14．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．甲烷與氯氣在光照條件下的反應(yīng)和乙酸與乙醇生成乙酸乙酯的反應(yīng)均屬于取代反應(yīng)
B．順-2-丁烯和反-2-丁烯的熔、沸點(diǎn)不相同
C．C4H9Br的同分異構(gòu)體有3種
D．乙烯、苯分子中的所有原子都在同一平面上

分析 A．甲烷與氯氣在光照條件下能夠發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)；
B．順-2-丁烯和反-2-丁烯互為同分異構(gòu)體，二者結(jié)構(gòu)不同，所以熔沸點(diǎn)不同；
C．C4H9Br為丁烷的一溴代物，丁烷有正丁烷和異丁烷兩種同分異構(gòu)體，正丁烷和異丁烷分子中都含有兩種等效氫原子，則二者的一溴代物都只有一種，所以一溴丁烷有4種同分異構(gòu)體；
D．乙烯、苯都是平面結(jié)構(gòu)．

解答 解：A．甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成甲烷的各種氯代產(chǎn)物，乙酸與乙醇生成乙酸乙酯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故A正確；
B．同分異構(gòu)體具有不同結(jié)構(gòu)，所以熔沸點(diǎn)不同，順-2-丁烯和反-2-丁烯互為同分異構(gòu)體，所以二者的熔沸點(diǎn)不同，故B正確；
C．丁烷存在2種同分異構(gòu)體，正丁烷和異丁烷分子中都含有2種等效H，所以正丁烷和異丁烷都含有2種一溴代物，故C4H9Br含有4種同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；
D．乙烯、苯都是平面機(jī)結(jié)構(gòu)，所有原子共平面，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確同分異構(gòu)體的概念及書(shū)寫(xiě)方法，能夠根據(jù)簡(jiǎn)單的有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)判斷復(fù)雜分子中原子共平面情況．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四種無(wú)色溶液區(qū)分，這種試劑是（　�。�
A．Fe（NO3）3溶液B．FeCl2溶液C．BaCl2溶液D．FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．有科學(xué)家認(rèn)為：硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來(lái)的石油”，下列有關(guān)硅可能成為新型能源的依據(jù)的敘述中不正確的是（　　）
A．自然界存在大量硅單質(zhì)
B．自然界的硅易開(kāi)采，且可再生
C．硅燃料便于運(yùn)輸、貯存，從安全角度考慮，硅是優(yōu)質(zhì)燃料
D．硅燃料燃燒放出的熱量多，其燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境的污染容易有效地控制

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在指定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
①Cu$\stackrel{O_{2}，CO_{2}，H_{2}O}{→}$Cu2（OH）2CO3$\stackrel{△}{→}$CuO　
②CaCl2（aq）$\stackrel{CO_{2}，NH_{3}}{→}$ CaCO3 $\stackrel{SiO_{2}/高溫}{→}$CaSiO3
③MgO $\stackrel{HCl（aq）}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{△}{→}$MgCl2（s）　
④N2 $\stackrel{O_{2}/放電}{→}$NO2 $\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
⑤Cl2 $\stackrel{NaOH（aq）}{→}$NaClO $\stackrel{濃鹽酸}{→}$Cl2．
A．①④⑤B．①②⑤C．②③⑤D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．一氯丁烯（C4H7Cl）的同分異構(gòu)體只有8種，某學(xué)生卻寫(xiě)了如下10種：
（A）CH3CH2CH=CHCl（B）（C）（D）
（E）CH3CH=CHCH2Cl（F）（G）（H）
（I）（J）
其中，屬于同種物質(zhì)的是F和G，I和J （填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖1所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇（含180）、無(wú)水醋酸鈉，D中放有含有酚酞飽和碳酸鈉溶液．

已知①無(wú)水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2•6C2H50H
②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)：
試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸點(diǎn)/℃34.778.511877.1
請(qǐng)回答：
（1）濃硫酸的作用是制乙酸、催化劑、吸水劑；若用同位素180示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫(xiě)出能表示180位置的化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O．
（2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是溶液分層，上層無(wú)色油體液體，下層溶液顏色變淺．
（3）上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是中和乙酸并吸收乙醇，減少乙酸乙酯的溶解．
（4）欲從D中得到乙酸乙酯的分離方法是分液；從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無(wú)水氯化鈣，分離出乙醇；
（5）某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)了如圖2所示的制取乙酸乙酯的裝置（圖中的鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱裝置已略去），與圖1裝置相比，此裝置的主要優(yōu)點(diǎn)有：（請(qǐng)寫(xiě)出兩點(diǎn)）：①增加了溫度計(jì)，便于控制發(fā)生裝置中反應(yīng)液的溫度，減少副產(chǎn)物的發(fā)生；②增加了冷凝裝置，有利于收集產(chǎn)物乙酸乙酯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某課外學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了Na2O2與CO2的反應(yīng)后，認(rèn)為Na2O2與SO2應(yīng)該也可以反應(yīng)．他們?cè)O(shè)計(jì)了下圖裝置（夾持裝置已略去，裝置的氣密性良好）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題．

寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
裝置D的作用：除了可以防止空氣中的CO2、水蒸氣等進(jìn)入C中與Na2O2反應(yīng)，還可以吸收尾氣在通入足量的SO2與Na2O2充分反應(yīng)后，他們對(duì)C中固體產(chǎn)物提出如下假設(shè)：
假設(shè)1：只有Na2SO3；假設(shè)2：只有Na2SO4；假設(shè)3：既有Na2SO3，又有Na2SO4．
（1）若假設(shè)1成立，寫(xiě)出SO2與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2↑．
（2）為進(jìn)一步確定C中反應(yīng)后固體產(chǎn)物的成分（Na2O2已反應(yīng)完全），甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

甲同學(xué)由此得出結(jié)論：產(chǎn)物是Na2SO4，該方案是否合理否否（填“是”或“否”），理由是硝酸有強(qiáng)氧化性，硝酸可以將BaSO3沉淀氧化為BaSO4
（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)3成立，請(qǐng)幫助他完成下表．
實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象
①取少量C中固體產(chǎn)物于試管中，加入適量的蒸餾水溶解．固體全部溶解
②向上試管中加入過(guò)量的稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入少量酸性KMnO4溶液中．KMnO4溶液紫色褪去
③向步驟②反應(yīng)后的試管中，加入適量的BaCl2溶液．產(chǎn)生白色沉淀
步驟②中將產(chǎn)生的氣體通入少量酸性KMnO4溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：（注意：氫氣體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定的 ）
時(shí)間（min）12345
氫氣體積（mL）50120232290310
①哪一時(shí)間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大2～3min，原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高．
②哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小4～5min，原因是H+濃度�。�
③求2～3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）0.1mol/（L•min）．
④如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：
A．蒸餾水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你認(rèn)為可行的是AB．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．下列溶液中微粒的關(guān)系不正確的是（　�。�
A．已知A-+H2B（過(guò)量）═HA+HB-，則結(jié)合H+的能力：HB-＜A-＜B2-
B．常溫下，將相同體積的pH=3硫酸和pH=11一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性也可能為堿性
C．濃度為0.1mol•L-1 的下列溶液，pH由大到小的排列順序：NaOH＞Na2CO3 ＞（NH4）2SO4 ＞NaHSO4
D．為確定H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH，若pH＞7，則H2A是弱酸，若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸

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同步練習(xí)冊(cè)答案