【題目】物質(zhì)的量濃度相等的三種溶液：①H2CO3　②NaOH　③Na2CO3溶液，下列說(shuō)法不正確的是( )

A.水電離出的c(H＋)：③＞①＞②

B.溶液的pH：②＞③＞①

C.①和②等體積混合后的溶液：

D.①和③等體積混合后的溶液：

【答案】D

【解析】

A．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，酸中氫離子濃度越大、堿中氫氧根離子濃度越大，對(duì)水的電離的抑制程度越大，據(jù)此判斷；

B．NaOH是強(qiáng)堿、碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽、碳酸是弱酸，據(jù)此排序；

C．①和②等體積等濃度混合后的溶液中溶質(zhì)為碳酸氫鈉，碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度，結(jié)合物料守恒判斷；

D．①和③等體積等濃度混合后的溶液中溶質(zhì)為碳酸氫鈉，碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度，據(jù)此分析判斷。

A．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，酸中氫離子濃度越大、堿中氫氧根離子濃度越大，對(duì)水的電離的抑制程度越大，①H2CO3為弱酸，②NaOH為強(qiáng)堿，③Na2CO3溶液為能夠水解的鹽，所以水電離出c(H＋)：③＞①＞②，故A正確；

B．NaOH是強(qiáng)堿、碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽、碳酸是弱酸，所以pH：②＞③＞①，故B正確；

C．①和②等體積等濃度混合后的溶液中溶質(zhì)為碳酸氫鈉，碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度，溶液呈堿性，根據(jù)物料守恒得 ，故C正確；

D．①和③等體積等濃度混合后的溶液中溶質(zhì)為碳酸氫鈉，碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度，溶液呈堿性，碳酸氫根離子水解和水的電離都生成氫氧根離子，只有碳酸氫根離子電離生成碳酸根離子，所以離子濃度大小順序是 ，故D錯(cuò)誤；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量SiO2)為原料制備硝酸銅晶體的工藝流程如圖所示：

(1)寫(xiě)出“浸取”過(guò)程中Cu2S溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________。

(2)恒溫“浸取”的過(guò)程中發(fā)現(xiàn)銅元素的浸取速率先增大后減少，有研究指出CuCl2是該反應(yīng)的催化劑，該過(guò)程的反應(yīng)原理可用化學(xué)方程式表示為：①Cu2S+2CuCl2=4CuCl+S；②__________。

(3)向?yàn)V液M中加入(或通入)_______________(填字母)，所得物質(zhì)可循環(huán)利用。

a.鐵 b.氯氣 c.高錳酸鉀 d.氯化氫

(4)“保溫除鐵”過(guò)程中，加入CuO的目的是______________；向濃縮池中加入適量HNO3的作用是_____________。操作1是_______________。

(5)某探究性小組的研究成果如圖所示，可以用廢銅屑和黃銅礦來(lái)富集Cu2S。通入的硫化氫的作用是_____________，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，生成Cu2S________mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( )

A.18g氨基(-ND2)中含有的電子數(shù)為10NA

B.56gFe與1molCl2充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA

C.向密閉容器中加入2molNO和1molO2，充分反應(yīng)后容器中產(chǎn)物分子的數(shù)目為2NA

D.向100mL0.1mol/LNH4Cl溶液中通入NH3至溶液為中性，其中NH4+的數(shù)目為0.01NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，將前者加入后者時(shí)，無(wú)論前者是否過(guò)量，都能用同一個(gè)化學(xué)方程式表示的是(　　 )

A. 鹽酸 Na2CO3溶液 B. 氫氧化鈉溶液 AlCl3溶液

C. Cl2 鐵粉 D. CO2 澄清石灰水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲酸(HCOOH)是還原性弱酸，常用于橡膠、醫(yī)藥等工業(yè)生產(chǎn)，也可用于制備重要的化工原料[Cu(HCOO)2·4H2O]。

I.堿式碳酸銅的制備

(1)“操作i”中研磨的目的是__。

(2)“操作ii”發(fā)生的反應(yīng)是：2CuSO4+4NaHCO3═Cu(OH)2·CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O。原料中NaHCO3必須過(guò)量的原因是__。反應(yīng)溫度低于80℃的原因是__。

(3)“操作iii”中系列操作包括過(guò)濾、__、干燥。

II.甲酸的制備

(4)一定條件下，CO能與NaOH固體發(fā)生反應(yīng)：CO+NaOHHCOONa，再將HCOONa酸化，即可得HCOOH。

①為了證明“CO與NaOH固體發(fā)生了反應(yīng)”，甲同學(xué)設(shè)計(jì)下列驗(yàn)證方案：取少許固體產(chǎn)物，配成溶液，在常溫下測(cè)其pH，若pH＞7，則得證。該方案是否可行__(填“是”或“否”)，請(qǐng)簡(jiǎn)述你的理由：__。

②乙同學(xué)設(shè)計(jì)了另一個(gè)定性驗(yàn)證方案：取固體產(chǎn)物，配成溶液，__(請(qǐng)補(bǔ)充完整)。

III.甲酸銅的合成及純度測(cè)定

(5)實(shí)驗(yàn)室按Cu(OH)2·CuCO3+4HCOOH+5H2O═2Cu(HCOO)2·4H2O+CO2↑反應(yīng)制得甲酸銅晶體，按以下步驟測(cè)定其純度。

步驟一：準(zhǔn)確稱(chēng)取mg甲酸銅晶體樣品，配成250mL溶液；

步驟二：移取25.00mL溶液于錐形瓶中，往溶液中加入足量KI搖勻，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至溶液變淺黃色時(shí)，加入10mL10%KSCN試劑，并加幾滴淀粉溶液，繼續(xù)用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗Na2S2O3溶液V1mL。

步驟三：用25.00mL蒸餾水代替甲酸銅溶液，重復(fù)步驟二，消耗Na2S2O3溶液V2mL；

已知：CuI難溶于水，能吸附I2；2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；I2+2= +2I-；CuI(s)+SCN-(aq)CuSCN(s)+I-(aq)

①配制溶液時(shí)用到的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒和__；

②實(shí)驗(yàn)中加入10mL10%KSCN試劑的目的是__。

③甲酸銅晶體的純度__(列表達(dá)式即可，Cu(HCOO)2·4H2O的摩爾質(zhì)量為226g/mol)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)mA(g)+n(B)(g) pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是（ ）

A.由圖1可知，T1<T2，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.由圖2可知，該反應(yīng)m+n<p

C.圖3中，表示反應(yīng)速率v(正)>v(逆)的是點(diǎn)3

D.圖4中，若m+n=p，則a曲線(xiàn)一定使用了催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室以空氣和鎂為原料制備 Mg3N2 的裝置如圖所示（夾持和加熱裝置略去）：

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 裝置 A、B 中可依次加入濃硫酸、NaOH 溶液

B. 若去掉裝置 C，對(duì)產(chǎn)品純度無(wú)影響

C. 實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先加熱 C，通入一段時(shí)間空氣后再加熱D

D. E 中堿石灰的作用是吸收尾氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】11.2g Fe加入一定量的HNO3充分反應(yīng)后，生成Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:4，將生成的氣體與一定量的O2混合后通入水中，最后無(wú)氣體剩余，則通入的氧氣的物質(zhì)的量是

A. 0.12mol B. 0.14mol

C. 0.2mol D. 0.13mol

【答案】B

【解析】

鐵與硝酸反應(yīng)生成Fe2+、Fe3+和氮的氧化物，氮的氧化物與一定量的O2混合后通入水中，最后無(wú)氣體剩余，說(shuō)明氮的氧化物與O2完全反應(yīng)生成硝酸，鐵還原硝酸的量與生成硝酸的量相同，即鐵失去電子的數(shù)目與O2得到電子數(shù)目相同，據(jù)此計(jì)算。

由題意可知，鐵還原硝酸的量與氮的氧化物與O2完全反應(yīng)生成硝酸的量相同，即鐵失去電子的數(shù)目與O2得到電子數(shù)目相同。11.2gFe的物質(zhì)的量為0.2mol,Fe全部溶解,生成Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:4,所Fe2+的物質(zhì)的量為0.04mol,Fe3+的物質(zhì)的量為0.16mol,共失去電子為0.04mol×2+0.16mol×3=0.56mol，由得失電子守恒，O2得到電子的物質(zhì)的量為0.56mol,所以O(shè)2的物質(zhì)的量為0.56mol/4=0.14mol，故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查鐵和硝酸反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，該題的關(guān)鍵是在明確反應(yīng)原理的基礎(chǔ)上靈活運(yùn)用電子得失守恒。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】10mLNO、CO2的混合氣體通過(guò)足量的Na2O2后，氣體的體積變?yōu)?/span>5mL（相同狀況），則CO2和NO的體積比不可能為

A. 1∶1 B. 1∶2

C. 2∶1 D. 3∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】要證明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)述操作過(guò)程，并寫(xiě)出必要的離子方程式_____________________

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