17．化學(xué)實驗中安全意識是重要的學(xué)科素養(yǎng)．下列說法正確的是（　�。�
A．湊近集氣瓶中聞氯氣的氣味
B．圓底燒瓶可以用酒精燈直接加熱
C．金屬鈉著火時，用沙子撲滅
D．濃鹽酸沾到皮膚上，用氫氧化鈉溶液沖洗

分析 A、氯氣有毒，把鼻子對著瓶口聞集氣瓶中氯氣的氣味，容易導(dǎo)致中毒；
B、圓底燒瓶加熱應(yīng)墊石棉網(wǎng)；
C、鈉、過氧化鈉不與砂子反應(yīng)；
D、氫氧化鈉溶液具很強的腐蝕性．

解答 解：A、氯氣有毒，直接聞氯氣氣味容易導(dǎo)致中毒，正確方法為：用手在試劑瓶瓶口輕輕煽動，讓少量的氣體加入鼻孔，故A錯誤；
B、圓底燒瓶加熱應(yīng)墊石棉網(wǎng)，不能用酒精燈直接加熱，故B錯誤；
C、鈉、過氧化鈉不與砂子反應(yīng)，所以金屬鈉著火后，可用砂子滅火，故C正確；
D、氫氧化鈉溶液具很強的腐蝕性，所以不能用氫氧化鈉沖洗，故D錯誤；
故選C．

點評 本題從生活的實際出發(fā)，考查利用課本知識解決新問題能力，能加深學(xué)生對課本知識的理解，訓(xùn)練學(xué)生的思維能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．1 mol/L CaCl2溶液中含有Cl-的數(shù)目為NA
B．標準狀況下，2.24L HF所含分子數(shù)一定為0.1NA
C．6.4g S6與S8的混合物中所含S原子數(shù)一定為0.2NA
D．標準狀況下，2.24L 氧元素的單質(zhì)所含原子數(shù)一定為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．X、Y、Z、W、R、Q為前30號元素，且原子序數(shù)依次增大．X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等，Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)．請回答下列問題：
（1）Q+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10；
（2）化合物X2W2中W的雜化方式為sp3，ZW2-離子的立體構(gòu)型是V形；
（3）Y、R的最高價氧化物的沸點較高的是SiO2（填化學(xué)式）；
（4）將Q單質(zhì)的粉末加入到ZX3的濃溶液中，并通入W2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍色，該反應(yīng)的離子方程式為2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu（NH3）4]2++4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　�。�
①Fe$→_{點燃}^{O_{2}}$Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Fe2（SO4）3
②SiO2$\stackrel{NaOH}{→}$Na2SiO3$\stackrel{HCl}{→}$H2SiO3
③AlCl3$\stackrel{電解}{→}$Al$\stackrel{NaOH}{→}$NaAlO2
④Na$→_{點燃}^{O_{2}}$Na2O$\stackrel{H_{2}O}{→}$NaOH
⑤SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO3$\stackrel{O_{2}}{→}$H2SO4
⑥飽和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3．
A．①②⑤B．②③⑥C．②⑤⑥D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．氮、磷、砷為同主族元素，回答下列問題：
（1）基態(tài)As原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3．
（2）鎵氮砷合金材料的太陽能電池效率達40%，這3種元素的電負性由大至小的順序是N＞As＞Ga  （用元素符號表示）
（3）As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中As原子的雜化方式為sp3，1mol As406含有σ鍵的物質(zhì)的量為12mol．

（4）該族氫化物RH3（NH3、PH3、AsH3）的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢如圖2所示．則Y軸可表示的氫化物（RH3）性質(zhì)可能是AC．
A．穩(wěn)定性     B．沸點     C．R-H鍵能   D．分子間作用力
（5）AsH3的沸點（-62.5℃）比NH3的沸點（-33.5℃）低，原因是NH3分子間能形成氫鍵，而As的原子半徑比N的大，電負性比N的小，AsH3分子間不能形成氫鍵
（6）NH4+中的H-N-H的鍵角比 NH3中的H-N-H的鍵角大（填”大”或”小”），原因是NH4+中的氮原子上均為成鍵電子，而NH3分子中的氮原子上有一對孤對電子，孤對電子和成鍵電子之間的排斥力強于成鍵電子和成鍵電子之間的排斥力
多余橫線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．砷（As）是第四周期第V A族元素，用化學(xué)用語回答問題：
（1）砷的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式是H3AsO4，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性ASH3小于（填寫“大于”或“小于”）NH3．
（2）砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黃As4S4、雌黃As2S3等）存在．雄黃和雌黃的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖1所示：
①氣體物質(zhì)a是SO2（填化學(xué)式）．
②第I步反應(yīng)的離子方程式是2As2S3+4H++2Sn2+=As4S4+2H2S+2Sn4+．

（3）Na2HAsO3溶液呈堿性，原因是HAsO32-+H2O?H2AsO3-+OH-（用離子方程式表示），該溶液中c（H2AsO3-）＞ c（AsO33-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）某原電池裝置如圖2所示，電池總反應(yīng)為AsO43-++2I-+H2O?AsO33-+I2+2OH-．當P池中溶液由無色變藍色時，正極上的電極反應(yīng)式為AsO43-+2e-+H2O=AsO33-+2OH-；當電流計指針歸中后向Q中加入一定量的NaOH，電流計指針反向偏轉(zhuǎn)，此時P中的反應(yīng)式是I2+2e-=2I-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．光化學(xué)煙霧的主要原因與排放SO2有關(guān)
B．工業(yè)上用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲、草帽、食品等
C．閃電時，大氣中常伴有少量的NO2產(chǎn)生
D．正常雨水的PH小于5.6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．氫氧燃料電池是一種化學(xué)電源，如圖所示，以石墨為電極，兩極分別通入氫氣和氧氣，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，下列說法不正確的是（　�。�
A．在電池反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移2mol電子，正極消耗O2的體積為11.2L
B．b極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．工作一段時間后，電解質(zhì)溶液堿性減弱
D．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．某微生物燃料電池的工作原理如圖所示（a、b為電極），下列說法正確的是（　�。�
A．電解質(zhì)溶液一定為強酸性
B．電子從a流出，經(jīng)質(zhì)子交換膜流向b
C．HS-在硫氧化菌作用下發(fā)生的反應(yīng)為HS-+4H2O-8e-═SO42-+9H+
D．若該電池電路中有0.8mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有0.9molH+通過質(zhì)子交換膜

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