17．化學(xué)與人類(lèi)生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法均正確的選項(xiàng)是（　�。�
①漂白粉、水玻璃和鋁熱劑都是混合物  ②天然氣和液化石油氣的主要成分都是甲烷
③Fe2O3俗稱(chēng)鐵紅，用做油漆或涂料     ④食鹽、醋酸和蔗糖都是電解質(zhì)
⑤石油的裂解、煤的氣化、橡膠的老化、海水制鎂的過(guò)程都包含化學(xué)變化
⑥用犧牲陰極的陽(yáng)極保護(hù)法防止金屬被腐蝕．
A．②④⑤B．①③⑤C．①②⑥D．③④⑥

分析 ①?gòu)奈镔|(zhì)的組成角度分析，漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣；水玻璃是硅酸鈉的水溶液；鋁熱劑是鋁和金屬氧化物的混合物；
②液化石油氣主要成分為C4以下的烷烴；
③Fe2O3為紅色固體，用做油漆或涂料；
④電解質(zhì)是在水溶液或是熔融態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；
⑤有新物質(zhì)生成的是化學(xué)變化；
⑥原電池的正極金屬被保護(hù)的方法叫做犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，電解池的陰極金屬被保護(hù)的方法叫做外加電源的陰極保護(hù)法．

解答 解：①漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣；水玻璃是硅酸鈉的水溶液；鋁熱劑是鋁和金屬氧化物的混合物，以上三種物質(zhì)都是混合物，故①正確；
②液化石油氣主要成分為C4以下的烷烴，天然氣的主要成分是甲烷，故②錯(cuò)誤；
③Fe2O3為紅色固體常用來(lái)做紅色油漆或涂料，故③正確；
④蔗糖是非電解質(zhì)，食鹽、醋酸是電解質(zhì)，故④錯(cuò)誤；
⑤石油裂解大分子分解為小分子、煤的氣化是碳和水反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳?xì)怏w；橡膠的老化是生膠或橡膠制品在加工、貯存或使用過(guò)程中，會(huì)受到熱、氧、光等一干因素的影響而逐漸發(fā)生物理及化學(xué)變化；海水制鎂通過(guò)沉淀提取，蒸發(fā)結(jié)晶，電解得到鎂，過(guò)程中都包含有化學(xué)反應(yīng)，故⑤正確；
⑥運(yùn)用原電池原理是用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，即原電池的負(fù)極溶解，正極被保護(hù)，防止金屬被腐蝕，運(yùn)用電解池原理是外加電源的陰極保護(hù)法，電解池的陰極被保護(hù)，故⑥錯(cuò)誤；故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的組成和分類(lèi)、常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)及用途等知識(shí)，題目難度中等，性質(zhì)決定用途，注意常見(jiàn)相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．容量瓶上需標(biāo)有①壓強(qiáng)  ②濃度  ③容量  ④溫度  ⑤刻度線  五項(xiàng)中的（　�。�
A．①②④B．①③⑤C．②③⑤D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（　�。�
A．FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2O
B．醋酸與碳酸鈣反應(yīng)：2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑
C．Ba（OH）2溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
D．往AlC13溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3 NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
A．Na2S溶液中加入少量FeCl3溶液：2Fe3++S2-→2Fe2++S↓
B．向NaOH溶液中滴加碳酸氫鈣溶液至OH-恰好完全反應(yīng)：Ca2++2OH-+2HCO3-→CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．向NaClO溶液中通入少量SO2氣體：ClO-+SO2+H2O→SO42-+Cl-+2H+
D．Na2CO3溶液中滴入少量鄰羥基苯甲酸溶液：+CO32-→+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．我國(guó)科研人員以蹄葉橐吾為原料先制得化合物Ⅰ，再轉(zhuǎn)化為具有抗癌抑菌活性的倍半萜化合物Ⅱ，有關(guān)轉(zhuǎn)化如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．化合物Ⅰ能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．化合物Ⅰ分子中含有5個(gè)手性碳原4
C．化合物Ⅱ一定條件下能發(fā)生取代、消去及加成反應(yīng)
D．檢驗(yàn)化合物Ⅱ是否含化合I可用Br2的CCl4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．已知反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g），B為有色氣體，反應(yīng)平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
溫度T （℃）60080090010001200
平衡常數(shù) K7.24.84.02.40.16
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{[C]^{2}}{[A]•[B]}$，△H＜0（填“＜”、“＞”、“=”）．
（2）900℃時(shí)，向一個(gè)2L的密閉容器中充入2mol的A和8mol的B，如反應(yīng)初始5s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率ν（A）=0.1mol•L-1•s-1，則5s時(shí)c（C）=1mol•L-1 mol•L-1；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%．
（3）一定溫度下，若該反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為bc．
a．氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變       b．單位時(shí)間里生成C和消耗C的量相等
c．氣體顏色不隨時(shí)間改變       d．氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間改變
（4）在600℃下將1mol A和1molB加入如圖1所示甲容器中，將4molC加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，在恒溫下使兩容器內(nèi)反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)（如圖所示，隔板K不能移動(dòng)）．保持溫度和乙中壓強(qiáng)不變，t2時(shí)刻向乙中再加入2mol He，達(dá)到新平衡后，則c（B）甲＞ c（B）乙（填“＞”、“＜”或“=”）．圖象2中能表示乙中反應(yīng)速率變化情況的是A．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．2010年上海世博會(huì)的主題是“城市，讓生活更美好”．大會(huì)提倡低碳、節(jié)能、環(huán)保，下列措施中不符合該主題的是（　�。�
A．世博園區(qū)公共交通使用的是純電動(dòng)汽車(chē)
B．日本館的外殼使用非晶硅薄膜，以充分利用太陽(yáng)能
C．為了方便游客園區(qū)發(fā)放一次性塑料袋
D．世博停車(chē)場(chǎng)安裝催化光解設(shè)施，可將汽車(chē)尾氣中CO和NOx反應(yīng)生成無(wú)毒氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．如圖這元素周期表的一部分，請(qǐng)參照①-⑩在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）元素③形成的單質(zhì)的電子式為，元素②形成的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；
（2）⑥、⑦兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）②、③、④、⑤元素形成的氫化物中，熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是HF（填化學(xué)式），沸點(diǎn)最高的是H2O填化學(xué)式）．
（4）⑧、⑨元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱比較HClO4＞H2SO4（填化學(xué)式）．
（5）⑥、⑧兩元素組成的化合物有離子鍵（填化學(xué)鍵）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作方法或結(jié)論的敘述正確的是（　　）
A．用鐵片與硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，用98%的硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
B．向氯水中加入少量的AgNO3溶液，可使氯氣與水反應(yīng)的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．潔凈的酸（或堿）式滴定管在加入酸（或堿）溶液之前，要用所要盛裝的酸（或堿）溶液潤(rùn)洗2-3次
D．常溫下，向飽和硫酸鈣溶液中加入碳酸鈉溶液一定會(huì)有沉淀生成

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