Question

7．常溫下，下列溶液中各微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． pH相等的①CH₃COONa ②C₆H₅ONa ③NaHCO₃溶液中，c（Na⁺）大小關(guān)系：①＞②＞③
• B． 向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性：c（NH₄⁺）=c（SO₄^2-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• C． 向1L0.1 mol/L的NaOH溶液中通入6.6gCO₂：2c（Na⁺）=3[c（CO₃^2?）+c（HCO₃^?）+c（H₂CO₃）]
• D． CH₃COONa溶液中加入少量KNO₃后的堿性溶液一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A．對應(yīng)酸的酸性越弱，酸根離子的水解程度越強，溶液的pH越大，已知酸性c（CH₃COOH）＞c（H₂CO₃）＞c（C₆H₅OH），據(jù)此判斷pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、NaHCO₃溶液的濃度關(guān)系；
B．溶液為中性時c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可知c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）；
C.6.6g二氧化碳的物質(zhì)的量為：$\frac{6.6g}{44g/mol}$=0.15mol，1L0.1 mol/L的NaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×1L=0.1mol，0.1mol氫氧化鈉溶液最多消耗0.1mol二氧化碳，說明二氧化碳過量，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的物料守恒判斷；
D．溶液中一定滿足電荷守恒，根據(jù)混合液中的電荷守恒判斷．

解答 解：A．已知酸性c（CH₃COOH）＞c（H₂CO₃）＞c（C₆H₅OH），則等濃度的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、NaHCO₃溶液的pH大小為：c（CH₃COONa）＜c（NaHCO₃）＜c（C₆H₅ONa），則pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、NaHCO₃溶液的濃度關(guān)系為：c（CH₃COONa）＞c（NaHCO₃）＞c（C₆H₅ONa），即，①＞③＞②，故A錯誤；
B．向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可知c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），溶液中離子濃度大小為：c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故B錯誤；
C．向1L0.1 mol/L的NaOH溶液中通入6.6gCO₂，6.6g二氧化碳的物質(zhì)的量為：$\frac{6.6g}{44g/mol}$=0.15mol，1L0.1 mol/L的NaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×1L=0.1mol，根據(jù)反應(yīng)OH^-+CO₂=NaHCO₃可知，二氧化碳過量，反應(yīng)后溶質(zhì)為碳酸氫鈉，根據(jù)NaHCO₃中的物料守恒可得：c（Na⁺）=c（CO₃^2?）+c（HCO₃^?）+c（H₂CO₃），故C錯誤；
D．CH₃COONa溶液中加入少量KNO₃后的堿性溶液，溶液中一定滿足電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒的含義為解答關(guān)鍵，C為易錯點，注意根據(jù)反應(yīng)物的物質(zhì)的量正確判斷反應(yīng)產(chǎn)物，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．