【題目】海水是寶貴的資源寶庫(kù),目前氯堿工業(yè)、海水提鎂、海水提溴為人類提供了大量工業(yè)原料。下圖是海水綜合利用的部分流程圖,據(jù)圖回答問題:
(1)由海水曬制的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等離子,為除去這些離子,所加試劑及其先后順序?yàn)?/span>(寫化學(xué)式) _____________________。
(2)①目前較先進(jìn)的電解制堿法是離子交換膜電解法,即用陽(yáng)離子交換膜把電解槽隔成陰極室和陽(yáng)極室,其作用是______________,電解飽和食鹽水的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________。
②制取MgCl2的過程中涉及反應(yīng):MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O,該反應(yīng)要在HCl氣氛中進(jìn)行,其原因是_____________________。
(3)苦鹵中先通入Cl2置換出Br2 ,為什么吹出后用SO2吸收轉(zhuǎn)化為Br-再用Cl2置換,其理由是_________,由此判斷Cl2、Br2、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_______________。
(4)也有工藝是在吹出Br2后用碳酸鈉溶液吸收,形成溴化鈉和溴酸鈉,同時(shí)有CO2放出。該反應(yīng)的離子方程式是_____________;最后再用H2SO4處理得到Br2 ,之后加入CCl4進(jìn)行Br2的萃取,最終用_____________方法得到單質(zhì)Br2。
【答案】
(1)BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl;
(2)①阻止H2與Cl2發(fā)生反應(yīng)甚至發(fā)生爆炸或阻止Cl2與生成的NaOH溶液反應(yīng)而使燒堿產(chǎn)品不純;2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH;②防止MgCl2水解;
(3)第一次吹出的Br2濃度太低,分離浪費(fèi)原料,SO2吸收主要起到富集作用;Cl2>Br2>SO2
(4)3Br2+3CO32-═5Br-+BrO-3+3CO2↑;蒸餾
【解析】
試題分析:(1)SO42-、Ca2+、Mg2+等分別與BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀,可再通過過濾除去,Na2CO3溶液能除去過量的BaCl2溶液,鹽酸能除去過量的Na2CO3溶液和NaOH溶液,所以應(yīng)先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液,最后加入鹽酸,所以正確順序?yàn)椋?/span>BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl,故答案為:BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl;
(2)①陽(yáng)離子交換膜只能陽(yáng)離子通過,陰離子和氣體不能通過,用石墨作電解電解飽和氯化鈉時(shí),陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣,氯氣不能通過陽(yáng)離子交換膜而進(jìn)入陰極,如果氯氣進(jìn)入陰極易和氫氣混合產(chǎn)生爆炸,且易和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉而導(dǎo)致制取的氫氧化鈉不純,電解飽和食鹽水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH,故答案為:阻止H2與Cl2發(fā)生反應(yīng)甚至發(fā)生爆炸或阻止Cl2與生成的NaOH溶液反應(yīng)而使燒堿產(chǎn)品不純; 2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH;
②氯化鎂在水中乙發(fā)生水解,為抑制水解,氯化鎂晶體應(yīng)在氯化氫氣流中脫水,故答案為:在HCl氣流中加熱脫水(防止MgCl2水解);故答案為:防止MgCl2水解;
(3)苦鹵中通入Cl2已經(jīng)置換出Br2,吹出后用SO2吸收轉(zhuǎn)化為Br-再用Cl2置換是為了富集溴元素,第一次吹出的Br2濃度太低,分離浪費(fèi)原料,SO2吸收主要起到富集作用,在自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物,Cl2+2Br-=Br2+2Cl-中還原性 Br->Cl-,SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr中還原性SO2>Br-,所以還原性強(qiáng)弱順序是 SO2>Br->Cl-,氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>Cl2>Br2>SO2,故答案為:第一次吹出的Br2濃度太低,分離浪費(fèi)原料,SO2吸收主要起到富集作用 Cl2>Br2>SO2
(4)吹出Br2后用碳酸鈉溶液吸收,形成溴化鈉和溴酸鈉,同時(shí)有CO2放出,反應(yīng)的離子方程式為:3Br2+3CO32-═5Br-+BrO-3+3CO2↑,生成溴化鈉和溴酸鈉,最后再用H2SO4處理得到Br2,加入CCl4進(jìn)行Br2的萃取最后通過蒸餾操作分離得到溴單質(zhì),故答案為:3Br2+3CO32-═5Br-+BrO-3+3CO2↑;蒸餾。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某恒定溫度下,在一個(gè)2 L的密閉容器中充入A氣體、B氣體,測(cè)得其濃度2 mol/L和1 mol/L;且發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+2B(g)2C(?)+3D(?)ΔH =+a kJ·mol-1,已知“?”代表C、D狀態(tài)未確定;反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得生成1.6 mol C,且反應(yīng)前后壓強(qiáng)比為5∶3,則下列說法中正確的是
A.保持體積不變的情況下,向該體系中充入He氣,反應(yīng)速率加快,平衡正動(dòng)
B.此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%
C.增大該體系壓強(qiáng),平衡向右移動(dòng),但化學(xué)平衡常數(shù)不變
D.增加C的量,A、B轉(zhuǎn)化率減小,ΔH減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。對(duì)于該平衡,下列敘述正確的是 ( )
A.加入水時(shí),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B.加入少量冰醋酸,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),電離程度減小
C.加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)減小
D.加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于銅電極的敘述不正確的是: ( )
A. 銅鋅原電池中銅是正極
B. 用電解法精煉銅時(shí)粗銅作陽(yáng)極
C. 在鍍件上鍍銅時(shí)可用銅作陽(yáng)極
D. 電解稀硫酸溶液制H2、O2時(shí)銅做陽(yáng)極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】重鉻酸鈉晶體俗稱紅礬鈉,是重要的化工產(chǎn)品和強(qiáng)氧化劑。工業(yè)上用含有Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)的鉻鐵礦【主要成份為Fe(CrO2)2】為主要原料生產(chǎn)重銘酸鈉晶體(Na2Cr2O7·2H2O)的主要工藝流程如下:
已知:鉻鐵礦在空氣中與純堿煅燒生成Na2CrO4和一種紅棕色固體,放出CO2氣體,同時(shí)發(fā)生反應(yīng):A12O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑。請(qǐng)回答下列問題:
(1)煅燒前通常將鉻鐵礦粉碎,原因是 。
(2)化學(xué)上可將某些鹽寫成氧化物的形式,如Na2SiO3可寫成Na2O·SiO2,則Fe(CrO2)2可寫成 。
(3)濾渣2的成分為 (填寫化學(xué)式)
(4)請(qǐng)寫出用稀硫酸酸化處理時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 、 。
(5)稱取重鉻酸鈉晶體試樣2.500g配成250ml溶液,取出25ml于錐形瓶中,加入10mL 2mol/ LH2SO4和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+),放置于暗處5min。然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示劑,用0.1200mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
①判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ;
②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00ml,則所得產(chǎn)品Na2Cr2O7·2H2O的純度為 (設(shè)整個(gè)過程中其它雜質(zhì)不參加反應(yīng))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應(yīng),科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在生命體中會(huì)不斷地產(chǎn)生NO,用于在細(xì)胞和細(xì)胞間傳遞信息;NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控。
(1)、實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的化學(xué)方程式:________________。
最適宜的收集方法是( )
(2)、NO是有毒氣體,某學(xué)生為防止污染,用分液漏斗和 燒杯裝配了一套簡(jiǎn)易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置,如圖所示。實(shí)驗(yàn)室用小銅粒做實(shí)驗(yàn),在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),可用絲狀材料包裹銅粒進(jìn)行,這絲狀材料的成分可以是________________(填選項(xiàng)編號(hào))
A.鐵 B.鋁 C.玻璃
用絲狀材料包裹的原因是__________________。
(3)、將(2)題圖中分液漏斗的活塞打開,使反應(yīng)進(jìn)行,在分液漏斗中看到________色氣體。原因是(填化學(xué)方程式):__________________。
(4)、為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO,某同學(xué)另設(shè)計(jì)了一套如圖所示制取NO的裝置。
在帶有銅絲的塞子插入硝酸的同時(shí)拔去左邊的塞子,反應(yīng)發(fā)生,再過一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)反應(yīng)會(huì)自動(dòng)停止,其原因是____________________。
(5)、在(4)題反應(yīng)結(jié)束后右管上端可以看到有一段無(wú)色氣體,為了驗(yàn)證該氣體為NO,能否將帶銅絲的塞子拔去?__________(能、不能),理由是_________________。
(6)、若帶銅絲的塞子不拔去,將左管的塞子塞上后,只需一個(gè)簡(jiǎn)單的操作即可驗(yàn)證無(wú)色氣體為NO,該操作是_________________;過一段時(shí)間后,氣體顏色慢慢變淺,其原因是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以乙炔為原料在不同條件下可以合成多種有機(jī)物。
已知:
(1)B 中官能團(tuán)名稱 ;④的反應(yīng)類型 。
(2)⑤的反應(yīng)條件 。
(3)③的化學(xué)方程式 。
(4)D 的同分異構(gòu)體中含碳碳雙鍵、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且屬于酯的共有 種。
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