NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO＋NO＋—→Mn2＋＋NO＋H2O。下列敘述中正確的是(　　)

A．該反應(yīng)中NO被還原

B．反應(yīng)過程中溶液的pH減小

C．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4

D.中的粒子是OH－


解析　NO中N元素的化合價升高，NO被氧化，A項錯誤。根據(jù)得失電子守恒和原子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為2MnO＋5NO＋6H＋===2Mn2＋＋5NO＋3H2O，據(jù)此可知B、D項錯誤，C項正確。

答案　C


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某化學(xué)興趣小組在課外活動中，對某溶液進(jìn)行了多次檢測，其中三次檢測結(jié)果如下表所示：

檢測次數(shù)

溶液中檢測出的物質(zhì)

第1次

KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl

第2次

KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3

第3次

Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

    

           

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知某反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題：

(1)該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，該反應(yīng)的ΔH＝________kJ·mol－1(用含E1、E2的代數(shù)式表示)，1 mol氣體A和1 mol氣體B具有的總能量比1 mol氣體C和1 mol氣體D具有的總能量________(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。

(2)若在反應(yīng)體系中加入催化劑使反應(yīng)速率增大，則E1和E2的變化是：E1________，E2________，ΔH________(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2＋離子的3d軌道中有9個電子。

請回答下列問題：

(1)Y基態(tài)原子的電子排布式是________；Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是________。

(2)XY離子的立體構(gòu)型是________；R2＋的水合離子中，提供孤電子對的原子是________。

(3)Z與某元素形成的化合物的晶胞如圖所示，晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)比是________。

(4)將R單質(zhì)的粉末加入XH3的濃溶液中，通入Y2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鋅錳電池(俗稱干電池)在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構(gòu)造如圖a所示。

回答下列問題：

(1)普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應(yīng)為：

Zn＋2NH4Cl＋2MnO2===Zn(NH3)2Cl2＋2MnOOH

①該電池中，負(fù)極材料主要是________，電解質(zhì)的主要成分是________，正極發(fā)生的主要反應(yīng)是________________________________。

②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點及其理由是__________________________________________________________。

(2)圖b表示回收利用廢舊普通鋅錳電池的一種工藝(不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬)。

①圖b中產(chǎn)物的化學(xué)式分別為A________，B________。

②操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4。操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應(yīng)后生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。

③采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D，則陰極處得到的主要物質(zhì)是________(填化學(xué)式)。

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下列離子方程式表達(dá)正確的是(　　)

A．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

B．小蘇打溶液呈堿性的原因：HCO＋H2OH3O＋＋CO

C．溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

D．向硫酸鋁銨溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋5OH－===AlO＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五種陰離子Cl－、OH－、NO、CO、X中的一種。

(1)某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是________和________(填化學(xué)式)。

(2)為了確定X，現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B，含X的物質(zhì)記為C，當(dāng)C與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時產(chǎn)生棕黃色沉淀，向該沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則X為________。

A．SO　　　　　　　　               B．SO

C．CH3COO－                             D．SiO

(3)將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。則物質(zhì)D一定含有上述離子中的________(填相應(yīng)的離子符號)。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為____________。

(4)利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗出D、E中的陽離子。請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論：________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有機物甲在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)生成兩種有機物，乙中①～⑥是標(biāo)出的該有機物分子中不同的化學(xué)鍵，在水解時，斷裂的鍵是(　　)

A．①④  B．③⑤

C．②⑥  D．②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


柴達(dá)木盆地以青藏高原“聚寶盆”之譽蜚聲海內(nèi)外，它有富足得令人驚訝的鹽礦資源。鹽體礦床以鉀礦為主，伴生著鎂、溴等多種礦產(chǎn)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液(富含K＋、Mg2＋、Br－、SO、Cl－等)來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴(Br2)，他們設(shè)計了如下流程：

請根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問題：

(1)操作①是________；操作②是________；操作③是_________________________；

操作④所需要的玻璃儀器有________________________________________________。

(2)參照如圖所示溶解度曲線，欲得到較純凈的氯化鉀晶體需用少量的________(填“熱水”或“冷水”)洗滌固體_________________________________________________

(填“A”或“B”)。

(3)在實驗室常用減壓的方法進(jìn)行過濾，俗稱抽濾，試猜想這種過濾方法的優(yōu)點是

________________________________________________________________________。

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