15．對(duì)于下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是（　　）
A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性
B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定
C．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)
D．向碘水中滴加CCl4，振蕩?kù)o置后分層，CCl4層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘

分析 A．濃硫酸具有脫水下，可使蔗糖變黑；
B．硝酸不穩(wěn)定見光分解；
C．鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化作用；
D．碘不易溶于水，易溶于CCl4．

解答 解：A．濃硫酸具有脫水下，可使蔗糖脫水，碳化而變黑，故A正確；
B．硝酸不穩(wěn)定見光分解，產(chǎn)生二氧化氮溶解在溶液中呈黃色，故B正確；
C．鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化作用，可在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；
D．碘不易溶于水，易溶于CCl4，則向碘水中滴加CCl4，振蕩?kù)o置后分層，CCl4層呈紫紅色，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及濃硫酸、濃硝酸、鈍化以及萃取，綜合考查元素化合物知識(shí)，有利于培養(yǎng)學(xué)習(xí)的積極性和學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用，減少氮氧化物的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一，請(qǐng)回答下列氮及其化合物的相關(guān)問題：
（1）N4的分子結(jié)構(gòu)與白磷分子的正四面體結(jié)構(gòu)相似．已知斷裂1mol N-N鍵吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N鍵放出942kJ熱量，請(qǐng)寫出N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ/mol．
（2）NH3可直接用作車用燃料電池，產(chǎn)物無污染．寫出堿性介質(zhì)下該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
（3）在T1℃時(shí)，將5mol N2O5置于10L固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：
2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0；反應(yīng)至5分鐘時(shí)各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，測(cè)得NO2的體積分?jǐn)?shù)為50%．
①T1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為$\frac{0.1×0．{4}^{4}}{0．{3}^{3}}$．
②用O2表示從0～5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ（O2）=0.02mol/（L•min）．
③將上述平衡體系的溫度降至T2℃，密閉容器內(nèi)減小的物理量有AC．
A．壓強(qiáng)      B．密度       C．反應(yīng)速率       D．N2O5的濃度
（4）在恒溫恒容的密閉容器中充入NO2，建立如下平衡：2NO2（g）?N2O4（g），平衡時(shí)N2O4與NO2的物質(zhì)的量之比為a，其它條件不變的情況下，分別再充入NO2和再充入N2O4，平衡后引起的變化正確的是B．
A．都引起a減小
B．都引起a增大
C．充入NO2引起a減小，充入N2O4引起a增大
D．充入NO2引起a增大，充入N2O4引起a減小
（5）25℃時(shí)，NH3•H2O電離常數(shù)Kb=1.8×10-5，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=1.8×10-11，用pH計(jì)測(cè)得0.5mol•L一1氨水溶液的pH約為11.5．在某氯化鎂溶液中加入一定量某濃度的氨水后，測(cè)得混合液pH=11.0，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg2+）=1.8×10-5mol/L．
（已知lg2≈0.3、lg3≈0.5）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列對(duì)應(yīng)操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用圖裝置驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．
用圖裝置量取15.00mL KMnO4溶液C．
用圖裝置測(cè)定該化學(xué)反應(yīng)速率D．
用圖裝置在鐵制品表面鍍銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．如圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖．

（1）圖中甲池是原電池裝置（填“電解池”或“原電池”），其中OH-移向CH3OH極（填“CH3OH”或“O2”）．
（2）寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（3）向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為A極（填“A”或“B”），并寫出此電極的反應(yīng)式：4H2O-4e-=O2↑+4H+．（注意：背后還有試題）
（4）乙池中總反應(yīng)的離子方程式：4Ag++2H2O=4Ag+O2↑+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某探究小組將反應(yīng)Cu（s）+2Ag+（aq）═Cu2+（aq）+2Ag （s）設(shè)計(jì)成原電池，某時(shí)刻的電子流向及電流表（A）指針偏轉(zhuǎn)方向如圖所示．
請(qǐng)你參與探究并回答有關(guān)問題：
（1）該裝置中負(fù)極是Cu，其電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+．
（2）鹽橋是含有瓊脂的飽和KNO3溶液，電池工作時(shí)，鹽橋中K+和N分別向正極和負(fù)極移動(dòng)；工作一段時(shí)間后取出鹽橋，電流表的指針將不再發(fā)生偏轉(zhuǎn)．
（3）工作一段時(shí)間后，Cu（NO3）2溶液中c（Cu2+）將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）實(shí)驗(yàn)前Cu電極和Ag電極質(zhì)量相等，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子時(shí)，兩極質(zhì)量差為70g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．氯及其化合物在化學(xué)生活中有廣泛的應(yīng)用．ClO2是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，熔點(diǎn)：-59.0℃，沸點(diǎn)：11.0℃，其殺菌、漂白能力均優(yōu)于Cl2，ClO2易與堿反應(yīng)．

（1）某實(shí)驗(yàn)小組采用圖1實(shí)驗(yàn)裝置制取氯氣，儀器A的名稱為分液漏斗，寫出利用該原理制備氯氣的化學(xué)方程式：KClO3+6HCl（濃）═3Cl2↑+KCl+3H2O．
（2）工業(yè)上可以用稍潮濕的KClO3與草酸（H2C2O4）在60℃時(shí)反應(yīng)制取ClO2．某實(shí)驗(yàn)小組用圖2所示裝置制取并收集ClO2，回答下列問題：
①為了保證實(shí)驗(yàn)成功，對(duì)A裝置進(jìn)行的反應(yīng)條件控制方式是水浴加熱；
②B裝置要放置在冰水中，原因是使ClO2 冷凝，便于收集；
③從下圖中選出最佳尾氣吸收裝置B．

（3）亞氯酸鈉（NaClO2）主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，可利用ClO2與H2O2在氫氧化鈉溶液中反應(yīng)制得，此反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是O2．（寫化學(xué)式）
（4）亞氯酸（HClO2）和次氯酸（HClO）都是弱酸，且相同情況下HClO酸性更弱，簡(jiǎn)述方案驗(yàn)證該結(jié)論．實(shí)驗(yàn)操作分別取等物質(zhì)的量濃度的亞氯酸和次氯酸溶液于兩個(gè)燒杯中，測(cè)其pH值，現(xiàn)象次氯酸溶液的pH比亞氯酸溶液的pH大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．關(guān)于物質(zhì)的量濃度溶液的配置說法正確的是（　�。�
A．容量瓶在使用之前要檢漏
B．容量瓶上有溫度，濃度，標(biāo)線三個(gè)標(biāo)識(shí)
C．定容時(shí)，因不慎使液面高于容量瓶的刻度線，可用滴管將多余液體吸出
D．配置好的溶液儲(chǔ)存在容量瓶中，并貼上標(biāo)簽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．霧霾天氣肆虐給人類健康帶來了嚴(yán)重影響．燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：
2NO（g）+2CO$?_{加熱}^{催化劑}$2CO2（g）+N2（g）△H＜O
①該反應(yīng)的速率時(shí)間罔像如圖中左圖所示．若其他條件不變，僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑，其速率時(shí)間圖象如圖中右圖所示．以下說法正確的是BC（填對(duì)應(yīng)字母）．

A．a(chǎn)1＞a2，B．b1＜b2    C．t1＞t2   D．右圖中陰影部分面積更大   E．左圖中陰影部分面積更大
②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD（填代號(hào)）．

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題．煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol    H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（l）+CO2（g）△H=-898.1kJ/mol．
（3）CH4和H2O（g） 在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4+H2O?CO+3H2，該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表：
溫度/℃800100012001400
平衡常數(shù)0.451.92276.51771.5
①該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
②T℃時(shí)，向1L密閉容器中投人l mol CH4和l mol H2O（g），平衡時(shí)c（CH4）=0.5mol/L，該溫度下反應(yīng)CH4+H2O═CO+3H2的平衡常數(shù)K=6.75．
（4）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．如圖是利用甲烷燃料電池電解100ml1mol/L食鹽水，電解一段時(shí)間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24L（設(shè)電解后溶液體積不變）．

①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
②電解后溶液的pH=14（忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)）
③陽極產(chǎn)生氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是1.68L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下表列出了除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法，其中不正確的是（　�。�
選項(xiàng)物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法
AN2O2將氣體緩緩?fù)ㄟ^足量的灼熱銅網(wǎng)
BNaClKNO3冷卻熱飽和溶液，過濾
CCuZn加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，干燥
DFeCl2溶液CuCl2加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾
A．AB．BC．CD．D

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