9．下列相關(guān)實驗或現(xiàn)象的描述不正確的是（　�。�
A．少量氯化鐵稀溶液與過量的碘化鉀溶液充分反應(yīng)后，滴加硫氰化鉀溶液，有血紅色出現(xiàn)，說明該反應(yīng)有一定限度
B．苯在一定溫度、壓強和催化劑作用下和氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷
C．將灼熱的銅絲迅速插入乙醇中，反復(fù)多次，有刺激性氣味產(chǎn)生
D．淀粉溶液中加入稀硫酸，充分加熱，冷卻后，加入銀氨溶液，水浴加熱，無銀鏡生成，說明淀粉未水解

分析 A．碘化鉀過量，滴加硫氰化鉀溶液，有血紅色出現(xiàn)，說明反應(yīng)后鐵離子有剩余；
B．苯能夠與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)；
C．乙醇在銅做催化劑條件下能夠被氧化生成乙醛；
D．加入銀氨溶液前應(yīng)該先用氫氧化鈉中和稀硫酸，否則稀硫酸破壞了銀氨溶液．

解答 解：A．在FeCl3與過量的KI溶液充分反應(yīng)后，滴加硫氰化鉀溶液，有血紅色出現(xiàn)，反應(yīng)后的溶液中有三價鐵離子，即鐵離子沒有完全反應(yīng)，說明該該化學(xué)反應(yīng)存在限度，故A正確；
B．苯為不飽和烴，在一定溫度、壓強和催化劑作用下能夠氫氣發(fā)生加成反應(yīng)環(huán)己烷，故B正確；
C．乙醇能夠被氧化銅氧化生成乙醛，則灼熱的銅絲迅速插入乙醇中，反復(fù)多次后會有刺激性氣味的乙醛產(chǎn)生，故C正確；
D．淀粉溶液中加入稀硫酸，充分加熱，冷卻后，應(yīng)該先加入NaOH溶液中和稀硫酸，然后再加入銀氨溶液，水浴加熱，否則稀硫酸與銀氨溶液反應(yīng)，干擾了檢驗結(jié)果，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，題目難度不大，涉及化學(xué)平衡及其影響、苯、乙醇的化學(xué)性質(zhì)，淀粉的水解等知識，明確常見有機(jī)物組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．松油醇具有紫丁香味，其酯類常用于香精調(diào)制．松油醇的結(jié)構(gòu)見圖，下列有關(guān)松油醇的說法錯誤的是（　�。�
A．分子式為C10H18O
B．分子中有5個碳原子位于同一平面上
C．發(fā)生消去反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物只有一種
D．既能使Br2的CCl4溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．I．氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五種元素．
（1）下列關(guān)于氮族元素的說法正確的是B．
A．N2可用于填充霓虹燈，其發(fā)光原理是電子從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道時以光的形式釋放能量
B．P、Na、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：P＞S＞Na
C．基態(tài)As原子中，電子占據(jù)的最高能級為4d
D．Bi原子中最外層有5個能量相同的電子
（2）NH3在水中的溶解度比PH3大得多，其主要原因是氨分子與水分子間能形成氫鍵．
Ⅱ．第四周期金屬與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān)．
（3）目前市售的發(fā)光二極管，其材質(zhì)以砷化鎵（GaAs） 為主．已知鎵是與鋁同族，鎵的基態(tài)原子的價電子排布式是4s24p1．GaAs中Ga的化合價為+3．
（4）金屬鈦堅硬、強度大、耐熱、密度小，被稱為高技術(shù)金屬．TiCl4在常溫下是無色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙，則TiCl4屬于分子（填“原子”“分子”或“離子”）晶體．
（5）鈷（Co）可形成分子式均為Co（NH3）5BrSO4的兩種配合物，其中一種的化學(xué)式為SO4，往其溶液中加BaCl2溶液時，產(chǎn)生白色沉淀； 往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學(xué)式為[Co（NH3）5SO4]Br．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．25℃時，現(xiàn)有濃度均為0.10mol/L的五種溶液：①NaCl 溶液  ②HCl溶液 ③NaOH溶液、④NH3•H2O、⑤NH4Cl． 請回答：
（1）溶液①的pH=7
（2）溶液②中含有的微粒（分子和離子）有H+、Cl-、OH-、H2O．
（3）溶液③與②等體積混合發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是H++OH-=H2O．
（4）實驗發(fā)現(xiàn)④的堿性比③小，請結(jié)合化學(xué)用語說明理由NH3•H2O為弱堿，在溶液中部分電離：NH3•H2O?NH4++OH-，而NaOH為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離：NaOH=H++Na-，所以③NaOH溶液的堿性較強．
（5）用廣泛pH試紙測得⑤溶液的pH=5，請結(jié)合化學(xué)用語對NH4Cl溶液顯酸性的原因進(jìn)行完整的說明NH4Cl溶液中發(fā)生反應(yīng)NH4++H2O?NH3•H2O+H+，溶液呈酸性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．高錳酸鉀（KMnO4）是一種常用的氧化劑．
（1）有下列變化：CO32-→CO2、C2O42-→CO2、Fe3+→Fe2+，找出其中一個變化與“MnO4-→Mn2+”組成一個反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（2）不同條件下高錳酸鉀可發(fā)生如下反應(yīng)：
MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O
MnO4-+3e-+2H2O═MnO2+4OH-
MnO4-+e-═MnO42-由此可知，高錳酸根離子（MnO4-）反應(yīng)后的產(chǎn)物與溶液酸堿性有關(guān)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)v（正）和v（逆）分別表示可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率．在一定溫度下的可逆反應(yīng)N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3達(dá)到平衡時（　�。�
A．v（逆）＞v（正）B．v（逆）＜v（正）
C．v（逆）=v（正），正逆反應(yīng)仍進(jìn)行D．V（逆）=V（正），正逆反應(yīng)停止

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是（　�。�
A．水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液：K+、NH4+、SO32-、Cl-
B．滴入甲基橙指示劑呈紅色的溶液：Na+、NH4+、ClO4-、NO3-
C．Na+、Al3+、Cl-、HCO3-
D．使pH試紙顯藍(lán)色的溶液：K+、Cu2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W 的簡單氫化物可用作制冷劑，Y 的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，X原子的最外層有6個電子，Z與X屬于同一主族．下列說法不正確的是（　�。�
A．X 的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比 W 的強
B．Y 的簡單離子與 X 的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
C．由Y 與 Z 兩種元素組成的化合物是離子化合物
D．原子半徑：r（ W）＜r（X）＜r（Y）＜r（Z）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．硫一鈉原電池具有輸出功率較高、循環(huán)壽命長等優(yōu)點．其工作原理可表示為：2Na+xS$?_{充電}^{放電}$Na2Sx．但工作溫度過高是這種高性能電池的缺陷．科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，采用多硫化合物[如 ]作為電極反應(yīng)材料，可有效地降低電池的工作溫度，且原材料價廉、低毒，具有生物降解性．下列關(guān)于此種多硫化合物的敘述正確的是（　�。�
A．這是一種新型無機(jī)非金屬材料
B．此化合物可能發(fā)生加成反應(yīng)
C．原電池的負(fù)極反應(yīng)將是單體轉(zhuǎn)化為  的過程
D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子時，將消耗原電池的正極反應(yīng)材料1.48g

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