Question

1．某溫度下，碳和H₂O（g）在密閉容器里發(fā)生下列反應(yīng)：①C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），②CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c（H₂）=1.9mol•L^-1、c（CO）=0.1mol•L^-1．則下列敘述正確的是（　�。�

• A． CO在平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率為10%
• B． 平衡濃度c（CO₂）=c（H₂）
• C． 其他條件不變時(shí)，縮小體積，反應(yīng)②平衡不移動(dòng)
• D． 平衡時(shí)增大碳的質(zhì)量，反應(yīng)①中熱量值不變

Answer 1

分析 碳與水反應(yīng)生成的氫氣的濃度為amol/L，則生成的CO為amol/L，令CO與水反應(yīng)生成氫氣的濃度為bmol/L，則生成的二氧化碳的濃度為bmol/L，消耗的CO濃度為bmol/L，平衡時(shí)氫氣的濃度為1.9mol/L，則amol/L+bmol/L=1.9mol/L，平衡時(shí)CO的濃度為0.1mol/L，則amol/L-bmol/L=0.1mol/L，聯(lián)立解得a=1，b=0.9，據(jù)此判斷各選項(xiàng)．

解答 解：A．碳與水反應(yīng)生成的CO濃度為1mol/L，剩余0.1mol/L，則轉(zhuǎn)化率為$\frac{1-0.1}{1}$×100%=90%，故A錯(cuò)誤；
B．平衡時(shí)，平衡時(shí)CO₂的濃度等于CO消耗的濃度，即c（CO₂）=1mol/L-0.1mol/L=0.9mol/L，c（H₂）=1.9mol•L^-1，二者不等，故B錯(cuò)誤；
C．縮小體積，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和相同，化學(xué)平衡不移動(dòng)，故C正確；
D．C為純固體，增大C的質(zhì)量，平衡不移動(dòng)，即反應(yīng)①中熱量值不變，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)、計(jì)算，難度不大，應(yīng)學(xué)會(huì)化學(xué)平衡的計(jì)算方式．