，B是鹽酸，且c（NaOH）：c（ HCl）=2：1
C．原混合液中，c（Al3+）：c（Mg2+）：c（Cl-）=1：1：5
D．A是鹽酸，B是NaOH，且c（NaOH）=2c （HCl）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．已知25℃時0.01mol•L-1醋酸溶液的pH約為3．向其中加入少量醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c（OH-），因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使 c（H+） 減小，因此溶液的pH增大．（已知：25℃時0.01mol/L的氨水和醋酸的電離程度相同）
（1）你認(rèn)為上述兩種解釋中乙正確（填“甲”或“乙”）
（2）為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗，向0.01mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)，然后測定溶液的pHB
A．固體CH3COOK B．固體CH3COONH4C．氣體NH3  D．固體NaHCO3
（3）若乙（填“甲”或“乙”）的解釋正確，溶液的pH應(yīng)增大（填“增大”、“減小”或“不變”．）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．無水AlCl3可用作有機(jī)合成的催化劑．利用鋁土礦（主要成分是A12O3和Fe2O3）為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下：

（1）焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2Fe+3CO．
（2）氯化爐中生成AlCl3的反應(yīng)中，被還原的元素是Cl；生成1mol AlCl3理論上至少需消耗16g焦炭．
（3）氯化鋁在加熱時易升華，氣態(tài)氯化鋁的分子式為Al2Cl6，由此判斷AlCl3是共價（填“離子”或“共價”）化合物．升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入Al，其作用是除去FeCl3．
（4）AlCl3產(chǎn)品中Fe元素含量直接影響其品質(zhì)，為測定產(chǎn)品中Fe元素的含量，現(xiàn)稱取14.0g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，殘留固體質(zhì)量為0.32g．則產(chǎn)品中Fe元素的含量為1.6%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于有機(jī)物的說法中不正確的是（　�。�
A．甲烷與氯氣在光照條件下的反應(yīng)和乙酸與乙醇生成乙酸乙酯的反應(yīng)均屬于取代反應(yīng)
B．順-2-丁烯和反-2-丁烯的熔、沸點(diǎn)不相同
C．C4H9Br的同分異構(gòu)體有3種
D．乙烯、苯分子中的所有原子都在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的CH3COOH溶液，滴定曲線如圖所示．已知在點(diǎn)③處恰好中和．下列說法錯誤的是（　�。�
A．該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)約為1.8×10-5
B．點(diǎn)①處溶液中c（CH3COO-）＜c（CH3COOH）
C．點(diǎn)③處溶液中c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
D．滴定過程中不可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）拆開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N=N鍵分別需要吸收的能量為436KJ，391KJ，946KJ，求：則①1molN2生成NH3需要放出（吸收或放出）熱量92KJ；
②1molH2生成NH3需放出（吸收或放出 ）熱量30.7KJ
（2）如圖所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5ml鹽酸于試管中，試回答下列問題：
①實(shí)驗中觀察到的現(xiàn)象是鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生、鎂片逐漸溶解、燒杯中析出晶體．
②產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca（OH）2在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出Ca（OH）2晶體．
③有此推知，MgCl2溶液和H2的總能量小于（填“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．X，Y，Z，W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且原子最外層電子數(shù)之和為16．X與其他元素即不再同一周期，也不再同一主族．Y的陰離子與Z的陽離子具有相同的電子結(jié)構(gòu)層，W原子得到一個電子后可形成與稀有氣體原子相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說法合理的是（　　）
A．簡單離子半徑：W＞Y＞Z
B．X與Y可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物
C．Z與W形成的化合物一定是離子化合物
D．Y的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性一定比W的弱

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