Question

8．二氧化硫、一氧化碳、氮的氧化物、氨氣都是非常重要的非金屬化合物，研究這些化合物對環(huán)境保護、理解化學反應原理都具有重要意義．
（1）二氧化氮與一定量空氣混合通入水中能被水完全吸收，反應的化學方程式為4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃．若該反應有a×N_A個電子轉移，則參加反應的二氧化氮的物質的量為amol．
（2）下列除去大氣污染物的化學方程式不正確的是AC．
A．汽車尾氣經催化劑作用：CO+NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$NO₂+C
B．石灰乳吸收硫酸廠尾氣：SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃+H₂O
C．燃燒法除去尾氣中硫化氫：2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O
D．氨氣與一氧化氮在一定條件下反應：4NH₃+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$5N₂+6H₂O
（3）大多數非金屬氧化物能被氫氧化鈉溶液吸收．例如，NaOH+SO₂═NaHSO₃，2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O，2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O，NO不溶于氫氧化鈉溶液或水．
①同種反應物，其反應產物與濃度、溫度、反應物相對量等因素有關．影響二氧化硫與氫氧化鈉反應產物的因素與下列反應相同的是A．
A．木炭與氧氣反應  B．硫與氧氣反應
C．鈉與氧氣  D．銅與硝酸溶液反應
②某NO與NO₂混合氣體通入氫氧化鈉溶液被完全吸收，推測混合氣體中氣體組成為C．
A.$\frac{VN{O}_{2}}{VNO}$=1  B.$\frac{VN{O}_{2}}{VNO}$≤1
C.$\frac{VN{O}_{2}}{VNO}$=≥1  D．無法判斷．

Answer 1

分析 （1）二氧化氮與一定量空氣混合通入水中能被水完全吸收生成硝酸，反應方程式為：4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃，根據化合價升降和電子轉移進行相關計算；
（2）A．汽車尾氣經催化劑作用：CO+NO$\frac{\underline{催化劑}}{△}$NO₂+C，生成二氧化氮有毒的氣體；
B．石灰乳Ca（OH）₂和酸性氣體二氧化硫之間可以發(fā)生反應生成亞硫酸鈣和水；
C．燃燒法除去尾氣中硫化氫：2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O，生成有毒氣體二氧化硫；
D．氨氣與一氧化氮在一定條件下反應，產物是氮氣和水；
（3）影響二氧化硫與氫氧化鈉反應產物的因素是兩者量的相對大小，①A、碳粉在氧氣中燃燒可以生成CO或者CO₂，是氧氣的量不同，產物不同；
B、無催化劑的條件下硫蒸氣在氧氣中燃燒產物為二氧化硫，有催化劑可轉化為三氧化硫；
C、鈉與氧氣在點燃的條件下生成氧化鈉，鈉與氧無條件生成氧化鈉，產物與條件有關；
D、銅與硝酸溶液反應，與硝酸的濃度有關，濃度大生成二氧化氮，濃度小生成一氧化氮；
②2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O，NO不溶于氫氧化鈉溶液或水可知，二氧化氮可以過量，所以$\frac{VN{O}_{2}}{VNO}$≥1．

解答 解：（1）二氧化氮與一定量空氣混合通入水中能被水完全吸收生成硝酸，反應方程式為：4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃，反應有4N_A個電子轉移，則參加反應的二氧化氮的物質的量為4mol，所以該反應有a×N_A個電子轉移，則參加反應的二氧化氮的物質的量為a mol，
故答案為：4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃；a mol；
（2）A．汽車尾氣經催化劑作用：CO+NO$\frac{\underline{催化劑}}{△}$NO₂+C，生成二氧化氮有毒的氣體，故A錯誤；
B．石灰乳Ca（OH）₂和酸性氣體二氧化硫之間可以發(fā)生反應生成亞硫酸鈣和水，即SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃+H₂O，故B正確；
C．燃燒法除去尾氣中硫化氫：2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O，生成有毒氣體二氧化硫，故C錯誤；
D．氨氣與一氧化氮在一定條件下反應，產物是氮氣和水，即4NH₃+6NO$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$5N₂+6H₂O，故D正確．
故選AC；
（3）①A、碳粉在氧氣中燃燒可以生成CO或者CO₂，與量的相對大小有關，故A符合；
B、無催化劑的條件下硫蒸氣在氧氣中燃燒產物為二氧化硫，有催化劑可轉化為三氧化硫，與條件有關，故B不符合；
C、鈉與氧氣在點燃的條件下生成氧化鈉，鈉與氧無條件生成氧化鈉，產物與條件有關，故C不符合；
D、銅與硝酸溶液反應，與硝酸的濃度有關，濃度大生成二氧化氮，濃度小生成一氧化氮，故D不符合；
故選A；
②2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O，NO不溶于氫氧化鈉溶液或水可知，二氧化氮可以過量，所以$\frac{VN{O}_{2}}{VNO}$≥1，故選：C．

點評 本題涉及氧化還原反應中電子守恒的計算以及除去大氣污染物的可行性，屬于綜合知識的考查題，難度中等．