Question

X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY₂是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH₃；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R^2＋離子的3d軌道中有9個(gè)電子。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)Y基態(tài)原子的電子排布式是________；Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是________。

(2)XY離子的立體構(gòu)型是________；R^2＋的水合離子中，提供孤電子對(duì)的原子是________。

(3)Z與某元素形成的化合物的晶胞如圖所示，晶胞中陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比是________。

(4)將R單質(zhì)的粉末加入XH₃的濃溶液中，通入Y₂，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。

Answer 1

解析　分子式為XY₂的紅棕色氣體為NO₂，故X為N元素，Y為O元素，M層與K層電子數(shù)相等的基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²，則Z為Mg元素，＋2價(jià)離子的3d軌道上有9個(gè)電子的原子的外圍電子排布為3d¹⁰4s¹，則R為Cu元素。(1)O元素基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁴；第三周期元素中第一電離能最大的主族元素為Cl元素。

(2)NO與O₃為等電子體，兩者結(jié)構(gòu)相似，為Ⅴ形；在Cu^2＋的水合離子中，O原子提供孤電子對(duì)，Cu^2＋提供空軌道。(3)由晶胞結(jié)構(gòu)可看出，陽(yáng)離子位于頂點(diǎn)和體心，故陽(yáng)離子個(gè)數(shù)＝×8＋1＝2個(gè)，陰離子位于面心和體內(nèi)，故陰離子個(gè)數(shù)＝×4＋2＝4個(gè)，故陰離子與陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2:1。(4)深藍(lán)色溶液中含有的離子為[Cu(NH₃)₄]^2＋，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒以及原子守恒可寫(xiě)出離子方程式。

答案　(1)①1s²2s²2p⁴　②Cl

(2)①Ⅴ形�、贠

(3)2:1

(4)2Cu＋8NH₃·H₂O＋O₂===2[Cu(NH₃)₄]^2＋＋4OH^－＋6H₂O