【題目】組成核酸的堿基、五碳糖，核苷酸各有幾種

A. 5，2，8 B. 4，4，8 C. 4，2，2 D. 5，2，2

【答案】A

【解析】試題分析：動(dòng)物細(xì)胞中同時(shí)含有DNA和RNA，組成DNA的堿基有A、T、G、C，組成RNA的堿基有A、U、G、C，因此堿基共有5種，組成DNA的基本單位是4種脫氧核苷酸，組成RNA的基本單位是4種核糖核苷酸，即8種核苷酸；組成DNA的糖是脫氧核糖，組成RNA的糖是核糖，故A正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

B. 無(wú)色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，不能說(shuō)明原溶液中一定有SO42-

C. 蒸餾時(shí)蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過(guò)容積的，液體也不能蒸干

D. 將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：反應(yīng)①Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH1 的平衡常數(shù)為K1；

反應(yīng)②Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g) ΔH2 的平衡常數(shù)為K2。

反應(yīng)③CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH3 的平衡常數(shù)為K3。

不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表，下列說(shuō)法正確的是 ( )

溫度/K

K1

K2

973

1.47

2.38

1 173

2.15

1.67

A．K3= K1－K2 B．K3= K1+ K2 C．ΔH3 > 0 D．ΔH3 < 0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水是寶貴的資源寶庫(kù)，目前氯堿工業(yè)、海水提鎂、海水提溴為人類提供了大量工業(yè)原料。下圖是海水綜合利用的部分流程圖，據(jù)圖回答問(wèn)題：

（1）由海水曬制的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，為除去這些離子，所加試劑及其先后順序?yàn)?/span>(寫化學(xué)式) _____________________。

（2）①目前較先進(jìn)的電解制堿法是離子交換膜電解法，即用陽(yáng)離子交換膜把電解槽隔成陰極室和陽(yáng)極室，其作用是______________，電解飽和食鹽水的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________。

②制取MgCl2的過(guò)程中涉及反應(yīng)：MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O，該反應(yīng)要在HCl氣氛中進(jìn)行，其原因是_____________________。

（3）苦鹵中先通入Cl2置換出Br2 ，為什么吹出后用SO2吸收轉(zhuǎn)化為Br-再用Cl2置換，其理由是_________，由此判斷Cl2、Br2、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_______________。

（4）也有工藝是在吹出Br2后用碳酸鈉溶液吸收，形成溴化鈉和溴酸鈉，同時(shí)有CO2放出。該反應(yīng)的離子方程式是_____________；最后再用H2SO4處理得到Br2 ，之后加入CCl4進(jìn)行Br2的萃取，最終用_____________方法得到單質(zhì)Br2。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】太陽(yáng)能電池是通過(guò)光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。第三代太陽(yáng)能電池就是銅銦鎵硒CIGS（CIS中摻入Ga）等化合物薄膜太陽(yáng)能電池及薄膜Si系太陽(yáng)能電池。

（1）現(xiàn)代化學(xué)中，常利用 上的特征譜線來(lái)鑒定元素

（2）銦是鎵的同主族的相鄰元素，它位于元素周期表的 區(qū)，它的價(jià)電子排布式是 。

（3）硒為第4周期氧族元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)?/span> 。（用元素符號(hào)表示）

（4）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有特殊的性質(zhì)。如BF3與一定量水能形成（H2O）2·BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及 （填序號(hào)）

A離子鍵 B共價(jià)鍵 C配位鍵 D金屬鍵 e氫鍵 f范德華力

②R中陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為 ，陰離子的中心原子軌道采用 雜化

（5）一種銅金合金晶體如圖所示（Au原子位于頂點(diǎn)，Cu原子位于面心），則該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比為__________，若該晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，則合金的密度為___________g·cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(A)為0.5 mol·L-1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴(kuò)大一倍，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(A)為0.3 mol·L-1。則下列判斷正確的是( )

A．化學(xué)計(jì)量數(shù)：m+n<p B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了

C．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小了 D．物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在相同溫度和壓強(qiáng)下，對(duì)反應(yīng)CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見(jiàn)下表：

CO2

H2

CO

H2O(g)

甲

a mol

a mol

0 mol

0 mol

乙

2a mol

a mol

0 mol

0 mol

丙

0 mol

0 mol

a mol

a mol

丁

a mol

0 mol

a mol

a mol

上述四種情況達(dá)到平衡后，n(CO)的大小順序是 ( )

A．乙>丁>甲>丙 B．乙＝丁>丙＝甲

C．丁>乙>丙＝甲 D．丁>丙>乙>甲

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2恰好使溶液恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

A. 0.4mol B. 0.3 mol C. 0.2 mol D. 0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

X是第四周期元素，最外層只有1個(gè)電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。元素Z 的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。回答下列問(wèn)題：

（1）元素X在元素周期表中位于 區(qū)，單質(zhì)X的晶體類型為 ，其中X原子的配位數(shù)為 。

（2）已知元素Y可與元素Z的相對(duì)原子質(zhì)量只差為16，則元素Y基態(tài)原子的外圍電子排布圖為 ，其同周期元素中，第一電離能最大的是________________（寫元素符號(hào)）。元素Y的含氧酸中，酸性最強(qiáng)的是_____________（寫化學(xué)式），該酸根離子的立體構(gòu)型為_(kāi)____________。

（3）Z的氫化物在乙醇中的溶解度大于Y的氫化物，其原因是 。

（4）X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為 。

（5）X與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。

該化合物的化學(xué)式為_(kāi)______________，已知此晶體的密度為ρg·cm–3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則此晶胞中X與Y的最近距離是 cm。（寫出計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果。）

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