把80mL氫氧化鈉溶液加入到120mL鹽酸中，所得溶液的pH為2。如果混合前氫氧化鈉溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，它們的濃度是 ( )

A．0.5mol/L B．0.1mol/L C．0.05mol/L D．1mol/L

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于SiO2晶體說法正確的是（　�。�
A．SiO2是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
B．若NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，常溫常壓下60g SiO2中含有的共價鍵數(shù)目為2NA
C．碳和硅同主族，因此CO2和SiO2化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)也相似
D．SiO2晶體結(jié)構(gòu)中的最小環(huán)為6個Si和6個O組成的12元環(huán)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年甘肅省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將濃度為0.1 mol·L－1 HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是( )

A．c(H＋) B．Ka(HF)

C． D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．化合物F是一種重要的有機(jī)合成中間體，它的合成路線如圖：

（1）化合物F中含氧官能團(tuán)的名稱是羰基 和醛基．
（2）通過實(shí)驗(yàn)可證明A物質(zhì)具有極弱的酸性，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式．
（3）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為，A到B的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（4）某化合物是D的同分異構(gòu)體，且分子中只有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫．寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式（任寫一種）．
（5）請根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以苯酚（）和CH2=CH2為原料制備有機(jī)物 的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）．
合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$Br-CH2CH2-Br．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．某同學(xué)設(shè)計如圖實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物．試回答下列問題．

（1）B物質(zhì)的化學(xué)式為BaCl2．
（2）該方案的明顯失誤是因某一步設(shè)計不當(dāng)而使分離產(chǎn)物不純，該步驟是⑥（填序號），如何改進(jìn)步驟⑥應(yīng)在溶液中加過量鹽酸，然后再蒸發(fā)結(jié)晶，所涉及的離子方程式為2H++CO32-=CO2↑+H2O．
（3）寫出②、④兩步反應(yīng)中對應(yīng)的化學(xué)方程式：
②Ba2++CO32-=BaCO3↓； ④BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年甘肅省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：

CH3COOHCH3COO－＋H＋對于該平衡，下列敘述正確的是（ ）

A．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

B．加水，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動

C．滴加少量0.l mol / L HCl溶液，溶液中c?H＋?減少

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年甘肅省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)，是強(qiáng)電解質(zhì)的是（ ）

A．硫酸鋇 B．石墨 C．濃鹽酸 D．HF

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆安徽省黃山市高三上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（ ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．清潔能源具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景，可減少污染解決霧霾問題，其中甲醇、甲烷是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池．
Ⅰ、一定條件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2 （g）?CH3OH（g）△H=-105kJ•mol-1．向體積為2L的密閉容器中充入2mol CO和4mol H2，測得不同溫度下容器內(nèi)的壓強(qiáng)（P：kPa）隨時間（min）的變化關(guān)系如圖1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示：

（1）Ⅱ和Ⅰ相比，改變的反應(yīng)條件是Ⅱ中使用催化劑．
（2）反應(yīng)Ⅰ在6min時達(dá)到平衡，在此條件下從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時v（CH3OH）=0.125 mol/（L．min）．
（3）反應(yīng)Ⅱ在2min時達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K（Ⅱ）=12．
（4）比較反應(yīng)Ⅰ的溫度（T1）和反應(yīng)Ⅲ的溫度（T3）的高低：T1＞T3（填“＞”“＜”“=”），判斷的理由是此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，反應(yīng)速率減慢，平衡向正反應(yīng)方向移動．
Ⅱ、甲烷和甲醇可以做燃料電池，具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景，回答下列問題
（5）甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注．DMFC工作原理如圖2所示：通入a氣體的電極是原電池的負(fù)極（填
“正”或“負(fù)”），其電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
（6）某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖3所示U形管中氯化鈉溶液的體積為800ml．閉合K后，若每個電池甲烷用量均為0.224L（標(biāo)況），且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電量為7.72×103C（法拉第常數(shù)F=9.65×104C/mol），若產(chǎn)生的氣體全部逸出，電解后溶液混合均勻，電解后U形管中溶液的pH為13．

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