給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（ ）

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．氫氣和氧氣的混合物氣體遇火星即發(fā)生爆炸生成水；水在1000oC以上持續(xù)加熱分解為氫氣和氧氣；水電解生成氫氣和氧氣．
（1）H2和O2化合生成H2O的反應(yīng)是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，H2和O2的總能量大于（填“大于”或“小于”）水的總能量．
（2）水在高溫下分解的反應(yīng)為吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，反應(yīng)中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能能．電解水的過程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程．
（3）下列反應(yīng)中，△H＞0的反應(yīng)有②③．（填序號）
①鋁片與稀鹽酸反應(yīng)   ②Ba （OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)③碳酸鈣高溫分解的反應(yīng)  ④甲烷在空氣中燃燒反應(yīng)
（4）發(fā)射火箭時用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水．已知32gN2H4（g）完全發(fā)生上述反應(yīng)放出568kJ的熱量，熱化學(xué)方程式是：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1136kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年甘肅省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

把80mL氫氧化鈉溶液加入到120mL鹽酸中，所得溶液的pH為2。如果混合前氫氧化鈉溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，它們的濃度是 ( )

A．0.5mol/L B．0.1mol/L C．0.05mol/L D．1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆安徽省黃山市高三上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上利用電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì)）回收銅和鉻等金屬，回收流程如下：

已知部分物質(zhì)沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如下：

（1）在浸出過程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要還有 。

（2）在除鐵操作中，需要除去Fe3＋和CaSO4，請完成相關(guān)操作：

①加入石灰乳調(diào)節(jié)pH范圍 ，檢驗Fe3＋已經(jīng)除盡的操作是 ；

②將濁液加熱到80℃， 。

（3）寫出還原步驟中加入NaHSO3生成Cu2O固體反應(yīng)的離子方程式： ，此步驟中加入NaHSO3得到Cu2O的產(chǎn)率為95%，若NaHSO3過量，除了浪費試劑外，還會出現(xiàn)的問題是 。

（4）當(dāng)離子濃度小于或等于1×10－5 mol·L－1時可認(rèn)為沉淀完全，若要使Cr3＋完全沉淀則要保持c(OH－)≥ 。[已知：Ksp[Cr(OH)3] = 6.3×10－31，≈4.0]。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆安徽省黃山市高三上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組內(nèi)物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體分別通入FeSO4溶液中，能與FeSO4發(fā)生反應(yīng)的是（ ）

① Na2O2和H2O ② Al和NaOH溶液 ③ MnO2和濃鹽酸共熱 ④ 銅片和濃硫酸共熱

A．只有①② B．只有①③ C．只有②③ D．只有③④

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆重慶一中高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后,第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測是鈦（Ti），它被譽(yù)為“未來世紀(jì)的金屬”.試回答下列問題：

（1）Ti元素原子序數(shù)為22，它在元素周期表中的位置是第 周期第 族；其基態(tài)原子的電子排布式為 。

（2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定．偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示，它的化學(xué)式是 ，其中Ti4+的氧配位數(shù)為 ，Ba2+的氧配位數(shù)為 。

（3）常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無色透明液體，熔點﹣23.2℃，沸點136.2℃，所以TiCl4應(yīng)是

化合物，其固體是 晶體。TiCl4在潮濕空氣中易揮發(fā)，水解而冒白煙，這是因為水解后有 生成。

（4）已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物，其空間構(gòu)型為正八面體，如圖2所示，我們通�？梢杂脠D3所示的方法來表示其空間構(gòu)型（其中A表示配體，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空間構(gòu)型也為八面體型，它有 種同分異構(gòu)體，請將其結(jié)構(gòu)畫出_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆重慶一中高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的制備與工業(yè)生產(chǎn)相符的是

①NH3 NO HNO3

②濃HCl Cl2 漂白粉

③MgCl2(aq) 無水MgCl2 Mg

④飽和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3

⑤鋁土礦NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3 Al

A．①④⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．運用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義．
（1）已知反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-99kJ•mol-1中的相關(guān)化學(xué)鍵能如表：
化學(xué)鍵H-HC-OC≡O(shè)H-OC-H
E/（kJ•mol-1）436343x465413
則x=1076．
（2）甲醇作為一種重要的化工原料，既可以作為燃料，還可用于合成其它化工原料．在一定條件下可利用甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應(yīng)原理可表示為：CH3OH（g）+CO（g）?HCOOCH3（g）△H=-29.1kJ•mol-1．向體積為2L的密閉容器中充入2mol CH3OH（g） 和2mol CO，測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)（p：kPa）隨時間（min）的變化關(guān)系如圖1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示：

①Ⅱ和Ⅰ相比，改變的反應(yīng)條件是使用催化劑．
②反應(yīng)Ⅰ在5min時達(dá)到平衡，在此條件下從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時v（HCOOCH3）=0.10mol•L-1•min-1．
③反應(yīng)Ⅱ在2min時達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K（Ⅱ）=2L•mol-1．在體積和溫度不變的條件下，在上述反應(yīng)達(dá)到平衡Ⅱ時，再往容器中加入1mol CO和2mol HCOOCH3后v（正）＜ v（逆） （填“＞”“＜”“﹦”），原因是濃度商Qc=$\frac{1.5}{0.5•1}$=3＞2=K反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，故v（正）＜v（逆）．
④比較反應(yīng)Ⅰ的溫度（T1）和反應(yīng)Ⅲ的溫度（T3）的高低：T1＞T3（填“＞”“＜”“﹦”），判斷的理由是此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降溫，平衡向正向進(jìn)行（或反應(yīng)Ⅰ達(dá)平衡時所需的時間比反應(yīng)Ⅲ達(dá)平衡時所需的時間短，反應(yīng)速率快，故T1溫度更高）．
（3）超音速飛機(jī)在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2．某研究小組在實驗室用某新型催化劑對CO、NO催化轉(zhuǎn)化進(jìn)行研究，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度、CO混存量的變化情況如圖2所示，利用以下反應(yīng)填空：
NO+CO?N2+CO2（有CO）  2NO?N2+O2（無CO）
①若不使用CO，溫度超過775℃，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因為此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)更有利于向逆反應(yīng)方向進(jìn)行．
②在$\frac{n（NO）}{n（CO）}$=1的條件下，應(yīng)控制最佳溫度在870℃左右．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列溶液中Na+與50mL 3mol•L-1 NaCl溶液中Na+物質(zhì)的量濃度相等的是（　�。�
A．150 mL 1 mol•L-1Na3PO4溶液B．75 mL 2 mol•L-1NaNO3溶液
C．75 mL 3 mol•L-1Na2SO4溶液D．150 mL 2mol•L-1NaCl溶液

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