4．對(duì)于放熱反應(yīng)H2+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl，下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．1 mol HCl所具有的總能量高于1 mol H2所具有的總能量
B．1 mol H2和1 mol Cl2所具有的總能量高于2 mol HCl所具有的總能量
C．斷開(kāi)1 mol H-H鍵和1 mol Cl-Cl鍵所吸收的總能量大于形成1mol H-Cl鍵所放出的能量
D．該反應(yīng)中，化學(xué)能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/td>

分析 A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)能量守恒定律知，反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量；
B．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量為放熱反應(yīng)；
C．根據(jù)放熱反應(yīng)的本質(zhì)是生成物成鍵釋放的總能量大于反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量；
D．氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色的火焰，放出大量的熱．

解答 解：A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)能量守恒定律知，反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量，而1 mol HCl與1 mol H2所具有的能量無(wú)法比較，故A錯(cuò)誤；
B．氫氣燃燒為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則1 mol H2和1 mol Cl2所具有的總能量高于2 mol HCl所具有的總能量，故B正確；
C．反應(yīng)H2+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl為放熱反應(yīng)，斷開(kāi)1mol H-H鍵和1mol Cl-Cl鍵所吸收的總能量小于形成2mol H-Cl鍵所放出的能量，故C錯(cuò)誤；
D．氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色的火焰，放出大量的熱，該反應(yīng)中化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽�，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)以及能量變化原因，明確反應(yīng)熱效應(yīng)與物質(zhì)的能量、化學(xué)鍵的變化是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式正確的是（　　）
A．Fe（OH）3溶于HI溶液中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
B．磁性氧化鐵溶于稀鹽酸：Fe3O4+8H+═Fe3++2Fe2++4H2O
C．NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
D．酸性高錳酸鉀溶液和硫酸亞鐵溶液反應(yīng)：MnO4-+3Fe2++4H+═MnO2↓+3Fe3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．鈷（Co）及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用．為從某工業(yè)廢料中回收鈷，某學(xué)生設(shè)計(jì)流程如下（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì)）．

已知：①物質(zhì)溶解性：LiF難溶于水，Li2CO3微溶于水；
②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)下表：
Fe3+Co2+Co3+Al3+
pH（開(kāi)始沉淀）1.97.15-0.233.4
pH（完全沉淀）3.29.151.094.7
請(qǐng)回答：
（1）步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）寫(xiě)出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O
（3）步驟Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，應(yīng)使溶液的pH不超過(guò)7.15．廢渣中的成分有LiF，F(xiàn)e（OH）3．
（4）NaF與溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反應(yīng)對(duì)步驟Ⅳ所起的作用是降低溶液中Li+濃度，避免步驟Ⅳ中產(chǎn)生Li2CO3沉淀．
（5）在空氣中加熱CoC2O4固體，經(jīng)測(cè)定，210～290℃的過(guò)程中只產(chǎn)生CO2和一種二化合物，該化合物中鈷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為73.44%．此過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;210-290℃\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．
（6）某鋰離子電池的總反應(yīng)為C+LiCoO2$?_{放電}^{充電}$ LixC+Li1-xCoO2，LixC中Li的化合價(jià)為0價(jià)，該鋰離子電池充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．淺綠色的硫酸亞鐵銨晶體[又名莫爾鹽（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]比綠礬（FeSO4•7H2O）更穩(wěn)定，常用于定量分析．莫爾鹽的一種實(shí)驗(yàn)室制法如下：
廢鐵屑清洗稀硫酸溶液A（NH4）2SO4晶體操作Ⅰ乙醇淋洗莫爾鹽
（1）向廢鐵屑中加入稀硫酸后，并不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時(shí)就進(jìn)行過(guò)濾，其目的是防止Fe2+離子被氧化為Fe3+離子；
證明溶液A不含F(xiàn)e3+的最佳試劑是b（填序號(hào)字母）．
a．酚酞溶液    b．KSCN溶液      c．燒堿溶液        d．KMnO4溶液
操作Ⅰ的步驟是加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾．
（2）濃度均為0.1mol/L莫爾鹽溶液和（NH4）2SO4溶液，c（NH4+）前者大于后者，原因是莫爾鹽中的Fe2+離子易水解，趨使溶液顯酸性，抑制NH4+水解，故c（NH4+）前者大于后者．
（3）用托盤(pán)天平稱(chēng)量（NH4）2SO4晶體，晶體要放在天平左（填“左”或“右”）盤(pán)．
（4）從下列裝置中選取必要的裝置制取（NH4）2SO4溶液，連接的順序（用接口序號(hào)字母表示）是a接d；e接f．

（5）將裝置C中兩種液體分離開(kāi)的操作名稱(chēng)是分液．裝置D的作用是吸收多余的NH3防止污染空氣，防止倒吸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知反應(yīng)A2+B2═2AB，破壞1mol A2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ，破壞1mol B2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1mol AB中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3 kJ，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．若A2和B2的總能量之和大于生成的AB的總能量，則反應(yīng)吸熱
B．若A2和B2的總能量之和小于生成的AB的總能量，則反應(yīng)放熱
C．若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則Q1+Q2＜2Q3
D．若該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則Q1+Q2＜Q3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．工業(yè)上，向500-600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵．現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過(guò)程進(jìn)行試驗(yàn)．回答下列問(wèn)題：

（1）制取無(wú)水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，裝置B的作用是除去氯氣中混有的水蒸氣，D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開(kāi)A中分液漏斗活塞讓液體滴入燒瓶中，點(diǎn)燃A處酒精燈，待C中玻璃管全部充滿(mǎn)黃綠色氣體后點(diǎn)燃C處酒精燈，理由是防止加熱時(shí)鐵粉與氧氣發(fā)生反應(yīng)．
（2）制取無(wú)水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置A用來(lái)制取HCl．尾氣的成分是HCl和H2．若仍用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問(wèn)題是發(fā)生倒吸、可燃性氣體H2不能被吸收．
（3）若操作不當(dāng)，制得的FeCl2 會(huì)含有少量FeCl3，檢驗(yàn)FeCl3常用的試劑是KSCN溶液．欲制得純凈的FeCl2，在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先先點(diǎn)燃A處的酒精燈，通入氯化氫（趕盡裝置中的空氣），再點(diǎn)燃C處的酒精燈．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是Al2O3和Fe2O3）制備鋁及其化合物的方法很多，干法冶煉在焙燒爐中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：
①Fe2O3（s）+3C（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe（s）+3CO（g）△H=-492.7kJ•mol-1
②3CO（g）+Fe2O3（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe（s）+3CO2（g）△H=+25.2kJ•mol-1
則反應(yīng)2Fe2O3（s）+3C（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Fe（s）+3CO2（g）△H=-467.5 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在化學(xué)反應(yīng)中，確認(rèn)先后順序有利于解決問(wèn)題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是（　�。�
A．含等物質(zhì)的量的Cu2+、Ag+、H+的溶液中加入鐵粉直至過(guò)量：Cu2+、Ag+、H+
B．在含Al3+、H+、NH4+的溶液中逐漸加入過(guò)量燒堿溶液：H+、NH4+、Al3+
C．含等物質(zhì)的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2至過(guò)量：KOH、Ba（OH）2
D．在含I-、Br-、Fe2+的溶液中通入過(guò)量Cl2：I-、Fe2+、Br-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．已知有1-氯丙烷制取1，2-丙二醇，經(jīng)過(guò)下列反應(yīng)步驟：消去→加成→水解．用溴乙烷為原料制取乙炔（HC≡CH）和乙二醇（）．請(qǐng)用化學(xué)方程式表示合成過(guò)程．

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