【題目】要證明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋，請你設計實驗，簡述操作過程，并寫出必要的離子方程式_____________________

【答案】取樣，向其中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象；再向其中滴加氯水，溶液呈血紅色，涉及反應的離子方程式有①2Fe2＋＋Cl2→2Fe3＋2Cl－、②2Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3。

【解析】

KSCN與Fe3+作用使溶液顯紅色，與Fe2+作用無此現(xiàn)象，可以先檢測不含Fe3+，再證明有有Fe3+。

因為KSCN與Fe3+作用使溶液顯紅色，與Fe2+作用無此現(xiàn)象，可以先滴加KSCN溶液，不顯紅色，說明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后顯紅色，說明滴加氯水后溶液中有Fe3+，證明原溶液含有Fe2+，涉及反應的離子方程式有2Fe2＋＋Cl2→2Fe3＋2Cl－、2Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質的量濃度相等的三種溶液：①H2CO3　②NaOH�、�Na2CO3溶液，下列說法不正確的是( )

A.水電離出的c(H＋)：③＞①＞②

B.溶液的pH：②＞③＞①

C.①和②等體積混合后的溶液：

D.①和③等體積混合后的溶液：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】700℃時，向容積為的恒容密閉容器中充入一定量的CO和，發(fā)生如下反應：，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表：

反應時間/min

0

0.30

0.60

20

0.10

30

0.20

下列說法正確的是

A.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，則反應的

B.反應在內的平均速率為

C.保持其他條件不變，再向平衡體系中同時通入，達到新平衡前v(正)＜v(逆)

D.相同溫度下，若起始時向容器中充入，達到平衡時轉化率大于

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種熔鹽捕獲CO2的裝置如圖所示。該裝置工作時，下列說法正確的是(　　)

A.a為電源的負極

B.x極使用石墨不會損耗

C.y極電極反應式為CO32-＋4e－=C＋3O2－

D.電路中轉移1 mol e－，理論上可捕獲5.6 L CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如何除去雜質、提純下列各物質？請在表中填空。

混合物成分

提純所用試劑的化學式

離子方程式

（1）FeCl2中含少量FeCl3雜質

_______

__________________

（2）FeCl3中含少量FeCl2雜質

_______

__________________

（3）FeSO4中含少量CuSO4雜質

_______

__________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過對陽極泥的綜合處理可以回收寶貴的金屬，一種從銅陽極泥（主要成分為Se、Ag2Se、Ag、Cu、CuSO4和Cu2S等）中分離Ag、Se和Cu的新工藝流程如圖所示：

（1）已知預處理溫度為80℃，預處理渣中幾乎不含有單質S，則預處理時Cu2S發(fā)生反應的離子方程式為___。從環(huán)保角度來看，本工藝中采用稀H2SO4添加適量MnO2做預處理劑與傳統(tǒng)工藝中采用濃硫酸作氧化劑相比的主要優(yōu)點是___。

（2）回收分銀渣中的銀，可用如圖過程：

已知：S2O-易與銀離子發(fā)生絡合反應：Ag++2S2OAg(S2O3)。在常溫下，上述絡合反應的平衡常數(shù)為：K穩(wěn)[Ag(S2O3)]==2.8×1013，Ksp(AgCl)=1.8×10-10

①Ⅰ中發(fā)生的離子反應方程式為：AgCl(s)+2S2OAg(S2O3) (aq)+Cl-(aq)，則常溫下此反應的平衡常數(shù)K為___（結果保留二位小數(shù)）。

②Ⅲ中銀渣回收液可直接循環(huán)使用，但循環(huán)多次后，銀的浸出率會降低。從化學平衡的角度分析原因：___。

（3）分硒渣的主要成分是Cu2Se，可被氧化得到亞硒酸(H2SeO3)。已知常溫下H2SeO3的Ka1=2.7×10-3，Ka2=2.5×10-8，則NaHSeO3溶液的pH___7(填“>”、“<”或“=”)。硒酸(H2SeO4)可以用氯水氧化亞硒酸得到，該反應化學方程式為___。

（4）分銅得到產品CuSO4·5H2O的具體操作如圖：

其中萃取與反萃取原理為：2RH+Cu2+R2Cu+2H+，反萃取劑最好選用___（填化學式）溶液。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年9月，我國科研人員研制出Ti·H·Fe雙溫區(qū)催化劑，其中Ti—H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過100℃。Ti—H—Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標注。下列說法錯誤的是（ ）

A.①②③在高溫區(qū)發(fā)生，④⑤在低溫區(qū)發(fā)生

B.在高溫區(qū)加快了反應速率，低溫區(qū)提高了氨的產率

C.該歷程中能量變化最大的是2.46eV，是氮分子中氮氮三鍵的斷裂過程

D.使用Ti—H—Fe雙溫區(qū)催化合成氨，不會改變合成氨反應的反應熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銦產業(yè)被稱為“信息時代的朝陽產業(yè)”。元素周期表中銦的數(shù)據(jù)見下圖，下列說法正確的是（ ）

A.銦元素的質量數(shù)是114.8

B.銦元素的相對原子質量是115，中子數(shù)為66

C.銦元素是一種主族元素，位于第五周期第ⅢA族

D.銦原子最外層有5個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學想通過實驗探究硫和碳得電子能力的強弱，通過比較它們最高價氧化物對應水化物的酸性強弱來驗證，設計了如圖實驗。

（1）儀器a的名稱是________，應盛放下列藥品中的________(填字母)。

A．稀硫酸 B．亞硫酸C．氫硫酸 D．鹽酸

（2）儀器b的名稱是________，應盛放下列藥品中的________(填字母)。

A．碳酸鈣 B．硫酸鈉 C．氯化鈉 D．碳酸鈉

（3）儀器c中應盛放的試劑是________，如果看到的現(xiàn)象是____________________，證明b中反應產生了________，即可證明________比________酸性強，得電子能力________比________強，b中發(fā)生反應的離子方程式為______________________。

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