Question

12．淺綠色的硫酸亞鐵銨晶體[又名莫爾鹽（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]比綠礬（FeSO₄•7H₂O）更穩(wěn)定，常用于定量分析．莫爾鹽的一種實驗室制法如下：
廢鐵屑清洗稀硫酸溶液A（NH₄）₂SO₄晶體操作Ⅰ乙醇淋洗莫爾鹽
（1）向廢鐵屑中加入稀硫酸后，并不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時就進行過濾，其目的是防止Fe²⁺離子被氧化為Fe³⁺離子；
證明溶液A不含F(xiàn)e³⁺的最佳試劑是b（填序號字母）．
a．酚酞溶液    b．KSCN溶液      c．燒堿溶液        d．KMnO₄溶液
操作Ⅰ的步驟是加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾．
（2）濃度均為0.1mol/L莫爾鹽溶液和（NH₄）₂SO₄溶液，c（NH₄⁺）前者大于后者，原因是莫爾鹽中的Fe²⁺離子易水解，趨使溶液顯酸性，抑制NH₄⁺水解，故c（NH₄⁺）前者大于后者．
（3）用托盤天平稱量（NH₄）₂SO₄晶體，晶體要放在天平左（填“左”或“右”）盤．
（4）從下列裝置中選取必要的裝置制�。∟H₄）₂SO₄溶液，連接的順序（用接口序號字母表示）是a接d；e接f．

（5）將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是分液．裝置D的作用是吸收多余的NH₃防止污染空氣，防止倒吸．

Answer 1

分析 廢鐵屑加稀硫酸溶解，得到硫酸亞鐵溶液A，加硫酸銨晶體共同溶解，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻晶體、過濾、洗滌、干燥得到莫爾鹽，
（1）Fe²⁺離子不穩(wěn)定，易被氧氣氧化為Fe³⁺離子，剩余少量鐵粉防止Fe²⁺離子被氧化為Fe³⁺離子；
檢驗三價鐵離子用KSCN溶液，如果含有三價鐵離子溶液呈紅色；
操作I是從溶液中獲得晶體，加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾；
（2）莫爾鹽中的Fe²⁺離子易水解，趨使溶液顯酸性，抑制NH₄⁺水解，故c（NH₄⁺）前者大于后者；
（3）遵循“左物右碼”原則；
（4）制取的氨氣與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，剩余的氨氣用水吸收；
（5）分離互不相溶的液體的方法是：分液；氨氣有刺激性氣味，污染空氣，用水吸收多余的氨氣防止污染空氣，加倒置的漏斗防止倒吸．

解答 解：廢鐵屑加稀硫酸溶解，得到硫酸亞鐵溶液A，加硫酸銨晶體共同溶解，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻晶體、過濾、洗滌、干燥得到莫爾鹽，
（1）Fe²⁺離子不穩(wěn)定，易被氧氣氧化為Fe³⁺離子，剩余少量鐵粉防止Fe²⁺離子被氧化為Fe³⁺離子；檢驗三價鐵離子用KSCN溶液，如果含有三價鐵離子溶液呈紅色；操作I是從溶液中獲得晶體，加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾，
故答案為：防止Fe²⁺離子被氧化為Fe³⁺離子；b；冷卻結(jié)晶；
（2）莫爾鹽中的Fe²⁺離子易水解，趨使溶液顯酸性，抑制NH₄⁺水解，故c（NH₄⁺）前者大于后者，
故答案為：莫爾鹽中的Fe²⁺離子易水解，趨使溶液顯酸性，抑制NH₄⁺水解，故c（NH₄⁺）前者大于后者；
（3）遵循“左物右碼”原則，藥品應(yīng)放置在左盤內(nèi)，故答案為：左；
（4）制取的氨氣與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，剩余的氨氣用水吸收，故連接順序為a→d→e→f，
故答案為：d；e；f；
（5）分離互不相溶的液體的方法是：分液；氨氣有刺激性氣味，污染空氣，用水吸收多余的氨氣防止污染空氣，加倒置的漏斗防止倒吸．
故答案為：分液；吸收多余的NH₃防止污染空氣，防止倒吸．

點評 本題考查化學工藝流程、鹽類水解、化學實驗等，難度中等，需要學生具有扎實的基礎(chǔ)與運用知識分析解決問題的能力，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握