【題目】利用天然氣水蒸氣重整制備H2的反應(yīng)為 每次只改變一種條件(X)，其它條件不變，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化趨勢如圖所示。下列說法正確的是

A.某條件下，若CH4(g)、H2O(g)初始濃度均為0.2 mol/L，= 25%，則K=3

B.X為投料比時(shí)，的變化趨勢為曲線N

C.X為壓強(qiáng)時(shí)，的變化趨勢為曲線M

D.X為溫度時(shí)，的變化趨勢為曲線N

【答案】B

【解析】

A．某條件下，若CH4(g)、H2O(g)初始濃度均為0.2 mol/L，= 25%，則平衡后CH4(g)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)的濃度分別為：0.15mol/L、0.15mol/L、0.05mol/L、0.15mol/L，則平衡常數(shù)K=，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．X為投料比時(shí)，投料比增大，減小，即的變化趨勢為曲線N，B選項(xiàng)正確；

C．X為壓強(qiáng)時(shí)，加壓平衡逆向移動(dòng)，減小，則的變化趨勢為曲線N，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．X為溫度時(shí)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，增大，則的變化趨勢為曲線M，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是(　　)

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為(7/22.4)NA

B. 1 mol甲基(－CH3)所含的電子總數(shù)為9NA

C. 0.5 mol1，3－丁二烯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為NA

D. 1 mol碳正離子(CH3+)所含的電子總數(shù)為8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H）。

化學(xué)鍵

Si—O

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

Si—C

鍵能/kJ·mol—1

460

360

436

431

176

347

請回答下列問題：

①比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低（填“＞”或“＜”＝）

SiC_____________Si；SiCl4_____________SiO2

②工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制�。�SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=_____________kJ/mol.

（2）已知化合物Na2O的晶胞如圖。

①其中O2-離子的配位數(shù)為________，

②該化合物與MgO相比，熔點(diǎn)較高的是________。(填化學(xué)式)

③已知該化合物的晶胞邊長為apm，則該化合物的密度為___g·cm－3(只要求列出算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬有機(jī)催化體系的發(fā)現(xiàn)和發(fā)展對(duì)有機(jī)合成策略的革新起到關(guān)鍵的決定性作用。最近，中國科學(xué)家采用新型錳催化體系，選擇性實(shí)現(xiàn)了簡單酮與亞胺的芳環(huán)惰性C-H的活化反應(yīng)。利用該反應(yīng)制備化合物W的合成路線如下：

已知：①A為常見的有機(jī)物；D為苯的同系物，分子式為C7H8

②

回答下列問題：

(1)B中官能團(tuán)的名稱是__________，F的化學(xué)名稱是____________。

(2)W的分子式為__________。

(3)D→F，E+H→W的反應(yīng)類型分別是___________、_____________。

(4)A與銀氨溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。C和D生成E的化學(xué)方程式為_________。

(5)芳香化合物L是E的同分異構(gòu)體。若L能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則L可能的結(jié)構(gòu)有______種，其中核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為__________(任寫一種)。

(6)請以甲苯、丙酮(CH3COCH3)等為原料制備 ，寫出相應(yīng)的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D1、D2、E、F、G、H均為有機(jī)化合物，請根據(jù)下列圖示回答問題。

（1）直鏈有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式是__________________；

（2）B中官能團(tuán)的名稱為___________；

（3）①的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是__________；

（4）D1或D2生成E的化學(xué)方程式是___________________________________；

（5）G可應(yīng)用于醫(yī)療、爆破等，由F生成G的化學(xué)方程式是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(I)某原料經(jīng)測定主要含有A、B、C、D四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其相關(guān)信息如下：

元素

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

A

周期表中原子半徑最小的元素

B

原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同

C

最外層p軌道半充滿

D

位于短周期，其原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍

請回答下列問題(用A、B、C、D、所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)作答)：

(1) B、C、D第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>__________________________________

(2)常用作除銹劑，該分子中B的雜化方式為_____；1 mol 分子中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_____。

(3) 分子中均含有18個(gè)電子，它們的沸點(diǎn)相差較大，主要原因是_____________________

(Ⅱ)化學(xué)與生活密切相關(guān)。K2Cr2O7曾用于檢測司機(jī)是否酒后駕駛：Cr2O (橙色)＋CH3CH2OHCr3＋(綠色)＋CH3COOH (未配平)

(4)基態(tài)Cr 原子的價(jià)電子排布圖為__________________________________

(5)已知Cr3＋等過渡元素水合離子的顏色如下表所示：

離子

Sc3＋

Cr3＋

Fe2＋

Zn2＋

水合離子的顏色

無色

綠色

淺綠色

無色

請根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推測Sc3＋、Zn2＋的水合離子為無色的原因?yàn)?/span>________________。

(6)ZnCl2濃溶液常用于除去金屬表面的氧化物，例如與FeO反應(yīng)可得Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液。Fe[Zn(OH)Cl2]2的水溶液中不存在的粒子間作用力有____________(填選項(xiàng)字母)；

A．離子鍵 B．共價(jià)鍵 C．金屬鍵 D．配位鍵 E．范德華力 F．氫鍵

(7)鋅是人體必需的微量元素之一，其堆積方式如圖1，晶胞結(jié)構(gòu)如圖2。鋅的堆積方式為_____________________，配位數(shù)為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。

(1)把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中:

a. b. c. d.

①第ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)________。

②第三周期元素的最高化合價(jià)________。

③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑________。

(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3；N-、Z+、X+的半徑逐漸減��；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：

①X為___________(名稱)，Y為____________(元素符號(hào))，Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。

②N的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為________________。

③M的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)取一定質(zhì)量的鐵鋁合金與100 mLxmol/L稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中沒有氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入2 mol/L NaOH溶液，所加 NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示：

(1)寫出EF段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________

(2)C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中含有的陽離子除Na+外，還含有_______。

(3)x =________。

(4)鐵鋁合金中鋁的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物Y 能用于高性能光學(xué)樹脂的合成，可由化合物X與2 甲基丙烯酰氯在一定條件下反應(yīng)制得：

下列有關(guān)化合物X、Y 的說法正確的是

A. X 分子中所有原子一定在同一平面上 B. Y與Br2的加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子

C. X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色 D. X→Y的反應(yīng)為加成反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案