Question

18．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的前四周期的常見元素．已知：

A	原子半徑最小
B	核外3個能級上的電子數(shù)相等
C	其氫化物的沸點比同族相鄰周期元素氫化物的沸點高
D	2p軌道上成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)相等
E	N層電子數(shù)為1，內(nèi)層軌道全部排滿電子

（1）寫出E原子基態(tài)核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．比較B、C、D電負性的大小順序C＜N＜O．（按由小到大）
（2）與C₂互為等電子體的分子有CO，離子有CN^-或C₂^2-．
（3）E²⁺離子與氨基乙酸根離子（H₂NCH₂COO^-）結(jié)合得到電中性的配合物（如圖1），畫出其中E²⁺離子與N、O原子間的化學鍵．．
（4）E和金（Au）形成的合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，則該合金的化學式可表示為Cu₃Au．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的前四周期的常見元素，A的原子半徑最小，則A為H元素；B元素原子核外3個能級上的電子數(shù)相等，核外電子排布為1s²2s²2p²，故B為碳元素；D元素原子2p軌道上成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)相等，則核外電子排布為1s²2s²2p⁴，則D為O元素；C元素的氫化物的沸點比同族相鄰周期元素氫化物的沸點高，分子之間存在氫鍵，原子序數(shù)介于碳、氧之間，則C為N元素；E元素原子N層電子數(shù)為1，內(nèi)層軌道全部排滿電子，原子核外電子數(shù)為2+8+18+1=29，故E為Cu，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的前四周期的常見元素，A的原子半徑最小，則A為H元素；B元素原子核外3個能級上的電子數(shù)相等，核外電子排布為1s²2s²2p²，故B為碳元素；D元素原子2p軌道上成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)相等，則核外電子排布為1s²2s²2p⁴，則D為O元素；C元素的氫化物的沸點比同族相鄰周期元素氫化物的沸點高，分子之間存在氫鍵，原子序數(shù)介于碳、氧之間，則C為N元素；E元素原子N層電子數(shù)為1，內(nèi)層軌道全部排滿電子，原子核外電子數(shù)為2+8+18+1=29，故E為Cu．
（1）E為Cu，原子核外電子數(shù)為29，原子基態(tài)核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，
同周期隨原子序數(shù)增大，元素第電負性增大，故電負性C＜N＜O，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；C＜N＜O；
（2）原子數(shù)目相等、價電子總數(shù)相等的微�；�為等電子體，與N₂互為等電子體的分子有CO，離子有CN^-或C₂^2-，
故答案為：CO；CN^-或C₂^2-；
（3）Cu²⁺離子與氨基乙酸根離子（H₂NCH₂COO^-）結(jié)合得到電中性的配合物（如圖1），其中E²⁺離子
與N、O原子間的化學鍵：，
故答案為：；
（4）晶胞中Cu原子數(shù)目為6×$\frac{1}{2}$=3，Au原子數(shù)目為8×$\frac{1}{8}$=1，則該合金的化學式可表示為Cu₃Au，
故答案為：Cu₃Au．

點評 本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，涉及核外電子排布、電負性、等電子體、配合物、晶胞計算等，是對學生綜合能力的考查，難度中等．